HYDROGEN CYANIDE

HYDROGEN CYANIDE Chemische Eigenschappen, Gebruik, Productie

Chemische Eigenschappen

Waterwitte vloeistof bij temperaturen lager dan 26,5C; vage geur van bittere amandelen. Het gebruikelijke commerciële materiaal is 96-99% zuiver. Oplosbaar in water. De oplossing is zwak zuur, gevoelig voor licht. Wanneer niet absoluut zuiver of gestabiliseerd, polymeriseert het waterstofcyanide

Chemische Eigenschappen

HCN is een kleurloze aan lichtblauwe vloeistof of gas. Het heeft een duidelijke geur die op bittere amandelen lijkt. HCN reageert met amines, oxidatiemiddelen, zuren, natriumhydroxide, calciumhydroxide, natriumcarbonaat, bijtende stoffen en ammoniak. HCN werd voor het eerst geïsoleerd uit een blauwe kleurstof, Pruisisch blauw, in 1704. HCN wordt gewonnen uit vruchten met een pit, zoals kersen, abrikozen en bittere amandelen, waarvan amandelolie en -vlam worden gemaakt. HCN wordt gebruikt bij fumigeren, galvaniseren, mijnbouw en bij de productie van synthetische vezels, plastics, kleurstoffen en pesticiden. Het wordt ook gebruikt als tussenproduct in chemische syntheses. Blootstelling aan cyanide doet zich voor op werkplekken zoals de galvano-, metallurgische, ¹raffinage-, staalproductie- en metaalreinigingsindustrie. Menselijke blootstelling aan cyanide komt ook voor bij lozingen van afvalwater van industriële organische chemicaliën, ijzer- en staalfabrieken en afvalwaterzuiveringsinstallaties

Chemische eigenschappen

Blauwzuur (waterstofcyanide) is een heldere kleurloze vloeistof met een vage geur van bitteralmonds. Het verdampt gemakkelijk (of kookt) bij kamertemperatuur en de dampen zijn lichtjes lichter dan lucht. Het is oplosbaar in water. Het is reactief en onverenigbaar met aminen, oxidatiemiddelen, zuren, natriumhydroxide, calciumhydroxide, natriumcarbonaat, logen en ammoniak.Waterstofcyanide wordt vervaardigd door de oxidatie van ammoniak-methaanmengsels onder gecontroleerde omstandigheden en door de katalytische ontleding van formamide. Het kan ontstaan door de behandeling van cyanidezouten met zuur, en het is een verbrandingsnevenproduct van stikstofhoudende materialen zoals wol, zijde en kunststoffen. Het wordt ook geproduceerd door enzymatische hydrolyse van nitrillen en verwante chemicaliën. Waterstofcyanidegas is een bijproduct van cokesovens en hoogovens. De industriële toepassingen van waterstofcyanide zijn talrijk. Bijvoorbeeld in de fumigatie-, galvaniseer-, mijnbouw-, metallurgische, ¹raffinage-, staalproductie- en metaalreinigingsindustrieën, bij de productie van synthetische vezels, plastics, kleurstoffen, pesticiden, en ook als tussenproduct in chemische syntheses.

Fysische eigenschappen

Kleurloze vloeistof of gas; geur van bittere amandel; brandt in lucht met een blauwe vlam; brekingsindex 1,2675; zelfontbrandingstemperatuur 538°C; dampdichtheid bij31°C 0,947 (lucht=1); vloeistofdichtheid 0,715 g/mL bij 0°C en 0,688 g/mL bij 20°C; kookt bij 25,7°C; smelt bij 13,24°C; dampdruk 264 torr bij 0°C; kritieke temperatuur 183.5°C; kritische druk 53,20 atm; kritisch volume 139 cm3/moldelektrische constante 158,1 bij 0°C en 114,9 bij 20°C; geleidingsvermogen 3,3 mhos/cmat 25°C; viscositeit 0,201 centipoise bij 20°C; oppervlaktespanning 19,68 dyn/cm; mengt gemakkelijk met water en alcoholen; dichtheid van een 10% waterige oplossing0,984 g/mL bij 20°C; pKaat 25°C 9,21.

Opkomst

Perziken, abrikozen, bittere amandelen, kersen en pruimen bevatten enkele HCN-derivaten in hun pitten, vaak in combinatie met glucose en benzaldehyde als een glucoside (amygdalin). De bittere amandelgeur van HCN en HCN-derivaten kan soms in dergelijke pitten worden waargenomen.

