A mistura contém duas ou mais substâncias misturadas, mas nem quimicamente nem em quantidade inexacta enquanto que o composto inclui dois ou mais elementos combinados quimicamente e numa razão fixa. Por exemplo, Água do mar, Óleo do mar, Óleos minerais, Ligas (Latão, Bronze), etc., são algumas das misturas, Água (H2O), Peróxido de Hidrogénio (H2O2), Cloreto de Sódio (NaCl), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), etc., são o nome de alguns compostos.
Como pela teoria clássica da física, tudo o que ocupa espaço tem massa e volume é conhecido como a matéria. Mesmo a matéria pode ser classificada em duas classes, as misturas e as substâncias puras. Substâncias puras são constituídas por elementos e compostos.
Elementos são a substância simples e, além disso, não podem ser quebrados em formas mais simples. It contains only one type atom, but compound has two or more different atoms or elements, on the other hand, mixtures contain different substances.
On the way of highlighting the differences between mixtures and compounds in this content, we will be giving a brief description of them.
Content: Mixtures Vs Compounds
- Comparison Chart
- Definition
- Key Differences
- Conclusion
Comparison Chart
| Basis for Comparison | Mixtures | Compounds |
|---|---|---|
| Meaning | Mixtures are the impure substances, made up of two or more physically mixed substances. They can be homogeneous or heterogeneous by nature. | Compounds are the pure form, made up of two or more chemically mixed elements. These are generally homogeneous. |
| Composition | The substances which are found in the mixtures are not in fixed quantity, that means their ratio varies. | But in the case of compounds, the elements are present in fixed quantity, that means their ratio is fixed. |
| Properties | The properties of the mixtures also vary (not fixed) as it depends on the type of substances and the quantity by which these are being mixed. | For the particular type of compound, the properties are fixed and do not vary, as the elements present in the compounds are fixed and are in the fixed ratio. |
| Formula | Mixtures do not have a certain formula. | Compounds have a specific formula, depending on the constituents present. |
| Separation | The substances of the mixtures are easy to separate by different physical methods like filtration, chromatography, evaporation. | The elements are not easy to separate and if done than it is by chemical methods. |
| Substances | No new substances are formed from the mixtures, due to the unchangeable properties of its constituents. | There is always formation of the new substances, due to the mixing of the chemical properties of the different constituents. |
| Melting/Boiling point | Mixtures do not have fixed melting or boiling point. | The compound once formed, have fixed melting and boiling point. |
| Heat change | There is no heat change, or involvement of energy is observed when mixtures are made. | There is a heat change, and energy is used or released during the formation of the compounds, as it is a chemical reaction. |
| Examples | Alloys like brass, bismuth, chromium, oceanic water (salt and water), mixtures of gases, etc. | Compostos como Bicarbonato de sódio, Metano, Sal, etc. |
Definição de Misturas
Quando olhamos encontramos muitas coisas ao nosso redor são misturas, como o ar, rochas, os oceanos e até mesmo a atmosfera. Estes têm os constituintes misturados com propriedades físicas e não com quaisquer propriedades químicas e nem mesmo numa proporção fixa. Portanto, podemos dizer que a formação de misturas ocorre pela mistura de duas ou mais substâncias, mas não numa razão fixa.
Em misturas não há ocorrência da reação química, a fusão ocorre fisicamente. Assim, as misturas têm dois ou mais tipos diferentes de átomos ou moléculas, ou pelo menos um átomo e uma molécula. As misturas não têm ponto fixo de fusão ou ebulição.
Misturas podem ser separadas pelos métodos físicos como filtração, decantação, destilação. As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.
Misturas homogêneas – Estas são consideradas soluções verdadeiras, uma vez que os constituintes presentes neste tipo estão uniformemente ou igualmente distribuídos por toda a parte. Por exemplo, solução de açúcar, mistura de álcool e água, etc.
Misturas heterogéneas – Quando os constituintes não estão uniformemente distribuídos na mistura, é conhecida como as misturas heterogéneas. Por exemplo, óleo e água quando misturados, uma mistura de enxofre e ferro, cascalho, etc.
