塩化ニッケル

塩化ニッケル化学的性質、用途、生産

説明

塩化ニッケルは茶色または緑色の固体である。 ほとんどの塩化ニッケルは、電気めっきやニッケルめっきに使用され、様々なニッケル塩やニッケル触媒を調製するために使用される; 。 電気めっきの間、それは溶液の電解質レベルを増加させるように作用しながら、アノード金属ニッケルの溶解を加速させる。 塩化ニッケルは、有機合成の触媒（ピラゾロフタラジニルスピロオキシドールなど）、還元剤としてのニッケルナノ粒子の合成、ニッケル配位化合物の調製、およびアンモニアから保護するための工業用ガスマスクに用いることができる。 また、ガスマスクのNH3吸収剤、細胞培養や毒性研究のためのニッケルイオン供給源としても使用できます。

特性

ハロゲン化ニッケルは、茶色または緑色の固体である。 その六水和物は緑色の単斜晶で、乾燥した空気中では風化し、湿った空気中では潮解する。 水、エタノール、アンモニアに容易に溶ける。 水素中で加熱すると容易にニッケルに還元され、空気中で加熱すると酸化ニッケルになる。 高温では結晶水を失い、無水となる。 水溶液は酸性である。 塩化ニッケルは多くの無機・有機分子の陰イオンと結合してニッケル錯体を形成し、弱酸性で不溶性の沈殿を形成する。

調製

無水塩化ニッケルは、ニッケルを塩素ガス中で燃焼させることにより調製される。
他の調製法としては、
(1)ベンゼンなどの非水系溶媒中で酢酸ニッケルに塩化アセチルを作用させる：
(CH3COO)2Ni + 2CH3COCl → NiCl2 + 2CH3COOCH3
(2)nickel chloride hexahydrateに塩化チオニルを作用させる方法がある。
NiCl2-6H2O + 6SOCl2 → NiCl2 + 12HCl + 6SO2
（3）塩化ニッケル六水和物または塩化ニッケルアンモニエートを加熱する。
NiCl2-6H2O → NiCl2 + 6H2O
NiCl2-6NH3 → NiCl2 + 6NH3
六水和物はニッケル粉に高温希塩酸を作用させて、または酸化ニッケルを希塩酸に溶解して結晶化させたものである。 アンモニア塩の調製は、後述の反応を参照。

反応

無水塩化ニッケルにアンモニアガスを通すと、アンモニア塩、ヘキサミン塩化ニッケル、NiCl2-6NH3が生成される。 また、塩化ニッケル六水和物をアンモニア水溶液に溶かすと、アンモニア塩が得られる。
塩化ニッケルはアルカリ金属塩化物や塩化アンモニウムと二重塩を形成する。
塩化ニッケルと塩化アンモニウムを等モル量で混合した溶液から結晶化させると、このような複塩、NH4Cl-NiCl2-6H2Oが六水塩として得られる。
中濃度の塩化ニッケルと水酸化ナトリウムの溶液を温めると、組成が不定な塩基性塩が一部析出することがある。 この塩の平均組成はNiCl2-3Ni(OH)2である。
塩化ニッケルの緩衝溶液に硫化水素を通すと、硫化ニッケルが析出する。
塩化ニッケルのアルコール溶液をジチオ安息香酸（C6H5CSSH）のエーテル溶液で処理すると、青色のジチオ安息香酸ニッケル（II）（C6H5CSS）2Niが生成します：
NiCl2 + 2C6H5CSSH→ Ni (C6H5CSS)2 + 2HCl
生成物は容易に酸化して紫の2価ニッケル（IV）錯体を形成します。