Geschiedenis

Waterstofcyanide in zuivere vorm werd voor het eerst bereid in 1815 door Gay-Lussac.Eerder, in 1782, bereidde Scheel deze verbinding in verdunde oplossing. De belangrijkste toepassing van waterstofcyanide is de productie van methylmethacrylaat voor methacrylaatharsen en kunststoffen. Andere producten die van waterstofcyanide worden gemaakt zijn kaliumcyanide, natriumcyanide, adiponitril, methionine, cyanuurchloride, cyanogeen, nitrilotriazijnzuur en verschillende triazine-pesti-ciden. De verbinding wordt ook in kleine hoeveelheden gebruikt voor de uitroeiing van knaagdieren.

Toepassingen

Waterstofcyanide wordt gebruikt voor de productie van methylmethacrylaat, cyanuurchloride, triazines, natriumcyanide, en chelaten zoals ethyleendiaminetetraazijnzuur (EDTA); en bij fumigatie. Het komt voor in bietsuikerresiduen en cokesovengas. Het komt voor in de wortels van bepaalde planten, zoals sorghum, cassave en wortels van perzikbomen (Adewusi en Akendahunsi 1994; Branson et al. 1969; Esquivel en Maravalhas 1973; Israel et al. 1973) en in sporenhoeveelheden in abrikozenpitten (Souty et al. 1970) en tabaksrook (Rickert et al. 1980). Suchard et al. (1998) hebben een geval van acute cyanidevergiftiging gemeld, veroorzaakt door het eten van abrikozenpitten. De symptomen waren zwakte, dyspneu, comateus en hypothermie, waargenomen binnen 20 minuten na inname.
Brandweerlieden lopen een groot risico op blootstelling aan HCN, dat een bekend branduitstootgas is. Materialen zoals polyurethaanschuim, zijde, wol, polyacrylonitril, en nylonvezels verbranden en produceren HCN (Sakai en Okukubo 1979; Yamamoto 1979; Morikawa 1988; Levin et al. 1987; Sumi en Tsuchiya 1976) samen met CO, acroleïne, CO2, formaldehyde, en andere gassen. De uitstoot van deze giftige gassen vindt hoofdzakelijk plaats onder omstandigheden van zuurstoftekort, en wanneer de luchttoevoer overvloedig is, neemt de uitstoot aanzienlijk af (Hoschke et al. 1981).

Bertol et al. (1983) bepaalden dat 1 g polyacrylonitril 1500 ppm HCN genereerde. Een dodelijke concentratie HCN zou dus kunnen worden verkregen door 2 kg polyacrylonitril te verbranden in een huiskamer van gemiddelde grootte.
Jellinek en Takada (1977) rapporteerden dat HCN vrijkwam uit polyurethanen als gevolg van oxidatieve thermische afbraak, terwijl geen HCN vrijkwam bij zuiver thermische afbraak. Koper remde het vrijkomen van HCN door de katalytische oxidatie van geëvolueerd HCN. Herrington (1979) stelde vast dat het isocyanaatgedeelte van polyurethaanschuim het eerst vervluchtigt, waarbij warmte, rook, HCN, stikstofoxiden en organische verbindingen vrijkomen. Daarna volgt de vervluchtiging van het polyolefine gedeelte, waarbij CO en CO2 vrijkomen. Kishitani en Nakamura (1974) rapporteerden dat de grootste hoeveelheid HCN uit urethaanschuim vrijkwam bij 500°C (932°F), terwijl bij polyacrylonitril en nylon 66 de hoeveelheid HCN toenam naarmate de temperatuur steeg.

Toepassingen

HCN wordt vooral gebruikt bij de bereiding van talrijke chemische producten en tussenproducten voor organische syntheses. Als gas wordt HCN soms gebruikt als ontsmettingsmiddel; ook kunnen met HCN geïmpregneerde celluloseschijven worden gebruikt. Bij de verwerking van ertsen en de behandeling van metalen worden cyaniden op grote schaal gebruikt.