Parte dos dois acima, as misturas são ainda classificadas com base no tipo de tamanho das partículas presentes na mesma. Estas são soluções, suspensões, colóides.
Soluções – Estas contêm as partículas do tamanho nano, que têm menos de 1nm de diâmetro. A solução não pode ser separada pela decantação ou pelo método de centrifugação. Oxigênio dissolvido na água, ar, gelatina são alguns dos exemplos.
Colóide – Nesta solução, as partículas são tão pequenas, que não são visíveis a olho nu, o tamanho da partícula varia de 1nm a 1mm. A solução coloidal apresenta efeito Tyndall, os constituintes coloidais podem ser separados pelo processo de decantação e centrifugação. Sangue, fumo, creme são poucos exemplos.
Suspensão – Estes são um pouco heterogêneos na natureza, eles também mostram o efeito Tyndall. As partículas neste são suficientemente grandes e podem ser separadas por centrifugação ou decantação. Lama, granito, poeira ou poluentes no ar são poucos exemplos.
Definição de Compostos
Quando dois ou mais átomos dos diferentes elementos combinados quimicamente para formar uma ligação é chamado de composto. É um tipo de mistura química entre diferentes elementos ou constituintes. Quando a ligação se forma, o novo composto tem propriedades químicas diferentes dos componentes pelos quais eles são feitos.
Por exemplo, água (H2O), etanol (C2H5OH), cloreto de sódio (NaCl), são alguns dos compostos comuns, eles são feitos em proporções definidas de seus constituintes e têm uma identidade química também. Os diferentes tipos de ligações são moleculares, ácidos, catiões, ânions e ligações binárias. Todas elas têm diferentes identidades químicas e fórmulas.
Diferenças Chave entre Misturas e Compostos
Dados abaixo são os pontos importantes para os quais a mistura se diferencia da do composto:
- Misturas são as substâncias impuras, compostas de duas ou mais substâncias fisicamente misturadas e não na razão fixa. Os compostos são a forma pura, constituídos por dois ou mais elementos quimicamente misturados e numa razão fixa.
- As misturas podem ser homogéneas ou heterogéneas por natureza, mas os compostos são geralmente homogéneos.
- Como foi dito anteriormente a composição das substâncias encontradas nas misturas não está em quantidade fixa, o que significa que a sua razão varia, mas no caso dos compostos os elementos estão presentes em quantidade fixa, o que significa que a sua razão é fixa. Devido a isso o composto pode ser nomeado e ter certas fórmulas químicas como Cloreto de Sódio (NaCl), Bicarbonato de sódio, Metano, Sal, etc., mas isso não é o mesmo para as misturas.
- Como a razão das substâncias presentes em uma mistura não é fixa e assim suas propriedades também variam (não fixas), pois depende do tipo de substâncias e da quantidade dos elementos que estão sendo misturados, se é uma propriedade química ou física. Nos compostos, novas propriedades (físicas e químicas) são mantidas após a formação do novo composto, e sabemos a quantidade ou proporção dos elementos presentes no composto.
- A separação das substâncias presentes nas misturas é fácil por diferentes métodos físicos como filtração, cromatografia, evaporação, enquanto que no caso dos compostos as substâncias não são fáceis de separar e se for feita por métodos químicos.
- Não se formam novas substâncias a partir das misturas, devido às propriedades inalteráveis dos seus constituintes, enquanto que há sempre formação de novas substâncias, devido à mistura das propriedades químicas dos diferentes constituintes.
- Não se observa alteração de calor ou envolvimento de energia quando as misturas são feitas, mas a formação de composto resulta em alteração de calor à medida que a energia é utilizada ou evolui na reacção. As misturas não têm ponto de ebulição ou de encontro, mas os compostos têm ponto fixo de fusão e de ebulição.
- Exemplos de misturas são Ligas como latão, bismuto, cromo, água oceânica (sal e água), misturas de gases, etc., enquanto que o Cloreto de Sódio, Bicarbonato de sódio, Metano, Sal, etc, são os exemplos dos compostos.
Conclusão
As informações mencionadas neste artigo não são aplicáveis no campo da ciência, mas podem ser observadas no dia-a-dia; por isso é necessário conhecer todos estes termos em detalhes para identificá-los e distingui-los.