CYJANEK HYDROGENU

CYJANEK HYDROGENU Właściwości chemiczne, zastosowania, produkcja

Właściwości chemiczne

Wodno-biała ciecz w temperaturze poniżej 26,5C; słaby zapach gorzkich migdałów. Zwykle komercyjny materiał jest 96-99% czysty. Rozpuszczalny w wodzie. Roztwór jest słabo kwaśny, wrażliwy na światło. Gdy nie jest absolutnie czysty lub ustabilizowany, cyjanowodór polimeryzuje

Właściwości chemiczne

HCN jest bezbarwną do bladoniebieskiej cieczą lub gazem. Ma wyraźny zapach przypominający gorzkie migdały. HCN reaguje z aminami, utleniaczami, kwasami, wodorotlenkiem sodu, wodorotlenkiem wapnia, węglanem sodu, substancjami żrącymi i amoniakiem. HCN został po raz pierwszy wyizolowany z niebieskiego barwnika, błękitu pruskiego, w 1704 roku. HCN można uzyskać z owoców, które mają pestkę, takich jak wiśnie, morele i gorzkie migdały, z których wytwarza się olejek migdałowy i flaworing. HCN jest stosowany w fumigacji, galwanizacji, górnictwie oraz w produkcji syntetycznych poliestrów, tworzyw sztucznych, barwników i pestycydów. Jest również stosowany jako półprodukt w syntezach chemicznych. Narażenie na cyjanek występuje w miejscach pracy takich jak galwanotechnika, metalurgia, hutnictwo, produkcja stali i czyszczenie metali. Narażenie ludzi na cyjanek występuje również przy odprowadzaniu ścieków z przemysłowych chemikaliów organicznych, hut żelaza i stali oraz oczyszczalni ścieków

Właściwości chemiczne

Kwas cyjanowodorowy (cyjanowodór) jest klarowną, bezbarwną cieczą o słabym zapachu gorzkich migdałów. Łatwo odparowuje (lub wrze) w temperaturze pokojowej, a opary są nieco jaśniejsze od powietrza. Rozpuszcza się w wodzie. Jest reaktywny i niekompatybilny z aminami, utleniaczami, kwasami, wodorotlenkiem sodu, wodorotlenkiem wapnia, węglanem sodu, substancjami żrącymi i amoniakiem. Cyjanowodór jest wytwarzany przez utlenianie mieszanin amoniaku i metanu w kontrolowanych warunkach i przez katalityczny rozkład formamidu. Może być generowany przez traktowanie soli cyjankowych z kwasem, i jest produktem ubocznym spalania materiałów zawierających azot, takich jak wełna, jedwab i tworzywa sztuczne. Jest on również wytwarzany przez enzy-matyczną hydrolizę nitryli i pokrewnych substancji chemicznych. Gazowy cyjanowodór jest produktem ubocznym działalności koksowniczej i wielkopiecowej. Przemysłowe zastosowania cyjanowodoru są bardzo liczne. Na przykład w fumigacji, galwanotechnice, górnictwie, hutnictwie, hutnictwie, przemyśle stalowym i czyszczeniu metali, do produkcji syntetycznych poliestrów, tworzyw sztucznych, barwników, pestycydów, a także jako półprodukt w syntezach chemicznych.

Właściwości fizyczne

Bezbarwna ciecz lub gaz; zapach gorzkich migdałów; pali się w powietrzu niebieskim płomieniem; współczynnik załamania światła 1,2675; temperatura samozapłonu 538°C; gęstość pary w 31°C 0,947 (powietrze=1); gęstość cieczy 0,715 g/mL w 0°C i 0,688 g/mL w 20°C; wrze w 25,7°C; topi się w 13,24°C; ciśnienie pary 264 torr w 0°C; temperatura krytyczna 183.5°C; ciśnienie krytyczne 53.20 atm; objętość krytyczna 139 cm3/forma stała elektryczna 158.1 w 0°C i 114.9 w 20°C; przewodnictwo 3.3 mhos/cmat 25°C; lepkość 0.201 centipoise w 20°C; napięcie powierzchniowe 19.68 dyn/cm; łatwo miesza się z wodą i alkoholami; gęstość 10% roztworu wodnego0.984 g/mL w 20°C; pKaat 25°C 9.21.

