CICANETO HIDROGÉNICO

h2>CICANETO HIDROGÉNICO Propriedades Químicas,Usos,Produção

Propriedades Químicas

Líquido branco-água a temperaturas abaixo de 26,5C; odor ténue de amêndoas amargas. O material comercial habitual é 96-99% puro. Solúvel em água. A solução é fracamente ácida, sensível à luz. Quando não absolutamente puro ou estabilizado, o cianeto de hidrogênio polimeriza

Propriedades Químicas

HCN é um líquido ou gás incolor a azul-pálido. Tem um odor distinto que se assemelha ao das amêndoas amargas. O HCN reage com aminas, oxidantes, ácidos, hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio, carbonato de sódio, substâncias cáusticas e amoníaco. O HCN foi o primeiro isolado de um corante azul, o azul da Prússia, em 1704. O HCN é obtido a partir de frutas que têm um caroço, como cerejas, damascos e amêndoas amargas, das quais se faz óleo de amêndoa e flanela. O HCN é utilizado na fumigação, galvanoplastia, mineração e na produção de cervejas sintéticas, plásticos, corantes e pesticidas. Também é usado como intermediário em sínteses químicas. A exposição ao cianeto ocorre em locais de trabalho como a galvanoplastia, metalurgia, fi refi ghting, fabricação de aço, e indústrias de limpeza de metais. As exposições humanas ao cianeto também ocorrem em descargas de águas residuais de produtos químicos orgânicos industriais, siderúrgicos e instalações de tratamento de águas residuais

Propriedades Químicas

O ácido cianídrico (cianeto de hidrogênio) é um líquido incolor claro com um leve odor de amargos. Evapora-se facilmente (ou ferve) à temperatura ambiente e os vapores são ligeiramente mais leves que o ar. É solúvel em água. É reativo e incompatível com aminas, oxi-dizers, ácidos, hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio, carbonato de sódio, cáusticos, andamonia. Ele pode ser gerado pelo tratamento de sais de cianeto com ácido, e é um subproduto da combustão de materiais contendo nitrogênio, tais como lã, seda e plásticos. Também é produzido por hidrólise enzimática de nitrilos e produtos químicos relacionados. O gás cianeto de hidrogênio é um subproduto da produção de coque e operações de alto-forno. As aplicações industriais do cianeto de hidrogênio são inúmeras. Por exemplo, nas indústrias de fumigação, galvanoplastia, mineração, metalúrgica, fi refi ghting, siderurgia e limpeza de metais, para produzir fi bers sintéticos, plásticos, corantes, pesticidas e também como um intermediário em sínteses químicas.

Propriedades físicas

Líquido ou gás incolor; odor de amêndoa amarga; queimaduras no ar com chama azul; índice de refração 1,2675; temperatura de auto-ignição 538°C; densidade do vapor a 31°C 0,947 (ar=1); densidade líquida 0,715 g/mL a 0°C e 0,688 g/mL a 20°C; fervura a 25,7°C; fusão a 13,24°C; pressão do vapor 264 torr a 0°C; temperatura crítica 183.5°C; pressão crítica 53,20 atm; volume crítico 139 cm3/ constante elétrica 158,1 a 0°C e 114,9 a 20°C; condutividade 3,3 mhos/cmat 25°C; viscosidade 0,201 centipoise a 20°C; tensão superficial 19,68 dyn/cm;mistura-se facilmente com água e álcoois; densidade de uma solução aquosa a 10%0,984 g/mL a 20°C; pKaat 25°C 9,21.

Ocorrência

Pêssegos, damascos, amêndoas amargas, cerejas e ameixas contêm alguns derivados de HCN nos seus grãos, frequentemente em combinação com glicose e benzaldeído como glucósido (amígdalina). A fragrância de amêndoas amargas de HCN e seus derivados às vezes pode ser detectada em tais grãos.

