Copper II Carbonate wordt ook wel Cupric Carbonate genoemd. Verder is het in wezen een chemische verbinding. De formule van koper-II-carbonaat is CuCO 3. Verder is het een ionische vaste verbinding die bestaat uit koper(II)kationen Cu2+ en carbonaatanionen CO2- 3. Het is niet zo gemakkelijk te vinden omdat het vrij moeilijk te bereiden is. Leer hier de formule van koper(II)carbonaat.
Koper(II)carbonaat
Het meest gangbare begrip van koper(II)carbonaat of koper(II)carbonaat is basisch koper(II)carbonaat zoals Cu2(OH)2CO3. Dit komt in de natuur voor in de vorm van het mineraal malachiet of Cu3(OH)2(CO3)2 dat azuriet is. Het is om deze reden dat de kwalificatie neutraal kan worden gebruikt in plaats van basisch, dat met name verwijst naar CuCO3.
Voorbereiding
In het algemeen wordt verwacht dat bij reacties zoals het mengen van oplossingen van koper-II-sulfaat CuSO 4 en natriumcarbonaat Na 2CO 3 in omgevingsomstandigheden CuCO 3 ontstaat, maar in plaats daarvan ontstaat een basisch carbonaat en CO2 vanwege de grote aantrekkingskracht van het Cu2+ ion op het hydroxide anion HO-
Wanneer het basische carbonaat bij atmosferische druk thermisch ontleedt, ontstaat in plaats van het carbonaat het koper(II)oxide CuO.
W. F. T. Pistorius in het jaar, 1960, beweerde synthese. Hij deed dit toen hij basisch kopercarbonaat bij 180 °C verhitte in een atmosfeer met kooldioxide, CO 2(450 atm) en water (50 atm) tot 36 uur. Het merendeel van deze producten bleek goed gekristalliseerd malachiet Cu 2CO 3(OH)2 te zijn, maar er was ook een kleine hoeveelheid van de rhombohedrale substantie in het resultaat waarvan beweerd werd dat het CuCO 3 was. Maar, het is belangrijk om op te merken dat deze synthese eigenlijk niet gereproduceerd werd.
Als we naar de oorsprong kijken, zullen we zien dat de betrouwbare synthese van echt Koper(II)carbonaat voor het eerst getuigd werd in 1973 door Hartmut Ehrhardt en anderen. Deze verbinding werd verkregen in de vorm van grijs poeder.
Het was nadat zij basisch kopercarbonaat hadden verhit in een atmosfeer met kooldioxide (dat wij produceren door zilveroxalaat Ag 2C2O 4 te ontbinden) bij 500 °C en 2 GPa (20.000 atm). De verbinding zou een monokliene structuur hebben.
Chemische eigenschappen & Fysische eigenschappen
De stabiliteit van droog CuCO3 is sterk afhankelijk van de partiële druk van koolstofdioxide (pCO2). It can remain stable for months in dry air but will decompose slowly into CuO and CO2 if pCO2 is less than 0.11 atm.
In the company of water or moist air at 25 °C, CuCO3 is constant only for pCO2 above 4.57 atmospheres and pH between about 4 and 8. Further, below that partial pressure, it reacts with water to make a very basic carbonate (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
In highly basic solutions, the complex anion Cu(CO3)22− is formed as an alternative.
Solved Example for You
Question- Which of the following is the colour of Copper II Carbonate?
a) Gray
b) Green
c) Blue
d) Pink
Answer- The correct answer is option A. It is a grey ionic solid compound.