Występowanie

Brzoskwinie, morele, gorzkie migdały, wiśnie i śliwki zawierają w jądrach pewne ilości pochodnych HCN, często w połączeniu z glukozą i benzaldehydem jako glukozyd (amygdalina). W takich jądrach można czasem wyczuć gorzki migdałowy zapach HCN i jego pochodnych.

Historia

Cyjanowodór w czystej postaci został po raz pierwszy przygotowany w 1815 r. przez Gay-Lussaca. Wcześniej, w 1782 r., Scheel przygotował ten związek w rozcieńczonym roztworze. Najważniejszym zastosowaniem cyjanowodoru jest produkcja metakrylanu metylu do żywic metakrylanowych i tworzyw sztucznych. Inne produkty otrzymywane z cyjanowodoru to cyjanek potasu, cyjanek sodu, adiponitryl, metionina, chlorek cyjanurowy, cyjanogen, kwas nitrylotrójoctowy i kilka pestycydów triazynowych. Związek ten jest również używany w małych ilościach do tępienia gryzoni.

Zastosowanie

Cyjanowodór jest używany do produkcji metakrylanu metylu, chlorku cyjanurowego, triazyn, cyjanku sodu i chelatów, takich jak kwas etylenodiaminotetraoctowy (EDTA); oraz do fumigacji. Występuje w pozostałościach cukru buraczanego i w gazie koksowniczym. Występuje w korzeniach niektórych roślin, takich jak sorgo, maniok i korzenie drzew brzoskwiniowych (Adewusi i Akendahunsi 1994; Branson et al. 1969; Esquivel i Maravalhas 1973; Israel et al. 1973) oraz w ilościach śladowych w pestkach moreli (Souty et al. 1970) i dymie tytoniowym (Rickert et al. 1980). Suchard i wsp. (1998) opisali przypadek ostrego zatrucia cyjankiem spowodowanego spożyciem pestek moreli. Objawy były osłabienie, duszność, śpiączka i hipotermia obserwowane w ciągu 20 minut od spożycia.
Strażacy szansę wielkie ryzyko ekspozycji na HCN, który jest znanym gazem ogień-wypływ. Materiały takie jak pianka poliuretanowa, jedwab, wełna, poliakrylonitryl i włókna nylonowe spalają się wytwarzając HCN (Sakai i Okukubo 1979; Yamamoto 1979; Morikawa 1988; Levin et al. 1987; Sumi i Tsuchiya 1976) wraz z CO, akroleiną, CO2, formaldehydem i innymi gazami. Emisja tych toksycznych gazów odbywa się głównie w warunkach niedoboru tlenu, a gdy dopływ powietrza jest obfity, emisja znacznie się zmniejsza (Hoschke et al. 1981).

Bertol et al. (1983) ustalili, że 1 g poliakrylonitrylu wytwarza 1500 ppm HCN. Tak więc śmiertelne stężenie HCN można uzyskać przez spalenie 2 kg poliakrylonitrylu w przeciętnej wielkości pokoju mieszkalnym.
Jellinek i Takada (1977) odnotowali uwalnianie HCN z poliuretanów w wyniku utleniającej degradacji termicznej, podczas gdy żaden HCN nie uwalniał się w wyniku czystej degradacji termicznej. Miedź hamowała uwalnianie HCN z powodu katalitycznego utleniania wydzielonego HCN. Herrington (1979) zaobserwował, że część izocyjanianowa pianki poliuretanowej ulatnia się jako pierwsza, uwalniając ciepło, dym, HCN, tlenki azotu i związki organiczne. W następnej kolejności ulatnia się część poliolefinowa, uwalniając CO i CO2. Kishitani i Nakamura (1974) podali, że największa ilość HCN wydziela się z pianki uretanowej w temperaturze 500°C (932°F), natomiast w przypadku poliakrylonitrylu i nylonu 66 ilość HCN wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.

Zastosowanie

Wysokotonażowe zastosowania HCN to otrzymywanie wielu produktów chemicznych i półproduktów do syntez organicznych. Jako gaz, HCN jest czasem stosowany jako środek dezynfekujący; można też stosować krążki celulozowe impregnowane HCN. W przetwórstwie rud i obróbce metali cyjanki są szeroko stosowane.