História

O cianeto de hidrogênio em forma pura foi preparado primeiro em 1815 por Gay-Lussac.Anteriormente, em 1782, Scheel preparou este composto em solução diluída. A aplicação mostimportante do cianeto de hidrogênio é a produção de metacrilato de metila para resinas de metacrilato e plásticos. Outros produtos feitos de hidrogênio incluem cianeto de potássio, cianeto de sódio, adiponitrilo, metionina, cloreto cianúrico, cianogênio, ácido nitrilotriacético, e vários pesticidas de triazina. O composto também é usado em pequenas quantidades para exterminação de roedores.

Usos

O cianeto de hidrogênio é usado para produzir metacrilato de metila, cloreto cianúrico, triazinas, cianeto de sódio e quelatos como o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA); e na fumigação. Ocorre em resíduos de açúcar de beterraba e gás de coqueria. Ocorre nas raízes de certas plantas, tais como sorgo, mandioca e raízes de pessegueiro (Adewusi e Akendahunsi 1994; Branson et al. 1969; Esquivel e Maravalhas 1973; Israel et al. 1973) e em quantidades vestigiais em sementes de damasco (Souty et al. 1970) e fumaça de tabaco (Rickert et al. 1980). Suchard et al. (1998) relataram um caso de envenenamento agudo por cianeto causado pela ingestão de caroço de damasco. Os sintomas foram fraqueza, dispnéia, comatose e hipotermia observados dentro de 20 minutos após a ingestão.
Os combatentes de fogo têm um grande risco para a exposição ao HCN, que é um gás conhecido como agente de fogo. Materiais como espuma de poliuretano, seda, lã, poliacrilonitrilo e fibras de nylon queimam para produzir HCN (Sakai e Okukubo 1979; Yamamamoto 1979; Morikawa 1988; Levin et al. 1987; Sumi e Tsuchiya 1976) juntamente com CO, acroleína, CO2, formaldeído e outros gases. As emissões desses gases tóxicos ocorrem principalmente sob as condições de deficiência de oxigênio, e quando o suprimento de ar é abundante as emissões são reduzidas consideravelmente (Hoschke et al. 1981).
Bertol et al. (1983) determinaram que 1 g de poliacrilonitrila gerou 1500 ppm de HCN. Assim, uma concentração letal de HCN poderia ser obtida queimando 2 kg de poliacrilonitrilo em uma sala de estar de tamanho médio.
Jellinek e Takada (1977) relataram a evolução do HCN a partir de poliuretanos como resultado da degradação térmica oxidativa, enquanto nenhum HCN evoluiu a partir da degradação térmica pura. O cobre inibiu a libertação de HCN devido à oxidação catalítica do HCN evoluído. Herrington (1979) observou que a porção de isocianato da espuma de poliuretano volatiliza-se primeiro, liberando calor, fumaça, HCN, óxidos de nitrogênio, e compostos orgânicos. A seguir, ocorre a volatilização da porção de poliolefinas, liberando CO e CO2. Kishitani e Nakamura (1974) relataram que a maior quantidade de HCN evoluiu da espuma de uretano a 500°C (932°F), enquanto que com poliacrilonitrilo e nylon 66, a quantidade de HCN aumentou com o aumento da temperatura.

Usos

Os usos de alta tonelagem de HCN estão na preparação de numerosos produtos químicos e intermediários para sínteses orgânicas. Como gás, o HCN às vezes é aplicado como desinfetante; ou podem ser usados discos celulósicos impregnados com HCN. No processamento de minérios e no tratamento de metais, os cianetos são amplamente utilizados.

Usos

HCN foi isolado pela primeira vez de um corante azul, azul da Prússia, em 1704. O HCN é obtido a partir de frutas que possuem um caroço, como cerejas, damascos e amêndoas amargas, das quais são feitos óleo de amêndoa e aromatizantes. O HCN é utilizado na fumigação, galvanoplastia, mineração e na produção de fibras sintéticas, plásticos, corantes e pesticidas. Também é usado como intermediário em sínteses químicas.
Besidas, cianeto de hidrogênio é usado na fabricação de sais de cianeto, aeronitrilo e corantes, e também é usado como fumigante horticultural.

