Em química, o planar trigonal é um modelo de geometria molecular com um átomo no centro e três átomos nos cantos de um triângulo equilátero, chamados átomos periféricos, tudo em um plano. Numa espécie planar trigonal ideal, todos os três ligandos são idênticos e todos os ângulos de ligação são de 120°. Tais espécies pertencem ao grupo de pontos D3h. Moléculas onde os três ligandos não são idênticos, como o H2CO, desviam-se desta geometria idealizada. Exemplos de moléculas com geometria planar trigonal incluem trifluoreto de boro (BF3), formaldeído (H2CO), fosgênio (COCl2), e trióxido de enxofre (SO3). Alguns íons com geometria planar trigonal incluem nitrato (NO-
3), carbonato (CO2-
3) e guanidínio (C(NH
2)+
3). Na química orgânica, os centros de carbono planar, três ligados entre si que são planares trigonais são frequentemente descritos como tendo hibridação sp2.
br>
SO3
D3h
120°
Nitrogen inversion is the distortion of pyramidal amines through a transition state that is trigonal planar.
Pyramidalization is a distortion of this molecular shape towards a tetrahedral molecular geometry. One way to observe this distortion is in pyramidal alkenes.