Mole
Wszystkie substancje składają się z atomów lub cząsteczek. W chemii ważne jest, aby dokładnie mierzyć ich ilość. Mol jest używany do wyrażania ilości reagentów i produktów reakcji chemicznych. Mol, symbol mol, jest jednostką SI oznaczającą ilość substancji. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076×10²³ jednostek elementarnych. Liczba ta jest stałą wartością liczbową stałej Avogadro, NA, gdy jest wyrażona w jednostce mol-¹ i nazywana jest liczbą Avogadro. Ilość substancji, symbol n, w układzie jest miarą liczby określonych jednostek elementarnych. Elementarną jednostką może być atom, cząsteczka, jon, elektron, dowolna inna cząsteczka lub określona grupa cząsteczek.
Stała Avogadro NA = 6.02214076×10²³ mol-¹
Innymi słowy, mol to ilość substancji równa masie zespolonej w atomowych jednostkach masy atomów cząsteczek substancji pomnożonej przez stałą Avogadro lub liczbę Avogadro. Mol jako jednostka miary ilości substancji jest jedną z siedmiu podstawowych jednostek Międzynarodowego Układu Jednostek Miar (SI). Jego symbolem jest mol. Jeden mol czystego węgla-12 ma masę dokładnie 12 gramów.
Masa molowa
Masa molowa jest właściwością fizyczną, która jest zdefiniowana jako masa substancji podzielona przez jej ilość w molach. Innymi słowy, jest to masa jednego mola danej substancji. W układzie SI jednostką masy molowej jest kg/mol. Jednak chemicy dla wygody prawie zawsze wyrażają masę molową w g/mol.
Masa molowa = gram/mol
Masy molowe pierwiastków i związków chemicznych
Związki są substancjami składającymi się z kilku różnych atomów połączonych wiązaniami chemicznymi. Na przykład, następujące substancje, które można znaleźć w każdej kuchni są związkami:
- sól (chlorek sodu) NaCl
- cukier (sacharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
- octan (roztwór kwasu octowego) CH₃COOH
.
Masa molowa pierwiastków w gramach na mol jest liczbowo równa ich masie atomowej w zunifikowanych atomowych jednostkach masy (u) lub daltonach (Da). Masa molowa związków chemicznych jest równa sumie mas molowych atomów, które tworzą związek. Na przykład, masa molowa wody (H₂O) wynosi około 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Masa cząsteczkowa
Masa cząsteczkowa (starsza nazwa masa cząsteczkowa) to masa cząsteczki obliczana jako suma masy każdego atomu w cząsteczce pomnożona przez liczbę atomów tego pierwiastka w cząsteczce. Masa molekularna jest bezwymiarową wielkością liczbowo równą masie molowej. Chociaż wartości masy cząsteczkowej i atomowej są bezwymiarowe, podaje się je w jednostce daltonu (Da) lub zunifikowanej atomowej jednostce masy (u), która jest w przybliżeniu masą pojedynczego protonu lub neutronu i jest liczbowo równa 1 g/mol.
Obliczanie masy molowej
Masę molową substancji oblicza się w trzech krokach:
- Odnalezienie mas atomowych pierwiastków w układzie okresowym.
- Obliczenie liczby atomów każdego pierwiastka w związku.
- Oznaczenie masy molowej poprzez obliczenie sumy mas atomowych atomów, które tworzą związek pomnożonej przez ich liczby.
For example let us calculate the molar mass of the acetic acid
CH₃COOH
It contains:
- 2 atoms of carbon
- 4 atoms of hydrogen
- 2 atoms of oxygen
Now, the calculation:
- Carbon C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
- Hydrogen H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
- Oxygen O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- Molar mass = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol
Our calculator does the same calculation. You can enter the formula and check.
This article was written by Anatoly Zolotkov