Toepassingen

HCN werd voor het eerst geïsoleerd uit een blauwe kleurstof, Pruisisch blauw, in 1704. HCN wordt gewonnen uit vruchten met een pit, zoals kersen, abrikozen en bittere amandelen, waarvan amandelolie en -aroma’s worden gemaakt. HCN wordt gebruikt bij het fumigeren, galvaniseren, mijnbouw en bij de productie van synthetische vezels, plastics, kleurstoffen en pesticiden. Het wordt ook gebruikt als tussenproduct in chemische syntheses.
Naast wordt waterstofcyanide gebruikt bij de fabricage van cyanidezouten, aerylonitril, en kleurstoffen. Het wordt ook gebruikt als tuinbouwontsmettingsmiddel.

Definitie

ChEBI: Een één-koolstofverbinding bestaande uit een methine groep drievoudig gebonden aan een stikstofatoom. Ook bekend als formonitril, waterstofcyanide en blauwzuur, HCN is een zeer giftige vloeistof die de geur heeft van bittere amandelen en kookt bij 25,6 °C.
ook bekend als waterstofcyanide, blauwzuur en fonnonitril, is een zeer giftig kleurloos gas met een karakteristieke geur van bittere amandelen. Kleine hoeveelheden waterstofcyanidederivaten in combinatie met glucose en benzaldehyde worden in de natuur gevonden in abrikozen-, perzik-, kersen- en pruimenpitten. Het wordt vloeibaar bij 26°C (79 OF) en is oplosbaar in water, alcohol en ether. Waterstofcyanide wordt meestal in de handel verkocht als een waterige oplossing met 2 tot 10% waterstofcyanide. HCN reageert met amines, oxidatiemiddelen, zuren, natriumhydroxide, calciumhydroxide, natriumcarbonaat, bijtende stoffen en ammoniak. De waterige oplossingen van waterstofcyanide ontleden langzaam en vormen anunoniumformiaat. Bij sommige toepassingen verdient het de voorkeur waterstofcyanide naar behoefte te genereren, zodat hanterings- en opslagproblemen worden vermeden.

Productiemethoden

Waterstofcyanide kan worden bereid uit een mengsel van NH3, methaan en lucht door gedeeltelijke verbranding in de aanwezigheid van een platina katalysator: HN3 + CH4 + 1,5 O2 + 6 N2 → HCN +3 H2O + 6N2 Het proces wordt uitgevoerd bij ongeveer 900-1.000 °C; de opbrengst varieert van 55-60%. In een ander proces wordt methaan (in aardgas) met NH3 gereageerd over een platina katalysator bij 1.200-1.300 °C; de reactie vereist een aanzienlijke warmte-inbreng. In nog een ander proces wordt een mengsel van methaan en propaan gereageerd met NH3: C3H8 + 3NH3 → 3HCN + 7H2; of CH4 + NH3 → HCN + 3H2. Er wordt gebruik gemaakt van een elektrisch verwarmde wervelbedreactor. De reactietemperatuur bedraagt ongeveer 1.510 °C.

Voorbereiding

Waterstofcyanide wordt over het algemeen in industriële hoeveelheden geproduceerd door een katalytische reactie bij hoge temperatuur tussen ammoniak, methaan en lucht (het Andrussow-proces). De stoichiometrie van het proces is:
2CH4 + 2NH3 + 3O2 → HCN + 3H2O ΔHrxn = 230.4 kcal
De bovenstaande reactie is endotherm en vereist een temperatuur van 1100°C en een katalysator zoals platina of rhodium. Andere koolwaterstoffen kunnen worden gebruikt in plaats van methaan.
De verbinding kan worden gemaakt met verschillende andere methoden, waaronder:1. Verhitting van methanol en ammoniak in afwezigheid van lucht bij hoge temperaturen (600 tot 950°C) met gebruik van een katalysator:
CH3OH + NH3 → HCN + H2O + H2
2. Thermische ontleding van formamide bij hoge temperaturen en gereduceerde druk:
HCONH2 → HCN + H2O
3. Verhitting van acetonitril en ammoniak bij 1100 tot 1300°C:
CH3CN + NH3 → 2HCN +2H2
4. Reactie van natriumcyanide of kaliumcyanide of kaliumferrocyanide met een mineraal zuur:
NaCN + HCl → HCN + NaCl
K4Fe(CN)6 + 6HCl → 6HCN + 4KCl + FeCl2