Zastosowanie

HCN został po raz pierwszy wyizolowany z niebieskiego barwnika, błękitu pruskiego, w 1704 roku. HCN można uzyskać z owoców, które mają pestkę, takich jak wiśnie, morele i gorzkie migdały, z których wytwarza się olejek migdałowy i aromat. HCN jest stosowany w fumigacji, galwanizacji, górnictwie, produkcji włókien syntetycznych, tworzyw sztucznych, barwników i pestycydów. Jest również stosowany jako półprodukt w syntezach chemicznych.
Poza tym cyjanowodór jest stosowany w produkcji soli cyjankowych, aerylonitrylu i barwników, jest również stosowany jako fumigant w ogrodnictwie.

Definicja

ChEBI: Jednowęglowy związek składający się z grupy metinowej potrójnie związanej z atomem azotu. Znany również jako formonitryl, hydrogencyanid i kwas pruski, HCN jest wysoce toksyczną cieczą, która ma zapach gorzkich migdałów i wrze w temperaturze 25,6 °C.
Znany również jako kwas cyjanowodorowy, kwas pruski i fonnonitryl, jest bardzo trującym bezbarwnym gazem o charakterystycznym zapachu gorzkich migdałów. Niewielkie ilości pochodnych cyjanowodoru w połączeniu z glukozą i benzaldehydem znajdują się w naturze w pestkach moreli, brzoskwiń, wiśni i śliwek. Cieknie w temperaturze 26°C (79 OF) i jest rozpuszczalny w wodzie, alkoholu i eterze. Cyjanowodór jest zwykle sprzedawany w handlu jako roztwór wodny zawierający od 2 do 10% cyjanowodoru. HCN reaguje z aminami, utleniaczami, kwasami, wodorotlenkiem sodu, wodorotlenkiem wapnia, węglanem sodu, substancjami żrącymi i amoniakiem. Wodne roztwory cyjanowodoru ulegają powolnemu rozkładowi, tworząc mrówczan anunonu. W niektórych zastosowaniach korzystne jest wytwarzanie cyjanowodoru w miarę potrzeb, co eliminuje problemy związane z obsługą i przechowywaniem.

Metody produkcji

Cyjanowodór można otrzymać z mieszaniny NH3, metanu i powietrza przez częściowe spalanie w obecności katalizatora platynowego: HN3 + CH4 + 1,5 O2 +6 N2 → HCN +3 H2O + 6N2 Proces przeprowadza się w temperaturze około 900-1000 °C; wydajność waha się od 55-60%. W innym procesie metan (zawarty w gazie ziemnym) jest poddawany reakcji z NH3 za pomocą katalizatora platynowego w temperaturze od 1200 do 1300 °C, przy czym reakcja ta wymaga znacznego nakładu ciepła. W jeszcze innym procesie mieszanina metanu i propanu jest poddawana reakcji z NH3: C3H8 + 3NH3 → 3HCN + 7H2; lub CH4 + NH3 → HCN + 3H2. Stosowany jest reaktor fluidalny ogrzewany elektrycznie. Temperatura reakcji wynosi około 1.510 °C.

Przygotowanie

Cyjanowodór jest generalnie produkowany w ilościach przemysłowych w wysokotemperaturowej reakcji katalitycznej pomiędzy amoniakiem, metanem i powietrzem (proces Andrussowa). Stechiometria procesu jest następująca:
2CH4 + 2NH3 + 3O2 → HCN + 3H2O ΔHrxn = 230,4 kcal
Powyższa reakcja jest endotermiczna i wymaga temperatury 1100°C oraz katalizatora, takiego jak platyna lub rod. Inne węglowodory mogą być stosowane zamiast metanu.
Związek ten można otrzymać kilkoma innymi metodami, które obejmują:
1. ogrzewanie metanolu i amoniaku bez dostępu powietrza w podwyższonej temperaturze (600 do 950°C) przy użyciu katalizatora:
CH3OH + NH3 → HCN + H2O + H2
2. rozkład termiczny formamidu w podwyższonej temperaturze i obniżonym ciśnieniu:
HCONH2 → HCN + H2O
3. Ogrzewanie acetonitrylu i amoniaku w temperaturze 1100 do 1300°C:
CH3CN + NH3 → 2HCN +2H2
4. Reakcja cyjanku sodu, cyjanku potasu lub żelazocyjanku potasu z kwasem mineralnym:
NaCN + HCl → HCN + NaCl
K4Fe(CN)6 + 6HCl → 6HCN + 4KCl + FeCl2