Definição

ChEBI: Um composto de um carbono constituído por um grupo metano triplamente ligado a um átomo de azoto. Também conhecido como formonitrilo, hidrogênio e ácido prússico,HCN é um líquido altamente tóxico que tem o odor de amêndoas amargas e ferve a 25,6 °C.
também conhecido como ácido cianídrico, ácido prússico e fonononitrilo, é um gás muito venenoso incolor com uma fragrância característica de amêndoas amargas. Pequenas quantidades de derivados de cianeto de hidrogênio em combinação com glicose e benzaldeído são encontradas na natureza em damascos, pêssegos, cerejas e ameixas, liquefazendo-se a 26°C (79 OF) e sendo solúvel em água, álcool e éter. O cianeto de hidrogênio é geralmente vendido comercialmente como uma solução aquosa contendo 2 a 10% de cianeto de hidrogênio. O HCN reage com aminas, oxidantes, ácidos, hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio, carbonato de sódio, substâncias cáusticas e amoníaco. As soluções aquosas de cianeto de hidrogênio se desdecompõem lentamente para formar forma de anunônio. Em alguns usos, é preferível gerar cianeto de hidrogênio conforme necessário, eliminando assim problemas de manuseio e armazenamento.

Métodos de produção

O cianeto de hidrogênio pode ser preparado a partir de uma mistura de NH3, metano e ar por combustão parcial na presença de um catalisador de platina: HN3 + CH4 + 1,5 O2 + 6 N2 → HCN +3 H2O + 6N2 O processo é realizado a cerca de 900-1.000 °C; o rendimento varia de 55-60%. Em outro processo, o metano (contido no gás natural) é reagido com NH3 sobre um catalisador de platina a partir de 1.200-1.300 °C, a reação que requer uma considerável entrada de calor. Ainda noutro processo, uma mistura de metano e propano é reagida com NH3 : C3H8 + 3NH3 → 3HCN + 7H2; ou CH4 + NH3 → HCN + 3H2. É utilizado um reactor de leito fluidizado aquecido electricamente. A temperatura de reacção é de aproximadamente 1.510 °C.

Preparação

Cianeto de hidrogênio é geralmente produzido em quantidades industriais por reação catalítica a alta temperatura entre amônia, metano e ar (o processo Andrussow). A estequiometria do processo é:
2CH4 + 2NH3 + 3O2 → HCN + 3H2O ΔHrxn = 230,4 kcal
A reação acima é endotérmica requerendo uma temperatura de 1.100°C e acatalisador como platina ou ródio. Outros hidrocarbonetos podem ser utilizados em vez do metano.
O composto pode ser feito por vários outros métodos, que incluem:1. Aquecimento do metanol e amônia na ausência de ar a temperaturas elevadas (600 a 950°C) utilizando um catalisador:
CH3OH + NH3 → HCN + H2O + H2
2. Decomposição térmica do formol a temperaturas elevadas e pressão reduzida:
HCONH2 → HCN + H2O
3. Aquecimento do acetonitrilo e amônia a 1.100 a 1.300°C:
CH3CN + NH3 → 2HCN +2H2
4. Reação de cianeto de sódio ou cianeto de potássio ou ferrocianeto de potássio com um ácido mineral:
NaCN + HCl → HCN + NaCl
K4Fe(CN)6 + 6HCl → 6HCN + 4KCl + FeCl2

Métodos de produção

O cianeto de hidrogênio foi fabricado a partir de cianeto de sódio e ácido mineral e a partir de formol por hidratação catalítica. Dois processos de síntese são responsáveis pela maior parte do cianeto de hidrogênio produzido. O processo comercial dominante para a produção direta de cianeto de hidrogênio é baseado em tecnologia clássica envolvendo a reação de amônia, metano (gás natural) e ar sobre um catalisador de platina; é o chamado processo Andrussow. O segundo processo, que envolve a reação de amônia e metano, é chamado de processo Blausaure-Methan-Ammoniak (BMA); ele foi desenvolvido pela Degussa na Alemanha. O cianeto de hidrogênio também é obtido como subproduto na fabricação de acrilonitrilo pela ammoxidação do propileno (Sohioprocess).

