Cloreto de níquel

Cloreto de níquel Propriedades Químicas,Usos,Produção

Descrição

Cloreto de níquel é um sólido de cor marrom ou verde. A maioria do cloreto de níquel é usado para galvanoplastia e revestimento de níquel, usado para preparar vários sais de níquel e catalisadores de níquel; . Durante a galvanoplastia, acelera a dissolução do níquel anódico metálico, agindo ao mesmo tempo para aumentar o nível de electrólito da solução. O cloreto de níquel pode ser utilizado como catalisador para síntese orgânica (por exemplo, espirooxindoles de pirazoloftalazinil), para sintetizar nanopartículas de níquel como redutor, e para preparar compostos de coordenação de níquel, e em máscaras de gás industrial para proteger do amoníaco. Também pode ser utilizado como absorvente de NH3 em máscaras de gás e como fonte de íon de níquel para cultura celular e estudos toxicológicos.

Properties

NICKEL CHLORIDE é um sólido de cor marrom ou verde. Seu hexa-hidrato é um cristal monoclínico verde, que é desgastado em ar seco e deliquescente em ar úmido. É facilmente solúvel em água, etanol e amoníaco. É facilmente reduzido a níquel quando aquecido em hidrogênio e se transforma em óxido de níquel por aquecimento no ar. Perde água de cristalização e torna-se anidro em altas temperaturas. A solução aquosa é ácida. O cloreto de níquel pode combinar-se com os ânions de muitas moléculas inorgânicas e orgânicas para formar complexos de níquel, e formar precipitados insolúveis em ácidos fracos.

Preparação

Cloreto de níquel anidro é preparado pela queima de níquel em gás clorídrico.
alguns outros métodos de preparação envolvem
(1) a acção do cloreto de acetil cloreto sobre o acetato de níquel num solvente não aquoso como o benzeno:
(CH3COO)2Ni + 2CH3COCl → NiCl2 + 2CH3COOCOCH3
(2) a acção do cloreto de tionilo sobre o cloreto de níquel hexa-hidratado:
NiCl2-6H2O + 6SOCl2 → NiCl2 + 12HCl + 6SO2
(3) aquecimento do cloreto de níquel hexa-hidratado ou amoníaco de cloreto de níquel:
NiCl2-6H2O → NiCl2 + 6H2O
NiCl2-6NH3 → NiCl2 + 6NH3
O hexa-hidrato é preparado pela ação do ácido clorídrico diluído a quente sobre o pó de níquel ou pela dissolução do óxido de níquel em ácido clorídrico diluído seguido de cristalização. Para a preparação do amoníaco, ver Reações abaixo.

Reação

Quando o gás amônia é passado sobre cloreto de níquel anidro o produto é um amoníaco, cloreto de níquel hexamina, NiCl2-6NH3. O amonato também pode ser preparado em solução dissolvendo cloreto de níquel hexa-hidratado em uma solução aquosa de amônia.

Cloreto de níquel forma sais duplos com cloretos alcalinos metálicos ou cloreto de amônio. Tais sais duplos, NH4Cl-NiCl2-6H2O, são obtidos como hexaidrato quando cristalizados a partir de uma solução mista de cloreto de níquel e cloreto de amônio em quantidades equimolares.
Aquecimento de uma solução de cloreto de níquel e hidróxido de sódio em concentrações moderadas pode precipitar parcialmente um sal básico de composição indefinida. A composição média deste sal é NiCl2-3Ni(OH)2. A composição do sal pode variar dependendo das condições de reação.
Quando o sulfeto de hidrogênio é passado por uma solução tamponada de cloreto de níquel, o sulfeto de níquel, NiS, precipita.
Uma solução alcoólica de cloreto de níquel, quando tratada com uma solução etérea de ácido ditiobenzóico, C6H5CSSH, ditiobenzoato de níquel azul(II),(C6H5CSS)2Ni, é formada:
NiCl2 + 2C6H5CSSH→ Ni (C6H5CSS)2 + 2HCl
O produto oxida prontamente para um complexo de níquel dimérico violeta(IV).

Perigos para a saúde

Efeitos agudos sobre a saúde
Os seguintes efeitos agudos (de curto prazo) sobre a saúde podem ocorrer imediatamente ou logo após a exposição ao Cloreto de Níquel:

• O contacto pode irritar e acidentar a pele e os olhos.

Cloreto de Níquel respirável pode irritar o nariz, garganta e pulmões causando tosse, catarro e falta de ar.Os seguintes efeitos crônicos (a longo prazo) na saúde podem ocorrer em algum momento após a exposição ao Cloreto de Níquel e podem durar meses ou anos:Cancer Hazard

##li>Cloreto de Níquel pode causar mutações (mudanças genéticas). Se ele representa ou não um câncer ou risco reprodutivo precisa ser mais estudado.