Metody produkcji

Cyjanowodór jest wytwarzany z cyjanku sodu i kwasu mineralnego oraz z formamidu przez odwodnienie katalityczne. Dwa procesy syntezy odpowiadają za większość produkowanego cyjanowodoru. Dominujący proces komercyjny do bezpośredniej produkcji cyjanowodoru oparty jest na klasycznej technologii obejmującej reakcję amoniaku, metanu (gazu ziemnego) i powietrza przy użyciu katalizatora platynowego; nazywany jest on procesem Andrussowa. Drugi proces, który obejmuje reakcję amoniaku i metanu, nazywany jest procesem Blaus€aure-Methan-Ammoniak (BMA); został on opracowany przez Degussa w Niemczech. Cyjanowodór jest również otrzymywany jako produkt uboczny podczas wytwarzania akrylonitrylu w procesie amoksydacji propylenu (proces Sohioprocess).

Definicja

Silnie trujący, słaby kwas powstający podczas rozpuszczania się cyjanowodoru w wodzie. Jego sole są cyjankami. Cyjanowodór jest stosowany w produkcji tworzyw akrylowych.

Definicja

Związek addycyjny powstający między aldehydem lub ketonem a cyjanowodorem. Ogólny wzór to RCH(OH)(CN) (z aldehydu) lub RR′C(OH)(CN) (z aketonu). Cyjanohydryny łatwo ulegają hydrolizie do kwasów hydroksykarboksylowych. Na przykład związek 2-hydroksypropanonitryl(CH3CH(OH)(CN）) ulega hydrolizie do kwasu 2-hydroksypropanowego(CH3CH(OH)(COOH)).

Definicja

Kwas pruski: Bezbarwna ciecz lub gaz, HCN, o charakterystycznym zapachu migdałów; r.d. 0,699 (ciecz w22°C); m.p. -14°C; b.p. 26°C. Jest to substancja skrajnie trująca, powstająca w wyniku działania kwasów na cyjanki metali. Przemysłowo, jest wytwarzany przez katalityczne utlenianie amoniaku i metanu powietrzem i jest stosowany w produkcji tworzyw akrylowych. Hydrogencyanid jest słabym kwasem (Ka = 2.1 × 10-9mol dm-3). Z organicznymi związkami karbonylowymi tworzy cyjanohydryny.

Reakcje

Cyjanowodór reaguje z wodorem w temperaturze 140 °C w obecności katalizatora, np. czerni platynowej, tworząc aminę metylową CH3NH2. Podczas spalania w powietrzu wytwarza bladofioletowy płomień; ogrzewany z rozcieńczonym kwasem siarkowym tworzy formamid HCONH2 i mrówczan amonu HCOONH4; poddany działaniu światła słonecznego z chlorem tworzy chlorek cyjanogenu CNCl oraz chlorowodór. Ważną reakcją cyjanowodoru jest reakcja z aldehydami lub ketonami, w wyniku której powstają cyjanhydryny, np. cyjanhydryna acetaldehydu CH3CHOH-CH, a powstałe cyjanhydryny łatwo przekształcają się w alfa-hydroksykwasy, np. kwas alfahydroksypropionowy CH3-CHOH-COOH.

Opis ogólny

Roztwór kwasu cyjanowodorowego to woda zawierająca do 5% rozpuszczonego kwasu cyjanowodorowego o słabym zapachu migdałów. KWAS HODROGENOWY jest toksyczny przy wdychaniu i wchłanianiu przez skórę. Długotrwałe narażenie na niskie stężenia lub krótkotrwałe narażenie na wysokie stężenia może powodować negatywne skutki dla zdrowia. Jego opary są niewiele lżejsze od powietrza.

Profil reaktywności

Ten konkretny zapis zawiera cyjanowodór rozpuszczony w wodzie. Cyjanowodór jest bardzo lotną cieczą lub bezbarwnym gazem o zapachu gorzkich migdałów, temperatura topnienia 26°C. Jest śmiertelną trucizną dla człowieka. Gaz (cyjanowodór) tworzy z powietrzem mieszaniny wybuchowe, CYJANEK WODORU gwałtownie reaguje z aldehydem octowym. CYJANEK WODORU stanowi poważne zagrożenie wybuchowe w przypadku podgrzania lub kontaktu z utleniaczami. CYJANEK HYDROGENU może polimeryzować wybuchowo w podwyższonej temperaturze (50-60° C) lub w obecności śladowych ilości alkaliów. W przypadku braku stabilizatora (np. kwasu fosforowego) CYJANEK HYDROGENU może ulec gwałtownej, spontanicznej (autokatalitycznej) polimeryzacji prowadzącej do pożaru. Reakcja jest autokatalityczna z powodu tworzenia się amoniaku. Bezwodny kwas powinien być stabilizowany przez dodanie kwasu. Podczas otrzymywania chlorowodorków imidoestrów gwałtownie przepuszczono chlorowodór przez alkoholowy cyjanowodór. Nastąpił wybuch, nawet po schłodzeniu procesu, .