Definição

Um ácido altamente venenoso que se forma quando as cianidegas de hidrogênio se dissolvem na água. Seus sais são cianidratos. O cianeto de hidrogênio é utilizado na fabricação de plásticos acrílicos.

Definição

Um composto de adição formado entre um aldeído ou cetona e um cianeto de hidrogênio. A fórmula genérica é RCH(OH)(CN) (de um aldeído) ou RR′C(OH)(CN) (de um aketone). As cianohidrinas são facilmente hidrolisadas a ácidos hidroxicarboxílicos. Forinstância, o composto 2-hidroxipropanonitrilo(CH3CH(OH)(CN）) é ácido hidrolisado para 2-hidroxipropanoico(CH3CH(OH)(COOH)).

Definição

ácido prússico: Um gás líquido incolor, HCN, com um odor característico de amêndoas; r.d. 0,699 (líquido a22°C); m.p. -14°C; b.p. 26°C. É uma substância anexa extremamente venenosa formada pela acção dos ácidos sobre cianetos metálicos. Industrialmente, é produzido por oxidação catalítica de amônia e metano com ar e é utilizado na produção de plásticos acrilatos. O hidrogênio é um ácido fraco (Ka = 2,1 × 10-9mol dm-3). Com compostos orgânicos de carbono, forma cianohidrinas.

Reacções

O cianeto de hidrogénio reage com hidrogénio a 140 °C na presença de um catalisador, por exemplo, preto de platina, para formar a amina metil CH3NH2. Quando queimado no ar, produz uma chama violeta pálida; quando aquecido com ácido sulfúrico diluído, forma formam o HCONH2 e o formado de amônio HCOONH4; quando exposto à luz solar com cloro forma o cloreto de cianogênio CNCl, mais o cloreto de hidrogênio. Uma reação importante do cianeto de hidrogênio é que com aldeídos ou cetonas, onde se formam cianidrinas, por exemplo, acetaldeído cianidrina CH3CHOH-CH, e as cianidrinas resultantes são prontamente convertidas em ácidos alfa-hidroxipropiônicos, por exemplo, ácido alfa-hidroxipropiônico CH3-CHOH-COOH.

Descrição Geral

Solução de ácido cianídrico é água contendo até 5% de ácido cianídrico dissolvido com o ligeiro odor das amêndoas. O HIDROGÉNIO Cianídrico é tóxico por inalação e absorção pela pele. A exposição prolongada a baixas concentrações ou a curto prazo a altas concentrações pode resultar em efeitos adversos para a saúde. Os seus vapores são apenas ligeiramente mais leves que o ar.

Perfil de reatividade

Este registro em particular contém cianeto de hidrogênio dissolvido na água. O cianeto de hidrogênio é um líquido muito volátil ou cheiro de gás incolor de amêndoas amargas, b.p. 26° C. Um veneno humano mortal por todas as vias. O gás (cianeto de hidrogênio) forma misturas explosivas com o ar, o Cianeto de HIDROGÊNIO reage violentamente com acetaldeído. O Cianeto de HIDROGÉNIO é um grave risco de explosão quando aquecido ou exposto a oxidantes. O CICANETO DE HIDROGÉNIO pode polimerizar explosivamente a temperaturas elevadas (50-60° C) ou na presença de vestígios de álcali . Na ausência de um estabilizador (por exemplo, ácido fosfórico) o HIDROGENO CICANETO pode sofrer uma polimerização espontânea (autocatalítica) explosivamente rápida, levando a um incêndio. A reacção é autocatalítica devido à formação de amoníaco. O ácido anidro deve ser estabilizado através da adição de ácido. Durante a preparação dos cloridratos de imidoester, o cloreto de hidrogênio foi rapidamente passado sobre o cianeto de hidrogênio alcoólico. Seguiu-se uma explosão, mesmo com o arrefecimento do processo, .