Perigo Reprodutivo

Há poucas evidências de que o Cloreto de Níquel seja um teratogênio em animais. Até que testes adicionais tenham sido feitos, ele deve ser tratado como um possível teratogênio em humanos.

Outros efeitos a longo prazo

• O Cloreto de Níquel pode causar alergia à pele. Se a alergia se desenvolver, uma exposição futura muito baixa pode causar prurido e uma erupção cutânea.
• Nickel Chloride pode causar uma alergia semelhante à asma. A exposição futura pode causar ataques de asma com falta de ar, pieira, tosse e/ou aperto no peito.
• A exposição repetida pode causar cicatrizes nos pulmões e pode afectar os rins.

X. N. Zhang, Y. X. Li e Z. H. Zhang, Nickel chloride-catalyzed one-pot três componentes síntese de espirooxindoles de pirazolophthalazinyl, Tetrahedron, 2011, vol. 67, 7426-7430
Z. Jiang, J. Xie, D. Jiang, X. Wie e M. Chen, Modifiers- assisted formation of nickel nanoparticles and their catalytic application to p-nitrophenol reduction, CrystEngComm, 2013, vol. 15, 560-569
NA Eckert, EM Bones, RJ Lachicotte e PL Holland, Nickel complexes of a bulky beta-dikeketiminate ligand, Inorg. Chem., 2003, vol. 42, 1720-1725

Propriedades Químicas

Escamas castanhas, deliquescentes

Propriedades Químicas

Cloreto de níquel aparece como verde ou escalas castanhas, ou pó cintilante amarelo dourado.

Propriedades físicas

O sal anidro forma escamas de cristal amarelo; deliquesces; densidade 3,55 g/cm3; funde a 1.001°C; sublimes a 973°C; altamente solúvel em água, 64 g/100mL a 20°C; solúvel em álcool.
O hexa-hidrato forma cristais monoclínicos verdes; deliquesces; extremamente solúvel em água, 254 g/100mL a 20°C, e cerca de 600 g/100mL a 100°C; também muito solúvel em álcool.

Usos

Cloreto de níquel (NiCl2) é usado para galvanoplastia de níquel em superfícies de outros metais e como reagente químico em laboratórios.

Usos

Soluções de cloreto de níquel são utilizadas para galvanoplastia de níquel sobre outros metais. Também é utilizado na preparação de vários sais de níquel e catalisadores de níquel; e em máscaras de gases industriais para proteção contra amoníaco.

Definição

ChEBI: Um composto de níquel e cloreto no qual a relação do níquel (no estado de oxidação +2) com o cloreto é de 1:2.
Cloreto de níquel é um sólido deliquescente amarelo com um ponto de ebulição de 973°C(1690°F). O cloreto de níquel é solúvel em água e álcool. O cloreto de níquel (hidratado), NiCI2-H20, é um sólido deliquescente cinza que também é solúvel em água e álcool, sendo utilizado em niquelagem.

Métodos de produção

Cloreto de níquel (hexa-hidratado) é obtido pela reação de pó de metal-níquel ou óxido de níquel com hidrocloreto diluído e quente.

Definição

hexa-hidrato: Um composto cristalino que tem seis moles de moles de água por moles de composto.

Preparação

Cloreto de níquel(II): Pode ser obtido por reação dos elementos em um sistema de fluxo a altas temperaturas ou por reação em etanol a 20°. É facilmente preparado em laboratório por desidratação do hexaidrato com cloreto de tionilo.

Perigoso

Carcinógeno confirmado.

Perfil de segurança

Carcinogénio humano confirmado. Veneno por ingestão, via intravenosa, intramuscular e intraperitoneal. Umteratogénio experimental. Efeitos reprodutivos experimentais. Dados de mutação relatados. Quando aquecido para decomposição, emite fumos muito tóxicos de Cl-. Ver também NICICELCOMPOUNDS.

Potencial exposição

Cloreto de níquel é usado em galvanoplastia e na fabricação de tintas.

Transporte

UN3288 Sólidos tóxicos, inorgânicos, n.s.a., classe de risco: 6.1; Etiquetas: 6.1-Poisonous materials, TechnicalName Required.

Purificação Métodos

Cristaliza a partir do HCl diluído para formar o hexa-hidrato verde. A 70o este desidrata para o tetrahidrato, e a temperaturas mais elevadas forma o sal anidro. Ele sublima em escalas hexagonais amarelas em um fluxo de HCl. Armazene-o em um exsicador, pois é deliquescente.

Incompatibilidades

Ácidos fortes, potássio, enxofre. Mistura formsan sensível ao impacto com potássio.

Descarga de resíduos

Reciclagem ou deposição em aterro de resíduos químicos é recomendada.