Kupfer-II-Karbonat wird auch als Kupferkarbonat bezeichnet. Außerdem ist es im Wesentlichen eine chemische Verbindung. Die Formel für Kupfer-II-Carbonat lautet CuCO 3. Es ist eine ionische feste Verbindung, die aus Kupfer(II)-Kationen Cu2+ und Carbonat-Anionen CO2- 3 besteht. Es ist nicht so leicht zu finden, weil es ziemlich schwierig herzustellen ist. Hier erfährst du die Formel für Kupfer-II-Carbonat.
Kupfer-II-Carbonat
Am häufigsten wird der Begriff Kupfercarbonat oder Kupferkarbonat als basisches Kupfercarbonat wie Cu2(OH)2CO3 bezeichnet. Dieses kommt in der Natur in Form des Minerals Malachit oder Cu3(OH)2(CO3)2 vor, das Azurit ist. Aus diesem Grund kann die Bezeichnung neutral anstelle von basisch verwendet werden, die sich insbesondere auf CuCO3 bezieht.
Herstellung
Bei Reaktionen wie dem Mischen von Lösungen von Kupfer-II-sulfat CuSO 4 und Natriumcarbonat Na 2CO 3 unter Umgebungsbedingungen erwartet man im Allgemeinen die Bildung von CuCO 3, aber stattdessen entstehen ein basisches Carbonat und CO2 aufgrund der großen Anziehungskraft des Cu2+-Ions auf das Hydroxidanion HO-
Wenn sich das basische Carbonat bei Atmosphärendruck thermisch zersetzt, entsteht anstelle des Carbonats das Kupfer-II-oxid CuO.
W. F. T. Pistorius behauptete im Jahr 1960 die Synthese. Dazu erhitzte er basisches Kupfercarbonat bei 180 °C in einer Atmosphäre aus Kohlendioxid, CO 2(450 atm) und Wasser (50 atm) bis zu 36 Stunden. Der Großteil dieser Produkte erwies sich als gut kristallisiertes Malachit Cu 2CO 3(OH)2, aber es gab auch eine kleine Menge der rhomboedrischen Substanz im Ergebnis, die als CuCO 3 behauptet wurde. Es ist jedoch wichtig zu bemerken, dass diese Synthese tatsächlich nicht reproduziert wurde.
Wenn wir den Ursprung betrachten, werden wir sehen, dass die zuverlässige Synthese von echtem Kupfer(II)carbonat zum ersten Mal 1973 von Hartmut Ehrhardt und anderen bezeugt wurde. Diese Verbindung wurde in Form eines grauen Pulvers gewonnen.
Nachdem sie basisches Kupferkarbonat in einer kohlendioxidhaltigen Atmosphäre (die wir durch die Zersetzung von Silberoxalat Ag 2C2O 4 herstellen) bei 500 °C und 2 GPa (20.000 atm) erhitzt hatten. Die Verbindung soll eine monokline Struktur haben.
Chemische Eigenschaften & Physikalische Eigenschaften
Die Stabilität von trockenem CuCO3 hängt wesentlich vom Partialdruck des Kohlendioxids (pCO2) ab. It can remain stable for months in dry air but will decompose slowly into CuO and CO2 if pCO2 is less than 0.11 atm.
In the company of water or moist air at 25 °C, CuCO3 is constant only for pCO2 above 4.57 atmospheres and pH between about 4 and 8. Further, below that partial pressure, it reacts with water to make a very basic carbonate (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
In highly basic solutions, the complex anion Cu(CO3)22− is formed as an alternative.
Solved Example for You
Question- Which of the following is the colour of Copper II Carbonate?
a) Gray
b) Green
c) Blue
d) Pink
Answer- The correct answer is option A. It is a grey ionic solid compound.