Productiemethoden

Waterstofcyanide is vervaardigd uit natriumcyanide en mineraalzuur en uit formamide door katalytische dehydratie. Twee syntheseprocessen nemen het grootste deel van de geproduceerde waterstofcyanide voor hun rekening. Het belangrijkste commerciële proces voor de directe productie van waterstofcyanide is gebaseerd op klassieke technologie waarbij ammoniak, methaan (aardgas) en lucht boven een platina katalysator reageren; het wordt het Andrussow-proces genoemd. Het tweede proces, waarbij ammoniak en methaan reageren, wordt het BMA-proces (Blausaure-Methan-Ammoniak) genoemd; het werd ontwikkeld door Degussa in Duitsland. Waterstofcyanide wordt ook verkregen als bijproduct bij de vervaardiging van acrylnitril door ammoxidatie van propyleen (Sohioproces).

Definitie

Een zeer giftig zwak zuur dat wordt gevormd wanneer waterstofcyanidegas oplost in water. Zijn zouten zijn cyaniden. Waterstofcyanide wordt gebruikt bij de productie van acrylplastics.

Definitie

Een additieverbinding gevormd tussen een aldehyde of keton en waterstofcyanide. De algemene formule is RCH(OH)(CN) (van een aldehyde) of RR′C(OH)(CN) (van een keton). Cyanohydrinen worden gemakkelijk gehydrolyseerd tot hydroxycarbonzuren. Zo wordt de verbinding 2-hydroxypropanonitril(CH3CH(OH)(CN）) gehydrolyseerd tot 2-hydroxypropaanzuur(CH3CH(OH)(COOH)).

Definitie

Pruisisch zuur: Een kleurloze vloeistof of gas, HCN, met een karakteristieke geur van amandelen; r.d. 0.699 (vloeistof bij 22°C); m.p. -14°C; b.p. 26°C. Het is een uiterst giftige stof die wordt gevormd door de inwerking van zuren op metaalcyaniden. Industrieel wordt het gemaakt door de katalytische oxidatie van ammoniak en methaan met lucht en wordt het gebruikt bij de productie van acrylaatplastics. Hydrogencyanide is een zwak zuur (Ka = 2,1 × 10-9mol dm-3). Met organische carbonylverbindingen vormt het cyanohydrinen.

Reacties

Waterstofcyanide reageert met waterstof bij 140 °C in aanwezigheid van een katalysator, b.v. platinazwart, tot methylaminine CH3NH2. Bij verbranding in lucht ontstaat een lichtpaarse vlam; bij verhitting met verdund zwavelzuur vormt het formamide HCONH2 en ammoniumformiaat HCOONH4; bij blootstelling aan zonlicht met chloor vormt het cyanogeenchloride CNCl, plus waterstofchloride. Een belangrijke reactie van waterstofcyanide is die met aldehyden of ketonen, waarbij cyanhydrinen worden gevormd, b.v. acetaldehyde-cyanhydrine CH3CHOH-CH, en de resulterende cyanhydrinen worden gemakkelijk omgezet in alfahydroxyzuren, b.v. alfahydroxypropionzuur CH3-CHOH-COOH.

Algemene beschrijving

Waterstofcyanide-oplossing is water dat tot 5% opgelost waterstofcyanide bevat met de vage geur van amandelen. CYAANWATERSTOF is giftig bij inademing en absorptie door de huid. Langdurige blootstelling aan lage concentraties of kortstondige blootstelling aan hoge concentraties kan schadelijke gevolgen hebben voor de gezondheid. De dampen zijn nauwelijks lichter dan lucht.

Reactiviteitsprofiel

Deze specifieke plaat bevat waterstofcyanide opgelost in water. Waterstofcyanide is een zeer vluchtige vloeistof of kleurloos gas dat ruikt naar bittere amandelen, b.p. 26° C. Een dodelijk menselijk vergif langs alle wegen. Het gas (waterstofcyanide) vormt explosieve mengsels met lucht, CYANIDE-HYDROGEN reageert heftig met acetaldehyde. CYAANWATERSTOF is een ernstig explosiegevaar bij verhitting of blootstelling aan oxidatiemiddelen. CYAANWATERSTOF kan bij verhoogde temperatuur (50-60° C) of in aanwezigheid van sporen van alkali explosief polymeriseren. Bij afwezigheid van een stabilisator (b.v. fosforzuur) kan CYAANWATERSTOF een explosieve snelle spontane (autokatalytische) polymerisatie ondergaan die tot brand kan leiden. De reactie is autokatalytisch door de vorming van ammoniak. Het watervrije zuur moet worden gestabiliseerd door toevoeging van zuur. . Bij de bereiding van imidoesterhydrochloriden werd waterstofchloride snel over alcoholisch waterstofcyanide geleid. Een explosie was het gevolg, zelfs bij afkoeling van het proces, .

Gevaar

Ontvlambaar, gevaarlijk brandgevaar, explosiegrens in lucht 6-41%. Giftig bij inslikken, inademen en absorptie door de huid. TLV: maximum 4,7 ppm.

GezONDHEIDSGEVAAR

GIFTIG; inademing, inslikken of huidcontact met materiaal kan ernstig letsel of de dood tot gevolg hebben. Contact met gesmolten stof kan ernstige brandwonden aan huid en ogen veroorzaken. Vermijd elk contact met de huid. Effecten van contact of inademing kunnen vertraagd zijn. Vuur kan irriterende, bijtende en/of giftige gassen produceren. Afspoeling van blus- of verdunningswater kan corrosief en/of toxisch zijn en verontreiniging veroorzaken.

Gezondheidsrisico

Blootstelling aan waterstofcyanide veroorzaakt schadelijke gezondheidseffecten bij dieren en mensen.Waterstofcyanide wordt gemakkelijk geabsorbeerd uit de longen en de vergiftigingsverschijnselen beginnen binnen enkele seconden tot minuten. De symptomen van toxiciteit en vergiftiging omvatten, maar zijn niet beperkt tot, verstikking, lusteloosheid of zwakte, uitputting, hoofdpijn, verwarring, misselijkheid, braken, verhoogde ademhalingssnelheid en -diepte, of ademhalingsvertraging en hijgen, schildklier- en bloedveranderingen. Inhalatie van cyaanwaterstof veroorzaakt hoofdpijn, duizeligheid, verwarring, misselijkheid, kortademigheid, stuiptrekkingen, braken, zwakte, angst, onregelmatige hartslag, benauwdheid en bewusteloosheid, en deze effecten kunnen vertraagd zijn. De doelorganen van geïnduceerde toxiciteit en vergiftiging omvatten het CZS, het cardiovasculaire systeem, de schildklier en het bloed.

Gezondheidsrisico

HCN is bijzonder gevaarlijk vanwege zijn toxische en verstikkende effecten op al het leven dat zuurstof nodig heeft om te overleven. HCN verbindt zich met de enzymen in weefsel die betrokken zijn bij cellulaire oxidatie. De tekenen en symptomen van HCN-vergiftiging zijn niet-specifiek en zeer snel. De symptomen omvatten opwinding, duizeligheid, misselijkheid, braken, hoofdpijn, zwakte, slaperigheid, hijgen, schildklier, bloedveranderingen, verwarring, flauwvallen, tetanische krampen, kaakkrampen, stuiptrekkingen, hallucinaties, bewustzijnsverlies, coma, en de dood. Wanneer er geen zuurstof meer beschikbaar is voor de weefsels, leidt dit tot verstikking en de dood. Kinderen zijn kwetsbaarder voor blootstelling aan HCN. HCN wordt gemakkelijk door de longen geabsorbeerd; de vergiftigingsverschijnselen beginnen binnen enkele seconden tot minuten. Inademing van HCN leidt tot een snel begin van vergiftiging, met bijna onmiddellijke collaps, ademhalingsstilstand en de dood binnen enkele minuten (tabel 1)

Gezondheidsrisico

De acute toxiciteit van waterstofcyanide is hoog, en blootstelling door inademing, inslikken, of oog- of huidcontact kan snel fataal zijn. Symptomen die worden waargenomen bij lage blootstellingsniveaus (b.v. inhalatie van 18 tot 36 ppm gedurende enkele uren) omvatten zwakte, hoofdpijn, verwarring, misselijkheid en overgeven. Inademing van 270 ppm leidt tot onmiddellijke dood, en 100 tot 200 ppm kan fataal zijn in 30 tot 60 minuten. Waterige oplossingen van HCN worden gemakkelijk geabsorbeerd door de huid en de ogen, en absorptie van 50 mg kan dodelijk zijn. Omdat er grote variatie is in het vermogen van verschillende personen om de geur van HCN waar te nemen, wordt deze stof beschouwd als een stof met slechte waarschuwingseigenschappen.Effecten van chronische blootstelling aan waterstofcyanide zijn aspecifiek en zeldzaam

