Learning Objective
- Recognize the properties of an electrolyte solution.
Key Points
- Electrolytes are salts or molecules that ionize completely in solution. As a result, electrolyte solutions readily conduct electricity.
- Nonelectrolytes do not dissociate into ions in solution; nonelectrolyte solutions do not, therefore, conduct electricity.
Terms
- nonelectrolyteA substance that does not dissociate into ions when in solution.
- solutionA homogeneous mixture, which may be a liquid, gas, or solid, formed by dissolving one or more substances.
- 溶質：液体溶媒に溶解して溶液を生成するあらゆる物質。
- 電解質：溶液中でイオンに解離する物質。
- 塩：静電気引力によって一緒に保持されているカチオンとアニオンから成るイオン性化合物。
電解質溶液
電解質は、溶液に溶けたときに、その溶液に電気を通す能力を与える、あらゆる塩またはイオン化可能な分子のことを指します。
電解質溶液は通常、水などの溶媒に塩を入れたときに形成されます。 たとえば、食卓塩のNaClを水に入れると、解離反応に従って、塩（固体）はその構成イオンに溶解します：
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
また、物質と水とを反応させて溶液中のイオンを生成することも可能です。
2 CO2(g)+2 H2O(l) → 3 H+(aq) + CO32-(aq) + HCO3-(aq)
できた溶液にはイオンが含まれるので、電気が流れます。 しかし、CO2自体はイオンに解離しないので、CO2は電解質ではないことに注意が必要です。
強電解質と弱電解質
前述のように、イオン化可能な溶質が解離すると、その溶液は電気を通すようになります。 したがって、溶液中で容易にイオンを形成する化合物は、強電解質として知られています。 (
これに対して、化合物の解離が小さいと、溶液は弱い電気伝導体となり、解離が弱い化合物は弱電解質として知られています。
非電解質溶液
非電解質は、溶液中でまったく電離しない化合物のことです。 その結果、非電解質を含む溶液は電気を通さなくなります。 一般的に、非電解質はイオン結合ではなく、主に共有結合で結合されています。 非電解質の代表的な例として、グルコース（C6H12O6）が挙げられる。
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