Nach der Atomtheorie sind die Atome die Einheiten der chemischen Reaktionen. Die Formel H2O besagt, dass jedes Molekül dieses Stoffes ein Sauerstoff- und zwei Wasserstoffatome enthält. Wenn wir also fragen, wie viel Wasserstoff erforderlich ist, um eine bestimmte Menge Wasser herzustellen, lautet die Antwort: zwei Wasserstoffatome für jedes Sauerstoffatom oder zwei Wasserstoffatome pro Molekül. Mit anderen Worten: Wie viel Stoff wir haben, hängt in hohem Maße davon ab, wie viele Atome oder Moleküle vorhanden sind.
Bislang haben wir uns mit Massenverhältnissen beschäftigt. Gibt es eine Möglichkeit, die Masse der Atome in die Anzahl der Atome umzuwandeln, so dass man leicht erkennen kann, wie viel von einem Element mit einem anderen reagieren wird, indem man einfach die Anzahl der benötigten Atome betrachtet?
„Wie viel?“ im obigen Sinne der Menge der vorhandenen Atome oder Moleküle ist nicht dasselbe wie „wie viel“ in Bezug auf Volumen oder Masse. Man braucht 15,994 g Sauerstoff, um mit 2,016 g Wasserstoff zu reagieren. Im atomaren Sinne enthalten 2,016 g Wasserstoff jedoch doppelt so viele Wasserstoffatome wie Sauerstoffatome in 15,994 g Sauerstoff und doppelt so viel Wasserstoff wie Sauerstoff.
Glücklicherweise gibt es im Internationalen Maßsystem (IUPAC) ein Maß für die Menge, das die Anzahl der vorhandenen Atome widerspiegelt, nämlich das Mol.
Aus ChemPRIME: 2.6: Die Menge eines Stoffes: Mole