Gezondheidsrisico

Waterstofcyanide is een gevaarlijk acuut gif via alle toxische routes. Acute inademing kan binnen enkele seconden de dood tot gevolg hebben. Dodelijke effecten door inademing van de damp zijn afhankelijk van de concentratie in de lucht en de tijd van blootstelling. Inademing van 270 ppm HCN in lucht kan voor de mens onmiddellijk fataal zijn, terwijl 135 ppm na 30 minuten de dood kan veroorzaken (Patty 1963; ACGIH 1986). Blootstelling aan hoge concentraties kan asfyxie veroorzaken en schade toebrengen aan het centrale zenuwstelsel, het cardiovasculaire systeem, de lever en de nieren.
HCN is uiterst giftig bij inslikken, absorptie door de huid en via de ogen. Het inslikken van 50 mg kan dodelijk zijn voor mensen. De symptomen van HCN-vergiftiging bij een dodelijke dosis zijn een moeizame ademhaling, kortademigheid, verlamming, bewusteloosheid, stuiptrekkingen en ademhalingsstilstand. Bij lagere concentraties zijn de toxische effecten hoofdpijn, misselijkheid en braken.
LD50 waarde, intraveneus (muizen): 0.99 mg/kg
LD50 waarde, oraal (muizen): 3.70 mg/kg
Bij onderzoek naar het verband tussen pH (in het bereik 6.8-9.3) en de acute toxiciteit van HCN op vetkopminnow, stelden Broderius et al. (1977) vast dat, net als bij H2S, de toxiciteit van HCN toeneemt bij een verhoogde pH-waarde. Dit werd toegeschreven aan bepaalde chemische veranderingen aan het kieuwoppervlak en mogelijke penetratie van de kieuw door zowel moleculaire als anionische vormen.
In een onderzoek naar de invloed van de blootstellingsroute op de acute dodelijke toxiciteit, stelde Ballantyne (1983a) vast dat de cyanideconcentraties in het bloed varieerden met de route. De concentraties in bepaalde specifieke weefsels varieerden duidelijk met de blootstellingsroute. De cyanideconcentratie in het bloed was het laagst bij inademing en penetratie door de huid. Voor een bepaalde blootstellingsroute was het cyanidegehalte in het bloed voor verschillende soorten vergelijkbaar. Van de meest toxische cyaniden was HCN toxischer dan NaCN of KCN via intramusculaire en transoculaire routes.

Blank et al. (1983) voerden inhalatietoxiciteitsstudies uit met waterstofcyanide op Sprague-Dawley ratten. Blootstelling aan 68 ppm HCN in lucht gedurende 6 uur per dag gedurende drie opeenvolgende dagen gaf symptomen van hypoactiviteit, ademhalingsmoeilijkheden, tekenen van hypoxie, convulsies en chromorhinorrhea. Drie van de vijf mannelijke ratten stierven na 1 dag blootstelling, veroorzaakt door cyanose van de ledematen, matige tot ernstige longbloedingen en longoedeem. Alle vrouwelijke ratten overleefden. In een onderzoek van 4 weken werd geen sterfte waargenomen bij concentraties tot 58 ppm HCN. Een korte blootstelling aan 125 ppm HCN gedurende 15 minuten was echter dodelijk voor 20% van de proefdieren. Verhoogde urine thiocyanaat niveaus werden waargenomen bij proefdieren Er werden echter geen nadelige effecten waargenomen bij ratten die 6 uur per week werden blootgesteld aan 29 ppm HCN in 4-weekse studies.
Alarie en Esposito (1988) stelden een bloed cyanide concentratie van 1 mg/L voor als de fatale drempelwaarde voor HCN vergiftiging door inhalatie. Een cyanideconcentratie van 1,2 mg/L werd gemeten bij proefdieren die werden blootgesteld aan de rook van nylon tapijten. De gecombineerde toxiciteit van de door brand uitgestoten gassen CO en HCN bleek additief te zijn (Levin et al. 1988). Uit de studie bleek dat de subletale concentraties van de afzonderlijke gassen dodelijk werden wanneer ze werden gecombineerd. Bovendien versterkte de aanwezigheid van CO2 in combinatie met een dalende zuurstofconcentratie de toxiciteit van het CO-HCN mengsel (Levin et al. 1987). HCN en stikstofmonoxide versnelden de door koolmonoxide veroorzaakte incapacitatie bij ratten. Een dergelijke incapacitatie trad op bij een carbonylhemoglobineconcentratie van 42,2-49%; terwijl bij CO alleen 50-55% carbonylhemoglobine hetzelfde effect te zien gaf (Conditet al. 1978).

