Diferença entre Sulfato e Sulfito

Diferença Principal – Sulfato vs Sulfito

Quando um átomo neutro ou uma molécula ganha electrões do exterior, torna-se uma espécie com carga negativa uma vez que os electrões estão carregados negativamente e não há cargas positivas suficientes para neutralizar a carga negativa. Quando um átomo neutro ou uma molécula ganha elétrons, ele se torna uma espécie carregada negativamente chamada ânion. O sulfato e o sulfito são esses ânions. A principal diferença entre sulfato e sulfito é que o sulfato é composto de quatro átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre enquanto o sulfito é composto de três átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre.

Áreas Chave Cobertas

1. O que é Sulfato
– Definição, Propriedades, Exemplos
2. O que é Sulfato
– Definição, Propriedades, Exemplos
3. Quais são as semelhanças entre Sulfato e Sulfito
– Esboço das Características Comuns
4. Qual é a diferença entre Sulfato e Sulfito
– Comparação das Diferenças Chave

Termos Chaves: Anion, Oxygen, Sulfate, Sulfite, Sulfur

O que é Sulfate

Sulfato é um ânion composto por um átomo de enxofre ligado a quatro átomos de oxigénio à sua volta. A carga do ânion sulfato é de -2. A fórmula molecular do sulfato é SO4-2. O ânion sulfato é a base conjugada do ácido sulfúrico. Quando o ácido sulfúrico é dissociado em seus íons, o ânion sulfato e um próton (H+) são dados.

Ao considerar a ligação entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio, dois átomos de oxigênio são ligados através de ligações duplas e outros dois átomos de oxigênio são ligados através de ligações simples. Isto porque o átomo de enxofre pode ter um máximo de 6 ligações em torno dele. Portanto, as duas cargas negativas são vistas nos átomos de oxigénio que estão ligados à ligação simples. O estado de oxidação do átomo de enxofre é +6 e o estado de oxidação de cada átomo de oxigênio é -2. Mas quando determinado experimentalmente, o comprimento da ligação entre os átomos de enxofre e oxigênio é o mesmo. Isto é devido ao fenômeno chamado ressonância. Devido à sobreposição de orbitais de átomos de enxofre e oxigênio, os elétrons ao redor desses átomos são deslocalizados. Portanto, o comprimento da ligação entre um átomo de enxofre e um átomo de oxigênio é um comprimento entre o da ligação simples S-O e o da ligação dupla S=O. O comprimento real da ligação foi encontrado como 149 pm.

A massa molar do ânion de sulfato é de cerca de 96 g/mol. Normalmente, o anião sulfato é solúvel em água. Mas compostos como o sulfato de cálcio são pouco solúveis em água. A geometria ao redor do átomo de enxofre é tetraédrica e as ligações ao redor do átomo de enxofre são consideradas como sendo as mesmas devido à ressonância. O ânion sulfito não pode sofrer oxidação porque o átomo de enxofre está em seu estado de oxidação mais alto possível.

Exemplos de alguns sulfatos comuns

• Baryte (BaSO4)
• Anglesite (PbSO4)
• Anidrite (CaSO4)
• Gypsm (CaSO4.2H2O)
• Epsomite (MgSO4.7H2O)

O que é Sulfito

Sulfito é um ânion composto de átomos de enxofre e oxigênio. O ânion sulfito tem um ánion de enxofre ligado a três átomos de oxigénio. A carga do ânion de sulfito é -2. No ânion de sulfito, um ánion de oxigênio é ligado ao enxofre através de uma ligação dupla e outros dois átomos de oxigênio são ligados ao ánion de enxofre através de ligações simples. Entretanto, o comprimento da ligação ao redor do átomo de enxofre é o mesmo e o valor do comprimento da ligação está entre a ligação simples S-O e a ligação dupla S=O. Isto é devido à ressonância da estrutura. Portanto, todas as ligações são consideradas como iguais.

Além disso, o ânion sulfito tem um par único de elétrons no átomo de enxofre. O estado de oxidação do enxofre no sulfito é +4 e o estado de oxidação de cada átomo de oxigênio é -2. A massa molar do ânion de sulfito é de cerca de 80 g/mol. A geometria ao redor do átomo de enxofre em sulfito é piramidal trigonal.

Sulfitos de Na+, K+ e NH4+ são solúveis em água. Mas a maioria dos outros sulfitos são insolúveis em água. O sulfito pode sofrer reações de oxidação porque o átomo de enxofre no sulfito está em +4 estado de oxidação e pode ser oxidado até +6 estado de oxidação.

Exemplos de alguns sulfitos comuns

• Sulfito de cobre (CuSO3)
• Sulfito de zinco (ZnSO3)

li>Sulfito de magnésio (MgSO3)

• Potássio Sulfito (K2SO3)

Similitudes entre sulfato e sulfito

• Ambos são ânions com cargas negativas
• A carga total do ânion é -2 para ambos os ânions.
• Both anions are composed of a sulfur atom and oxygen atoms bonded to the sulfur atom.
• Both anions show resonance in their chemical structures
• The oxidation state of oxygen in both anions is -2.
• The sulfur in both species can undergo reduction reactions.

Difference Between Sulfate and Sulfite

Definition

Sulfate: Sulfate is an anion composed of a sulfur atom bonded to four oxygen atoms around it.

Sulfite: Sulfite is an anion composed of sulfur and oxygen atoms.

Molar Mass

Sulfate: The molar mass of sulfate is about 96 g/mol.

Sulfite: The molar mass of sulfite is about 80 g/mol.

Solubility

Sulfate: Most sulfates are soluble in water.

Sulfite: Most sulfites are insoluble in water.

Geometry

Sulfate: The geometry around the sulfur atom is tetrahedral in sulfates.

Sulfite: A geometria ao redor do átomo de enxofre é trigonal piramidal em sulfitos.

Oxidação Estado de Enxofre

Sulfato: O estado de oxidação do enxofre em sulfato é +6.

Sulfito: O estado de oxidação do enxofre no sulfato é +4.

Reacções de oxidação

Sulfato: O sulfato não pode sofrer reacções de oxidação.

Sulfito: Os sulfitos podem sofrer reacções de oxidação.

Conclusão

Sulfatos e sulfitos partilham várias semelhanças, bem como diferenças. No entanto, ambas as espécies são comumente usadas em práticas laboratoriais, bem como em indústrias. A principal diferença entre sulfato e sulfito é que, sulfato é composto de quatro átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre, enquanto sulfito é composto de três átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre.