Carbonato de Cobre II também é referido como Carbonato Cúprico. Além disso, é essencialmente um composto químico. A Fórmula de Carbonato de Cobre II é CuCO 3. Além disso, é um composto sólido iônico que consiste de cátions de cobre (II) Cu2+ e ânions de carbonato de CO2- 3. Não é tão fácil de ser encontrado porque é bastante difícil de preparar. Aprenda a Fórmula Carbonato de Cobre II aqui.
Cobre II Carbonato
Mais comumente, o termo carbonato de cobre ou carbonato cúprico é referido como um carbonato de cobre básico como Cu2(OH)2CO3. Isto ocorre na natureza na forma do mineral malaquita ou Cu3(OH)2(CO3)2 que é azurite. É por esta razão que o qualificador neutro pode ser utilizado no lugar do básico que se refere particularmente ao CuCO3.
Preparação
Geralmente espera-se reações como a mistura de soluções de sulfato de Cobre II CuSO 4 e carbonato de sódio Na 2CO 3 em condições ambientais para produzir CuCO 3, mas ao invés disso, ele produz um carbonato básico e CO2 devido à grande atração do íon Cu2+ pelo anião hidróxido HO-
Quando o carbonato básico se decompõe termicamente à pressão atmosférica, ele produz CuO de óxido de cobre (II) ao invés do carbonato.
W. F. T. Pistorius, no ano de 1960, reivindicou a síntese. Ele o fez quando aqueceu carbonato de cobre básico a 180 °C em uma atmosfera contendo dióxido de carbono, CO 2(450 atm) e água (50 atm) por até 36 horas. A maior parte destes produtos revelou-se bem cristalizada Cu 2CO 3(OH)2, no entanto, houve também uma pequena quantidade da substância rhomboédrica no resultado que foi reivindicada como CuCO 3. Mas, é importante notar que esta síntese não foi realmente reproduzida.
Se olharmos para a origem, veremos que a síntese confiável do carbonato de cobre verdadeiro (II) foi testemunhada pela primeira vez em 1973 por Hartmut Ehrhardt e outros. Assim, este composto foi adquirido na forma de pó cinzento.
Foi após aquecerem carbonato de cobre básico numa atmosfera contendo dióxido de carbono (que produzimos decompondo o oxalato de prata Ag 2C2O 4) a 500 °C e 2 GPa (20.000 atm). Foi dito que o composto tinha uma estrutura monoclínica.
Propriedades Químicas & Propriedades Físicas
A estabilidade do CuCO3 seco depende significativamente da pressão parcial do dióxido de carbono (pCO2). It can remain stable for months in dry air but will decompose slowly into CuO and CO2 if pCO2 is less than 0.11 atm.
In the company of water or moist air at 25 °C, CuCO3 is constant only for pCO2 above 4.57 atmospheres and pH between about 4 and 8. Further, below that partial pressure, it reacts with water to make a very basic carbonate (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
In highly basic solutions, the complex anion Cu(CO3)22− is formed as an alternative.
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Question- Which of the following is the colour of Copper II Carbonate?
a) Gray
b) Green
c) Blue
d) Pink
Answer- The correct answer is option A. It is a grey ionic solid compound.