Zagrożenia

Substancja łatwopalna, stwarzająca zagrożenie pożarowe, granice wybuchowości w powietrzu 6-41%. Działa toksycznie po połknięciu, wdychaniu i wchłanianiu przez skórę. TLV: pułap 4,7 ppm.

Zagrożenie dla zdrowia

Toksyczny; wdychanie, spożycie lub kontakt ze skórą może spowodować poważne obrażenia lub śmierć. Kontakt z roztopioną substancją może spowodować poważne oparzenia skóry i oczu. Unikać jakiegokolwiek kontaktu ze skórą. Skutki kontaktu lub wdychania mogą być opóźnione. Ogień może wytwarzać drażniące, żrące i/lub toksyczne gazy. Odpływ z wody przeciwpożarowej lub rozcieńczającej może być korozyjny i/lub toksyczny i powodować zanieczyszczenie środowiska.

Zagrożenie dla zdrowia

Narażenie na cyjanowodór powoduje negatywne skutki zdrowotne u zwierząt i ludzi.Cyjanowodór jest łatwo wchłaniany z płuc, a objawy zatrucia zaczynają się w ciągu sekund do minut. Objawy toksyczności i zatrucia obejmują, ale nie są ograniczone do asfiksji, znużenie lub osłabienie, wyczerpanie, ból głowy, dezorientacja, nudności, wymioty, zwiększone tempo i głębokość oddychania, lub oddychanie powolny i gasp-ing, tarczycy i zmiany krwi. Wdychanie cyjanowodoru powoduje ból głowy, zawroty głowy, dezorientację, nudności, brak tchu, drgawki, wymioty, osłabienie, niepokój, nieregularne bicie serca, ucisk w klatce piersiowej i utratę przytomności, a skutki te mogą być opóźnione. Narządy docelowe wywołanej toksyczności i zatrucia obejmują OUN, układ sercowo-naczyniowy, tarczycę i krew.

Zagrożenie dla zdrowia

HCN jest szczególnie niebezpieczny ze względu na jego toksyczne i duszące działanie na wszelkie życie wymagające tlenu do przeżycia. HCN łączy się z enzymami w tkankach związanymi z utlenianiem komórkowym. Oznaki i objawy zatrucia HCN są niespecyficzne i bardzo szybkie. Objawy obejmują podniecenie, zawroty głowy, nudności, wymioty, ból głowy, osłabienie, senność, sapanie, tarczycę, zmiany w obrazie krwi, dezorientację, omdlenie, skurcze tężcowe, szczękościsk, drgawki, halucynacje, utratę przytomności, śpiączkę i śmierć. Kiedy tlen staje się niedostępny dla tkanek, prowadzi to do asfiksji i powoduje śmierć. Dzieci są bardziej narażone na działanie HCN. HCN jest łatwo wchłaniany z płuc; objawy zatrucia pojawiają się w ciągu kilku sekund do kilku minut. Wdychanie HCN powoduje szybki początek zatrucia, powodując prawie natychmiastową zapaść, zatrzymanie oddechu i śmierć w ciągu kilku minut (Tabela 1)

Zagrożenie dla zdrowia

Ostra toksyczność cyjanowodoru jest wysoka, a narażenie przez wdychanie, spożycie, kontakt z oczami lub skórą może być szybko śmiertelne. Objawy obserwowane przy niskich poziomach narażenia (np. wdychanie 18 do 36 ppm przez kilka godzin) obejmują osłabienie, ból głowy, dezorientację, nudności i wymioty. Wdychanie 270 ppm może spowodować natychmiastową śmierć, a 100 do 200 ppm może być śmiertelne w ciągu 30 do 60 minut. Wodne roztwory HCN są łatwo wchłaniane przez skórę i oczy, a wchłonięcie 50 mg może być śmiertelne. U ludzi spożycie 50 do 100 mg HCN może być śmiertelne.Ze względu na duże różnice w zdolności różnych osób do wykrywania zapachu HCN, substancja ta jest uważana za substancję o słabych właściwościach ostrzegawczych.Skutki przewlekłego narażenia na cyjanowodór są niespecyficzne i rzadkie

