2007 Schools Wikipedia Selection. Related subjects: Chemical compounds
| Iron(III) chloride | |
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| General | |
| Systematic name | Iron(III) chloride |
| Other names | ferric chloride iron trichloride molysite mineral form Flores martis |
| Molecular formula | FeCl3 |
| Molar mass | 162.21 g mol−1 hexahydrate: 270.30 g mol−1 |
| Appearance | green-black by reflected light, purple-red by transmitted light hexahydrate: yellow solid aq. solutions: brown |
| CAS number | hexahydrate: |
| Properties | |
| Density and phase | 2.80 g cm−3 40% solution: 1.4 g ml−1 |
| Solubility in water | 92 g/100 ml (20 °C) |
| In other solvents: acetone Methanol Ethanol Diethyl ether |
63 g/100 ml (18 °C) highly soluble 83 g/100 ml highly soluble |
| Melting point | 306°C (579 K) |
| Boiling point | 315°C (588 K), partial decomposition to FeCl2+Cl2 |
| Acidity (pKa) | ? |
| Viscosity | 40% solution: 12 c P |
| Structure | |
| Molecular shape | ? |
| Coordination geometry | octahedral |
| Crystal structure | hexagonal |
| Dipole moment | ? D |
| Hazards | |
| MSDS | External MSDS |
| Main hazards | Very corrosive |
| NFPA 704 |
0
3
1
|
| R/S statement | R: 22, 34 S: 26,28 |
| RTECS number | LJ9100000 |
| Supplementary data page | |
| Structure & properties | n, εr, etc. |
| Thermodynamic data | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Spectral data | UV, IR, NMR, MS |
| Related compounds | |
| Other anions | Iron(III) fluoride Iron(III) bromide |
| Other cations | Iron(II) |
| 関連金属 | 塩化マンガン（II） 塩化コバルト（II） 塩化ルテニウム（III） |
別記載を除く。 |
塩化鉄（III）は、一般に塩化第二鉄と呼ばれ、式FeCl3で表される化合物であります。 結晶は反射光で濃い緑色に見えるが、透過光では見る角度によって色が変わるため、赤紫色に見える。 潮解性があり、湿った空気中ではHClの発生により発煙し、水和して霧状になる。 水に溶かすと加水分解を起こし、発熱反応として大量の熱を放出する。
無水塩化鉄（III）はかなり強いルイス酸であり、有機合成の触媒として使用される。 茶色がかった黄色の六水和物は、塩化第二鉄の一般的な商業形態であり、式 Cl.2H2O (塩化クロムを比較) で表される黄色がかった種です。
構造
FeCl3はBI3構造を採用しており、八面体の鉄 (III) 中心と3配位の塩化リガンドを特徴としています。 融点は比較的低く、315℃程度で沸騰する。 蒸気は、FeCl2 と Cl2 を与える可逆的な分解と競合して、高温でますますモノマーに解離する二量体 Fe2Cl6 (塩化アルミニウムを比較) からなります。
化学特性
塩化鉄 (III) は中程度の強さのルイス酸で、トリフェニルホスフィン酸化物、たとえば Ph = フェニルの FeCl3(OPPh3)2 などのルイス塩基で付加体を形成しています。 FeCl3は塩化物塩と反応し、黄色の四面体FeCl4-イオンを生成する。 塩酸中のFeCl4-の溶液はジエチルエーテルに抽出することができる。
酸化鉄（III）と共に350℃で加熱すると、FeCl3はオキシ塩化物FeOClを与える。 塩基の存在下では、塩化鉄（III）は、例えばアルコキシドを生成するために、塩化物の置換を受けるかもしれません：
FeCl3 + 3 C2H5OH + 3 NH3 → Fe(OC2H5)3 + 3 NH4Cl
シュウ酸塩、クエン酸塩または酒石酸塩などのカルボン酸塩は水性FeCl3と容易に反応して3-などの安定錯体を形成することができる。
塩化鉄（III）は穏やかな酸化剤でもあり、（例えば）塩化銅（I）を塩化銅（II）へと酸化させることが可能です。
調製と生産
無水塩化鉄 (III) は、元素の結合によって調製することができます:
2Fe( s) + 3Cl2(g) → 2FeCl3( s)
塩化鉄 (III) の溶液は、閉ループプロセスで鉄と鉱石から、2 つの方法によって工業規模で生産されています。
- 純鉄を塩化鉄（III）溶液に溶解する：
Fe（s） + 2FeCl3（aq） → 3FeCl2（aq）
- 鉄鉱石を塩酸に溶解する。
Fe3O4(s) + 8HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2FeCl3(aq) + 4H2O
- 塩素で塩化鉄（II）をアップグレードする。
FeCl2(aq) + Cl2(g) → FeCl3(aq)
あるいは、塩化第一鉄は二酸化硫黄で酸化できる：
32FeCl2 + 8SO2 + 32HCl → 32 FeCl3 + S8 + 16H2O
水和したFeCl3（H2O）nは塩化チオニルでの加熱により無水塩に変換されます。 水和物は熱では FeCl3 に変換できず、代わりに HCl が発生し、FeOCl が形成されます
用途
塩化鉄 (III) は、おそらくプリント回路基板の製造における銅のエッチングに最も広く使用されています。 これは酸化還元反応
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl、続いて FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
塩化鉄 (III) は、エチレンと塩素の反応の触媒としても使われ、二塩化エチレン ( 1,2-Dichloroethane) が生成されます。
別の工業的用途として、塩化第二鉄は水処理における硫酸鉄（III）の代替品で、FeCl3を水酸化物イオンで処理して「水酸化鉄（III）」（より正確にはFeO（OH））のフロックとし、懸濁物質を除去します。
研究所では、塩化鉄（III）はルイス酸として、芳香族化合物の塩素化や芳香族のフリーデルクラフト反応などの触媒によく使用されています。
「塩化第二鉄試験」は、フェノール類の伝統的な比色試験で、FeO（OH）の沈殿がわずかに形成されるまで水酸化ナトリウムで中和した1％の塩化鉄（III）溶液を使用します。 この混合物は使用前に濾過される。 一過性または永久的な着色（通常、紫、緑、青）は、フェノールまたはエノールの存在を示します。
FeCl3は、アメリカのコイン収集家が、ひどく摩耗して日付が見えなくなったバッファローニッケルの日付を特定するために使用することがあります。
FeCl3 はまた、ナイフ職人や刀匠が、金属にコントラスト効果を与えるため、および金属の層や不完全な部分を見るために、刃を染色するためによく使用されます
注意
塩化鉄 (III) は毒性、高い腐食性および酸性である。 無水物は強力な脱水剤です。
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