The reason for cooling molecules to such mind boggling temperatures helps scientists understand the physics that occur at such extreme temperatures, and what atoms do when they get very, very cold. Os cientistas conseguiram isso retirando o calor das moléculas individuais de gás do gás potássio de sódio usando lasers. Foi a primeira vez que algo quimicamente ligado foi feito com este frio. A temperatura chegou a 500 nanokelvins. Isso é apenas 500 milionésimos de grau acima de zero absoluto. O zero absoluto é onde nada pode ser mais frio, e não há absolutamente nenhum calor numa substância (isto é -459,67 graus Fahrenheit, ou -273,15 graus Celsius). Não é possível ficar mais frio do que o zero absoluto.
Embora a equipe do MIT usasse lasers para resfriar as moléculas, eles tinham que usar um campo magnético para juntá-las. O sódio e o potássio não formam uma ligação molecular a temperaturas normais, uma vez que ambos estão carregados positivamente, então reuni-los usando o campo magnético sob as condições frias permitiu-lhes ver uma nova e complexa molécula que nunca se formaria por si só. O resultado foi uma molécula que durou apenas 2,5 segundos, mas no mundo da física, isso é uma tremenda quantidade de tempo.
A razão de todo esse resfriamento das moléculas permite aos cientistas ver qual é a mecânica quântica em jogo que nunca seria vista sob temperaturas e condições normais. Pense nisso como fazer uma pausa num filme para examinar a cena. Há todo o tipo de coisas que se podem escolher e descobrir que teriam voado a velocidades normais. Os cientistas aqui estão a fazer essencialmente a mesma coisa. Eles estão obtendo uma imagem pausada da mecânica de uma molécula com a possibilidade de descobrir alguma forma nova e exótica de matéria.
br>>p>>p> Azoto Líquido
br>>p>Mais Fatos Sobre Coisas Realmente Frias
Quando o hélio é resfriado a um nível de 4 Kelvin (-452,2 graus Farenheit) ele assume uma forma líquida e quando resfriado mais a 2,17 Kelvin (realmente frio) ele se comporta como um superfluido. Um superfluido é uma matéria que se comporta como um fluido com viscosidade zero. Nesta estranha forma, o hélio líquido pode parecer autopropulsionar-se e desafiar as forças da gravidade e da tensão superficial. O hélio líquido é usado em ímãs supercondutores, como máquinas de ressonância magnética, produção de pastilhas de silício, soldagem a arco e criogenia. Os EUA produzem 75% do hélio do mundo e 30% disso é realizado na Reserva Federal de Hélio dos EUA, perto de Amarillo, Texas. A panhandle do Texas é o principal ponto de produção de hélio nos EUA e no mundo e surge como subproduto da produção de gás natural.
O oxigênio líquido também é extremamente frio, embora não esteja próximo dos níveis de hélio líquido. O seu ponto de congelamento é 54,36 Kelvin (-361,82 graus Farenheit) e faz com que tudo em que toca se torne muito frágil. É também um oxidante forte, o que significa que a matéria orgânica queimará rapidamente em oxigénio líquido. O oxigênio líquido é usado extensivamente no programa espacial como um propulsor e também no campo médico.
O nitrogênio líquido vem em terceiro, e ferve a uma temperatura de 77 Kelvin (-195,79 graus Farenheit). Todos nós provavelmente já vimos nitrogênio líquido em ação (pense na banana no nitrogênio líquido e quando eles o retiram e são capazes de esmagá-lo em pedaços). A lenta ebulição do nitrogênio líquido permite que ele mantenha sua temperatura muito baixa. O nitrogênio líquido é usado em muitas aplicações, como um refrigerante, crioterapia para aplicações médicas, em sistemas de prevenção de incêndio e, claro, em criogenia.
Para colocar tudo isso em perspectiva, o ponto mais frio já encontrado na Terra ocorreu na Estação Vostok na Antártica em 21 de julho de 1983. A temperatura era de -128,6 graus Fahrenheit (184 Kelvin). Outras temperaturas ligeiramente mais frias foram detectadas remotamente por satélites sobre a Antártica, mas acredita-se que estas estejam abaixo do gelo. Como você pode ver isto é muito frio, mas em nenhum lugar perto da substância mais fria já criada, graças a Deus.
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