Zagrożenie dla zdrowia

Cyjanowodór jest niebezpieczną ostrą trucizną działającą wszystkimi drogami toksycznymi. Ostra inhalacja może spowodować śmierć w ciągu kilku sekund. Śmiertelne skutki wdychania jego oparów zależą od jego stężenia w powietrzu i czasu ekspozycji. Wdychanie 270 ppm HCN w powietrzu może być śmiertelne dla człowieka natychmiast, podczas gdy 135 ppm może spowodować śmierć po 30 minutach (Patty 1963; ACGIH 1986). Narażenie na wysokie stężenie może spowodować asfiksję i uszkodzić centralny układ nerwowy, układ krążenia, wątrobę i nerki.
HCN jest niezwykle toksyczny poprzez spożycie, wchłanianie przez skórę i drogi oczne. Połknięcie 50 mg może być śmiertelne dla człowieka. Objawy zatrucia HCN w dawce śmiertelnej są utrudnione oddychanie, duszności, paraliż, utrata przytomności, drgawki i niewydolność oddechowa. Przy niższych stężeniach efektem toksycznym są bóle głowy, nudności i wymioty.
WartośćLD50, dożylnie (myszy): 0,99 mg/kg
WartośćLD50, doustnie (myszy): 3,70 mg/kg
Badając zależność między pH (w zakresie 6,8-9,3) a ostrą toksycznością HCN dla strzebli błotnej, Broderius et al. (1977) zaobserwowali, że podobnie jak w przypadku H2S, toksyczność HCN wzrasta przy podwyższonej wartości pH. Przypisano to pewnym zmianom chemicznym zachodzącym na powierzchni skrzeli i możliwej penetracji skrzeli przez formy cząsteczkowe i anionowe.
W badaniu ostrej toksyczności śmiertelnej dotyczącym wpływu drogi narażenia, Ballantyne (1983a) zaobserwował, że stężenia cyjanku we krwi różniły się w zależności od drogi. Stężenia w niektórych specyficznych tkankach różniły się znacznie w zależności od drogi narażenia. Stężenie cyjanku we krwi było najniższe przy wdychaniu i przenikaniu przez skórę. Dla danej drogi narażenia poziom cyjanków we krwi był podobny dla różnych gatunków. Spośród najbardziej toksycznych cyjanków, HCN był bardziej toksyczny niż NaCN lub KCN drogą domięśniową i przezoczną.
Blank i wsp. (1983) przeprowadzili badania toksyczności cyjanowodoru drogą inhalacyjną na szczurach Sprague-Dawley. Ekspozycja na 68 ppm HCN w powietrzu przez 6 godzin dziennie przez trzy kolejne dni powodowała objawy niedoczynności, trudności w oddychaniu, oznaki niedotlenienia, drgawki i chromorhinorrhea. Śmierć nastąpiła u trzech z pięciu samców szczurów po 1 dniu narażenia, spowodowana sinicą kończyn, umiarkowanym do ciężkiego krwotokiem płucnym i obrzękiem płuc. Wszystkie samice szczurów przeżyły. W 4-tygodniowym badaniu nie zaobserwowano śmiertelności przy stężeniach do 58 ppm HCN. Krótkie narażenie na 125 ppm HCN przez 15 minut było jednak śmiertelne dla 20% badanych zwierząt. U badanych zwierząt zaobserwowano podwyższony poziom tiocyjanianu w moczu. Nie zaobserwowano jednak żadnych negatywnych skutków u szczurów narażonych na 29 ppm HCN przez 6 godzin w ciągu tygodnia w 4-tygodniowych badaniach.

Alarie i Esposito (1988) zaproponowali stężenie cyjanku we krwi wynoszące 1 mg/L jako śmiertelną wartość progową dla zatrucia HCN drogą inhalacyjną. Stężenie cyjanku wynoszące 1,2 mg/l zostało zmierzone u zwierząt testowych narażonych na działanie dymu z nylonowych dywanów. Stwierdzono, że połączona toksyczność gazów pożarowych CO i HCN ma charakter addytywny (Levin et al. 1988). Badanie wykazało, że subletalne stężenia poszczególnych gazów stają się śmiertelne po ich połączeniu. Ponadto, obecność CO2 w połączeniu z obniżającym się stężeniem tlenu potęgowała toksyczność mieszaniny CO-HCN (Levin i in. 1987). HCN i tlenek azotu przyspieszały obezwładnienie u szczurów wywołane przez tlenek węgla. Obezwładnienie takie występowało przy stężeniu hemoglobiny karbonylowej 42,2-49%; podczas gdy w przypadku samego CO 50-55% hemoglobiny karbonylowej wykazywało ten sam efekt (Conditet al. 1978).