Perigo

Inflamável, perigoso risco de incêndio, explosividade no ar 6-41%. Tóxico por ingestão, inalação e absorção cutânea. TLV: tecto 4,7 ppm.

Perigo para a saúde

TÓXICO; a inalação, ingestão ou contacto com a pele pode causar lesões graves ou morte. O contacto com substância derretida pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos. Evite qualquer contacto com a pele. Os efeitos do contacto ou da inalação podem ser retardados. O fogo pode produzir gases irritantes, corrosivos e/ou tóxicos. O escoamento da água de controle ou diluição pode ser corrosivo e/ou tóxico e causar poluição.

Perigo para a saúde

A exposição ao cianeto de hidrogênio causa efeitos adversos à saúde de animais e humanos. O cianeto de hidrogênio é prontamente absorvido dos pulmões e os sintomas de envenenamentobegin em segundos a minutos. Os sintomas de toxicidade e envenenamento incluem, mas não se limitam à asfixia, lassidão ou fraqueza, exaustão, dor de cabeça, confusão, náuseas, vômitos, aumento da taxa e profundidade da respiração, ou respiração lenta e gasp-ing, alterações da tireóide e do sangue. A inalação de cianeto de hidrogénio causa dor de cabeça, tonturas, confusão, náuseas, falta de ar, convulsões, vómitos, fraqueza, ansiedade, batimentos cardíacos irregulares, aperto no peito e inconsciência, e estes efeitos podem causar acamamento. Os órgãos-alvo da toxicidade induzida e do envenenamento incluem o SNC, o sistema cardiovasculares-cular, a tiróide e o sangue.

Perigo para a saúde

O HCN é particularmente perigoso devido aos seus efeitos tóxicos e asfixiantes em toda a vida que requer oxigénio para sobreviver. O HCN combina com as enzimas nos tecidos associadas à oxidação celular. Os sinais e sintomas do envenenamento por HCN são não-especificamente c e muito rápidos. Os sintomas incluem excitação, tonturas, náuseas, vómitos, dores de cabeça, fraqueza, sonolência, respiração ofegante, tiróide, alterações sanguíneas, confusão, desmaios, espasmo tetânico, lockjaw, convulsões, alucinações, perda de consciência, coma e morte. Quando o oxigênio fica indisponível aos tecidos, ele leva à asfixia e causa a morte. As crianças são mais vulneráveis à exposição ao HCN. O HCN é facilmente absorvido dos pulmões; os sintomas de envenenamento começam dentro de segundos a minutos. A inalação do HCN resulta no rápido início do envenenamento, produzindo colapso quase imediato, parada respiratória e morte em minutos (Tabela 1)

Perigo para a saúde

A toxicidade aguda do cianeto de hidrogênio é alta, e a exposição por inalação, ingestão ou contato com os olhos ou pele pode ser rapidamente fatal. Os sintomas observados em níveis baixos de exposição (por exemplo, inalação de 18 a 36 ppm durante várias horas) incluem fraqueza, dor de cabeça, confusão, náuseas e vômitos. A inalação de 270 ppm pode causar morte imediata, e 100 a 200 ppm pode ser fatal em 30 a 60 minutos. As soluções de HCN são facilmente absorvidas através da pele e dos olhos, e a absorção de 50 mg pode ser fatal. Em humanos, a ingestão de 50 a 100 mg de HCN pode ser fatal. Como há uma grande variação na capacidade de diferentes indivíduos de detectar o teodor de HCN, esta substância é considerada como tendo fracas propriedades de alerta.efeitos da exposição crônica ao cianeto de hidrogênio são inespecíficos e raros