Vuurgevaar

Waterstofcyanide is een zeer ontvlambare vloeistof. Vloeibaar HCN bevat een stabilisator (gewoonlijk fosforzuur), en oude monsters kunnen ontploffen als de zuurstabilisator niet in een voldoende concentratie wordt gehouden.

Vuurgevaar

Onbrandbaar, de stof zelf brandt niet maar kan bij verhitting ontleden en corrosieve en/of giftige dampen produceren. Sommige stoffen zijn oxidatiemiddelen en kunnen brandbare stoffen (hout, papier, olie, kleding, enz.) doen ontbranden. Contact met metalen kan ontvlambaar waterstofgas ontwikkelen. Containers kunnen ontploffen bij verhitting.

Vlambaarheid en Ontplofbaarheid

Waterstofcyanide is een zeer ontvlambare vloeistof. Vloeibaar HCN bevat een stabilisator (gewoonlijk fosforzuur), en oude monsters kunnen ontploffen als de zuurstabilisator niet in een voldoende concentratie wordt gehouden.

opslag

Waterstofcyanide moet worden opgeslagen in een koele, droge, goed geventileerde ruimte in goed afgesloten containers en met het juiste etiket. Containers met waterstofcyanide moeten worden beschermd tegen fysieke beschadiging en moeten gescheiden worden opgeslagen van aminen en oxidatiemiddelen, zoals perchloraten, peroxiden, permanganaten, chloraten en nitraten. Het moet gescheiden worden opgeslagen van sterke zuren, zoals zoutzuur, zwavelzuur en salpeterzuur, en uit de buurt van natriumhydroxide, calciumhydroxide, natriumcarbonaat, water, ammoniak, aceetaldehyde en bijtende stoffen.

Verwijderingsmethoden

HCN wordt bereid uit NaCN en H2SO4, en gedroogd door passage door H2SO4 en over CaCl2, vervolgens gedestilleerd in een vacuümsysteem en ontgast bij 77oK vóór gebruik. Cilinder HCN kan stabilisatoren bevatten tegen explosieve polymerisatie, samen met kleine hoeveelheden H3PO4, H2SO4, SO2, en water. Het kan worden gezuiverd door destillatie over P2O5, en vervolgens in Pyrex-flessen op droogijzertemperatuur worden ingevroren voor opslag. Vloeibaar HCN verdampt, net als vloeibare ammoniak, zeer langzaam omdat de latente verdampingswarmte hoog is en het in vloeibare toestand houdt omdat de temperatuur van de vloeistof tot onder het kookpunt is gedaald. ZEER DODELIJK; alle voorzorgsmaatregelen moeten worden genomen.

Onverenigbaarheden

HCN kan explosief polymeriseren bij verhitting boven 50 °C of in aanwezigheid van sporen van alkali.

Verwijdering

Bij morsen moeten alle ontstekingsbronnen worden verwijderd. Overtollig waterstofcyanide en afvalmateriaal dat deze stof bevat, moet in een geschikte container worden gedeponeerd, duidelijk worden geëtiketteerd en worden behandeld in overeenstemming met de richtlijnen van uw instelling voor afvalverwijdering. Voor meer informatie over verwijderingsprocedures, zie hoofdstuk 7 van dit deel.

Voorzorgsmaatregelen

Werknemers moeten zeer voorzichtig zijn bij het omgaan met HCN, aangezien het gas in lucht explosief is bij concentraties van meer dan 5,6%, wat overeenkomt met 56.000 ppm, en het niet voldoende waarschuwt voor gevaarlijke concentraties. HCN in een concentratie van 300 mg/m3 in lucht wordt dodelijk binnen ongeveer 10 min en HCN in een concentratie van 3500 ppm (ongeveer 3200 mg/m3) doodt een mens in ongeveer 1 min.