Zagrożenie pożarowe

Cyjanowodór jest wysoce łatwopalną cieczą. Ciekły HCN zawiera stabilizator (zwykle kwas fosforowy), a stare próbki mogą eksplodować, jeśli stabilizator kwasu nie jest utrzymywany w wystarczającym stężeniu.

Zagrożenie pożarowe

Niepalne, substancja sama w sobie nie pali się, ale może rozłożyć się po podgrzaniu wytwarzając żrące i/lub toksyczne opary. Niektóre z nich są utleniaczami i mogą zapalić materiały palne (drewno, papier, olej, odzież, itp.). W kontakcie z metalami może wydzielać się łatwopalny wodór. Pojemniki mogą eksplodować po podgrzaniu.

Palność i wybuchowość

Cyjanowodór jest wysoce łatwopalną cieczą. Ciekły HCN zawiera stabilizator (zwykle kwas fosforowy), a stare próbki mogą eksplodować, jeśli stabilizator kwasu nie jest utrzymywany w wystarczającym stężeniu.

Przechowywanie

Cyjanowodór powinien być przechowywany w chłodnym, suchym, dobrze wentylowanym miejscu w szczelnie zamkniętych pojemnikach i z właściwą etykietą. Pojemniki z cyjanowodorem powinny być chronione przed uszkodzeniami fizycznymi i powinny być przechowywane oddzielnie od amin i utleniaczy, takich jak nadchlorany, nadtlenki, nadmanganiany, chlorany i azotany. Powinien być przechowywany oddzielony od silnych kwasów, takich jak kwas solny, siarkowy i azotowy, z dala od wodorotlenku sodu, wodorotlenku wapnia, węglanu sodu, wody, amoniaku, aldehydu octowego i substancji żrących.

Metody oczyszczania

HCN jest przygotowywany z NaCN i H2SO4 i suszony przez przepuszczenie przez H2SO4 i przez CaCl2, następnie destylowany w systemie próżniowym i odgazowywany w temperaturze 77oK przed użyciem. Cylinder HCN może zawierać stabilizatory zapobiegające wybuchowej polimeryzacji, a także niewielkie ilości H3PO4, H2SO4, SO2 i wody. Może być oczyszczony przez destylację nad P2O5, a następnie zamrożony w butelkach Pyrex w temperaturze suchego lodu do przechowywania. Ciekły HCN, podobnie jak ciekły amoniak, paruje bardzo powoli, ponieważ utajone ciepło parowania jest wysokie i utrzymuje go w stanie ciekłym, ponieważ temperatura cieczy jest obniżona poniżej temperatury wrzenia. Skrajnie trujący; należy podjąć wszelkie środki ostrożności.

Zgodności

HCN może polimeryzować wybuchowo w przypadku podgrzania powyżej 50 °C lub w obecności śladowych ilości alkaliów.

Usuwanie odpadów

W przypadku rozlania usunąć wszystkie źródła zapłonu. Usuwanie Nadmiar cyjanowodoru i odpady zawierające tę substancję należy umieścić w odpowiednim pojemniku, wyraźnie oznakować i postępować z nimi zgodnie z wytycznymi dotyczącymi usuwania odpadów obowiązującymi w danej instytucji. Aby uzyskać więcej informacji na temat procedur usuwania, patrz Rozdział 7 tego tomu.

Środki ostrożności

Pracownicy zawodowi powinni być bardzo ostrożni w postępowaniu z HCN, ponieważ gaz w powietrzu jest wybuchowy przy stężeniu powyżej 5,6%, co odpowiada 56 000 ppm i nie zapewnia odpowiedniego ostrzeżenia o niebezpiecznym stężeniu. HCN w stężeniu 300 mg/m3 w powietrzu staje się śmiertelny w ciągu około 10 minut, a HCN w stężeniu 3500 ppm (około 3200 mg/m3) zabija człowieka w ciągu około 1 minuty.