健康被害

急性健康被害
以下の急性（短期）健康被害は、塩化ニッケルへの曝露直後または直後に発生する可能性があります：

• 接触は、皮膚や目を刺激し傷をつけます。
• 呼吸は、塩化ニッケルが鼻、喉、肺を刺激し、咳やたん、息切れを引き起こす可能性があります。

慢性健康影響
以下の慢性（長期）健康影響は、塩化ニッケルにさらされた後のある時点で発生し、数ヶ月または数年間続く可能性があります：
がんハザード

• 塩化ニッケルは突然変異（遺伝子変化）を引き起こす可能性があります。

• 塩化ニッケルが動物において催奇形物質であるという限定的な証拠があります。 さらなる試験が行われるまでは、ヒトにおける催奇形性の可能性として扱われるべきです。

その他の長期的影響

• 塩化ニッケルは、皮膚アレルギーを引き起こす可能性があります。 アレルギーが発症した場合、将来的に非常に低い曝露量で、かゆみや皮膚の発疹を引き起こす可能性があります
• 塩化ニッケルは、喘息様アレルギーを引き起こす可能性があります。
• 反復暴露により、肺に傷がつき、腎臓に影響を与える可能性があります。

X. N. Zhang, Y. X. Li and Z. H. Zhang, Nickel chloride-catalyzed one-pot three-component synthesis of pyrazolophthalazinyl spirooxindoles, Tetrahedron, 2011, vol.. このような背景の下、本研究では、ニッケルナノ粒子の合成とそのp-ニトロフェノール還元反応への応用を目指した。 Chem., 2003, vol.42, 1720-1725

化学的性質

茶色の鱗片、潮解性

塩化ニッケルは緑や茶色の鱗片、あるいは輝く金黄色の粉として現れる。
六水和物は緑色の単斜晶の結晶で、潮解性があり、水に非常に溶けやすく、20℃では254g/100mL、100℃では約600g/100mLであり、アルコールにも非常によく溶ける。

用途

塩化ニッケル（NiCl2）は、他の金属の表面にニッケルを電気メッキするため、また実験室で化学試薬として使用されます。 た、様々なニッケル塩やニッケル触媒の調製、アンモニアから保護するための工業用防毒マスクにも使用されています。

定義

ChEBI。 ニッケル（酸化状態：+2）と塩化物の比率が1：2であるニッケルと塩化物の化合物。
塩化ニッケルは黄色の潮解性固体で、沸点は973℃（1690°F）。 塩化ニッケルは水とアルコールに溶ける。 塩化ニッケル（水和物）NiCI2-H20は灰色の潮解性固体で、水とアルコールに溶け、ニッケルめっきに使用される。

製造方法

塩化ニッケル（六水和物）は、金属ニッケル粉または酸化ニッケルを高温の希塩酸と反応させることによって得られます。

定義

六水和物。 化合物1モルに対して6モルの水を含む結晶性の化合物。

調製

塩化ニッケル（II）は、高温のフローシステムでの元素の反応、または20°でのエタノール中の反応によって得ることができる。 実験室では、塩化チオニルで六水和物を脱水することにより容易に調製できる。

有害性

発がん性が確認されている。

安全性プロファイル

ヒト発がん性であることが確認されている。 摂取、静脈内、筋肉内、腹腔内の経路で毒。 実験的催奇形物質。 実験的生殖毒性。 変異原性データあり。 加熱して分解すると、非常に毒性の高いCl-を発生する。 NICICELCOMPOUNDSの項も参照。

潜在的な暴露

塩化ニッケルは、電気めっきやインクの製造に使用されます。

船舶

UN3288 有害固体、無機物、n.o.s.、HazardClass: 6.1; ラベル 6.1-Poisonous materials, TechnicalName Required.

精製方法

希薄な塩酸から結晶化し、緑色の六水和物を形成する。 70℃では脱水して4水塩となり、それ以上の温度では無水塩となる。 塩酸の流れの中で黄色の六角形の鱗片に昇華する。 潮解性があるので、デシケータに保管する。

不適合

強酸、カリウム、硫黄。 カリウムと衝撃に弱い混合物を形成する。

廃棄方法

リサイクルするか、化学廃棄物処理場での処分を推奨します。