Perigo à saúde

O cianeto de hidrogênio é um perigoso veneno agudo por todas as vias tóxicas. A inalação aguda pode causar a morte em segundos. Os efeitos letais devidos à inalação do seu vapor dependem da sua concentração no ar e do tempo de exposição. A inalação de 270 ppm de HCN no ar pode ser fatal para os seres humanos instantaneamente, enquanto 135 ppm podem causar a morte após 30 minutos (Patty 1963; ACGIH 1986). A exposição a alta concentração pode causar asfixia e ferir o sistema nervoso central, sistema cardiovascular, fígado e rim.
HCN é extremamente tóxico por ingestão, absorção cutânea e vias oculares. Engolir 50 mg pode ser fatal para os seres humanos. Os sintomas de envenenamento por HCN na dose letal são respiração labial, falta de ar, paralisia, inconsciência, convulsões e insuficiência respiratória. Em concentrações mais baixas os efeitos tóxicos são dor de cabeça, náuseas e vômitos.
valorLD50, intravenoso (ratos): 0,99 mg/kg
valorLD50, oral (ratos): 3,70 mg/kg
Investigando a relação entre o pH (na faixa de 6,8-9,3) e a toxicidade aguda do HCN na cabeça de gordura minnow, Broderius et al. (1977) observaram que, similar ao H2S, a toxicidade do HCN aumentou a um valor de pH elevado. Isto foi atribuído a certas alterações químicas que ocorrem na superfície das brânquias e possível penetração das brânquias por ambas as formas molecular e aniônica.
Num estudo de toxicidade letal aguda sobre a influência da via de exposição, Ballantyne (1983a) observou que as concentrações de cianeto no sangue variavam com a via. As concentrações em certos tecidos específicos variaram marcadamente com a via de exposição. A concentração de cianeto no sangue era mais baixa por inalação e penetração cutânea. Para uma dada via de exposição, o nível de cianeto no sangue era semelhante para diferentes espécies. Entre os cianetos mais tóxicos, o HCN era mais tóxico que o NaCN ou KCN por via intramuscular e transocular.
Blank et al. (1983) realizaram estudos de toxicidade por inalação de cianeto de hidrogênio em ratos Sprague-Dawley. A exposição a 68 ppm de HCN no ar 6 horas por dia durante três dias consecutivos mostrou sintomas de hipoactividade, dificuldades respiratórias, sinais de hipoxia, convulsões e cromorinorréia. A morte resultou em três dos cinco ratos machos após 1 dia de exposição, causada por cianose das extremidades, hemorragia moderada a grave do pulmão, e edema pulmonar. Todos os ratos fêmeas sobreviveram. Em um estudo de 4 semanas, não foi observada mortalidade em concentrações de até 58 ppm de HCN. Uma breve exposição a 125 ppm de HCN durante 15 minutos, entretanto, foi fatal para 20% dos animais de teste. No entanto, não foram observados efeitos adversos em ratos expostos a 29 ppm de HCN 6 horas por dia da semana em estudos de 4 semanas.

Alarie e Esposito (1988) propuseram uma concentração de cianeto no sangue de 1 mg/L como valor limite fatal para o envenenamento por HCN por inalação. Uma concentração de cianeto de 1,2 mg/L foi medida em animais de teste expostos à fumaça do tapete de nylon. A toxicidade combinada dos gases fluorados CO e HCN foi encontrada como aditivo (Levin et al. 1988). O estudo indicou que as concentrações subletais dos gases individuais se tornaram letais quando combinadas. Além disso, a presença de CO2 combinada com a diminuição da concentração de oxigênio aumentou a toxicidade da mistura CO-HCN (Levin et al. 1987). O HCN e o óxido nítrico apressaram a incapacidade em ratos produzida pelo monóxido de carbono. Tal incapacidade ocorreu com uma concentração de hemoglobina carbonila de 42,2-49%; enquanto que só para o CO 50-55% de hemoglobina carbonila manifestou o mesmo efeito (Conditet al. 1978).

