Objectivos de Aprendizagem
- Definir uma ligação covalente única.
- Desenhar estruturas de pontos Lewis de moléculas contendo ligações covalentes simples.
O que mantém as moléculas unidas?
De uma forma ou de outra, a ideia de átomos conectados para formar substâncias maiores tem estado connosco há muito tempo. O filósofo grego Demócrito (460-370 AC) acreditava que os átomos tinham ganchos que permitiam aos átomos ligarem-se uns aos outros.
Hoje em dia acreditamos que os átomos são mantidos juntos por laços formados quando dois átomos partilham um conjunto de electrões, um quadro muito mais complicado do que os simples ganchos que Demócrito preferia.
Uma ligação covalente forma-se quando dois orbitais com um electrão se sobrepõem um ao outro. Para a molécula de hidrogênio, isto pode ser mostrado como:
Formação de um componente da molécula H2, os elétrons compartilhados devem ter spin oposto, assim eles são mostrados com spin oposto no orbital atômico 1 s.
Os halógenos também formam ligações covalentes únicas em suas moléculas diatômicas. Um átomo de qualquer halogênio, como o flúor, tem sete valências de elétrons. Seu elétron não pareado está localizado no orbital 2p.
Os electrões simples no terceiro orbital 2p combinam-se para formar a ligação covalente:
Figure 1. À esquerda está um átomo de flúor com sete elétrons de valência. À direita está a molécula F2.
A molécula diatômica de flúor (F2) contém um único par de elétrons compartilhados. Cada átomo de F também tem três pares de elétrons que não são compartilhados com o outro átomo. Um par único é um par de elétrons em uma estrutura Lewis electron-dot que não é compartilhada entre os átomos. O átomo de oxigênio na molécula da água mostrada abaixo tem dois pares solitários de elétrons. Cada átomo F tem três pares solitários. Combinado com os dois elétrons na ligação covalente, cada átomo F segue a regra do octeto.
Problema da amostra: Lewis Electron Dot Structures
Desenhar a estrutura de pontos de elétrons de Lewis para água.
P>Passo 1: Liste as quantidades conhecidas e planeie o problema
Conhecido
- fórmula molecular da água = H 2 O
- 1 O átomo = 6 electrões de valência
- 2 átomos de H = 2 × 1 = 2 electrões de valência
- número total de electrões de valência = 8
Utilize a tabela periódica para determinar o número de electrões de valência para cada átomo e o número total de electrões de valência. Dispor os átomos e distribuir os elétrons de modo que cada átomo siga a regra do octeto. O átomo de oxigênio terá 8 elétrons, enquanto os átomos de hidrogênio terão cada um 2,
Passo 2: Resolver
Diagramas de pontos de elétrons para cada átomo são:
Cada átomo de hidrogênio com seu único elétron formará uma ligação covalente com o átomo de oxigênio onde ele tem um único elétron. A estrutura de pontos do electrão Lewis resultante é:
Passo 3: Pense no seu resultado.
O átomo de oxigénio segue a regra do octeto com dois pares de electrões de ligação e dois pares de electrões solitários. Cada átomo de hidrogênio segue a regra do octeto com um par de elétrons de ligação.
Sumário
- Li>Ligações covalentes se formam quando elétrons em dois átomos formam orbitais sobrepostos.
- Lone pair electrons in an atom are not shared with another atom.
Practice
Read the article and practice drawing Lewis structures for some of the single covalent bond compounds listed at the end.
http://www2.fiu.edu/~landrumj/LewisStructures.pdf
Review
- How does a covalent bond form?
- What do the spins of the shared electrons need to be?
- Do lone pair electrons form covalent bonds?
Glossary
- lone pair: A pair of electrons in a Lewis electron-dot structure that is not shared between atoms.