Risco de incêndio

O cianeto de hidrogênio é um líquido altamente inflamável. O HCN líquido contém um estabilizador (geralmente ácido fosfórico), e amostras antigas podem explodir se o estabilizador ácido não for mantido a uma concentração suficiente.

Perigo de Incêndio

Não combustível, a substância em si não queima, mas pode decompor-se ao aquecer para produzir fumos corrosivos e/ou tóxicos. Alguns são oxidantes e podem incendiar os combustíveis (madeira, papel, óleo, roupa, etc.). O contato com metais pode evoluir com gás hidrogênio inflamável. Os recipientes podem explodir quando aquecidos.

Flamabilidade e Explosibilidade

O cianeto de hidrogênio é um líquido altamente inflamável. O HCN líquido contém um estabilizador (geralmente ácido fosfórico), e amostras antigas podem explodir se o estabilizador ácido não for mantido a uma concentração suficiente.

armazenamento

O cianeto de hidrogênio deve ser armazenado em uma área fresca, seca e bem ventilada em recipientes bem fechados e com a etiqueta correta. Os recipientes de cianeto de hidrogênio devem ser protegidos de danos físicos e devem ser armazenados separadamente de aminas e oxidantes, tais como percloratos, peróxidos, permanganatos, cloratos e nitratos. Deve ser mantido separado de ácidos fortes, tais como os ácidos clorídrico, sulfúrico e nítrico, longe de hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio, carbonato de sódio, água, amoníaco, acetaldeído e andcaustics.

Métodos de purificação

HCN é preparado a partir de NaCN e H2SO4, e seco por passagem através de H2SO4 e sobre CaCl2, depois destilado em um sistema de vácuo e desgaseificado a 77oK antes do uso . O HCN do cilindro pode conter estabilizadores contra a polimerização explosiva, juntamente com pequenas quantidades de H3PO4, H2SO4, SO2, e água. Pode ser purificado por destilação sobre P2O5, depois congelado em garrafas de pirex à temperatura de gelo seco para armazenamento. O HCN líquido, como o amoníaco líquido, evapora muito lentamente, já que o calor latente da evaporação é alto e o mantém no estado líquido porque a temperatura do líquido é baixada para abaixo de seu ponto de ebulição. EXTREMELY POISONOUS; todas as devidas precauções devem ser tomadas.

Incompatibilidades

HCN pode polimerizar explosivamente se aquecido acima de 50 °C ou na presença de vestígios de álcalis.

Descarte de resíduos

Em caso de derramamento, remova todas as fontes de ignição. A limpeza deve ser feita com roupas apropriadas resistentes a produtos químicos e proteção respiratória. O excesso de cianeto de hidrogênio e resíduos contendo esta substância deve ser colocado em um recipiente apropriado, claramente identificado e manuseado de acordo com as diretrizes de eliminação de resíduos da sua instituição. Para obter mais informações sobre os procedimentos de eliminação, consulte o Capítulo 7 deste volume.

Precauções

Os trabalhadores profissionais devem ser muito cuidadosos na gestão do HCN, uma vez que o gás no ar é explosivo em concentrações superiores a 5,6%, o equivalente a 56.000 ppm e não fornece um aviso adequado de concentrações perigosas. O HCN a uma concentração de 300 mg/m3 no ar torna-se fatal em cerca de 10 minutos e o HCN a uma concentração de 3500 ppm (cerca de 3200 mg/m3) mata um humano em cerca de 1 minuto.