Węglan miedzi II jest również określany jako węglan miedzi. Ponadto, jest to w zasadzie związek chemiczny. Wzór węglanu miedzi II to CuCO 3. Ponadto, jest to jonowy związek stały, który składa się z miedzi (II) kationów Cu2+ i anionów węglanowych CO2- 3. To nie jest tak łatwo znaleźć, ponieważ jest to dość trudne do przygotowania. Learn Copper II Carbonate Formula here.
Węglan miedzi II
Najczęściej termin węglan miedzi lub węglan miedzi jest określany jako podstawowy węglan miedzi jak Cu2(OH)2CO3. Występuje on w przyrodzie w postaci minerału malachitu lub Cu3(OH)2(CO3)2, którym jest azuryt. To właśnie z tego powodu kwalifikator neutralny może być użyty zamiast zasadowego, który odnosi się szczególnie do CuCO3.
Przygotowanie
Oczekuje się, że w wyniku reakcji takich jak mieszanie roztworów siarczanu miedzi II CuSO 4 i węglanu sodu Na 2CO 3 w warunkach otoczenia powstanie CuCO 3, ale zamiast tego powstaje zasadowy węglan i CO2 z powodu dużego przyciągania jonu Cu2+ do anionu wodorotlenkowego HO-
Gdy zasadowy węglan rozkłada się termicznie pod ciśnieniem atmosferycznym, zamiast węglanu powstaje tlenek miedzi (II) CuO.
W. F. T. Pistorius w roku, 1960, twierdził, syntezy. Zrobił to, gdy ogrzewał podstawowy węglan miedzi w temperaturze 180 ° C w atmosferze zawierającej dwutlenek węgla, CO 2 (450 atm) i wody (50 atm) do 36 godzin. Większość tych produktów okazała się być dobrze skrystalizowanym malachitem Cu 2CO 3(OH)2, jednak w wyniku pojawiła się również niewielka ilość substancji romboedrycznej, którą określono jako CuCO 3. Należy jednak zauważyć, że synteza ta w rzeczywistości nie została odtworzona.
Jeśli przyjrzymy się pochodzeniu, zobaczymy, że wiarygodna synteza prawdziwego węglanu miedzi (II) została po raz pierwszy poświadczona w 1973 r. przez Hartmuta Ehrhardta i innych. Tak więc, związek ten został uzyskany w postaci szarego proszku.
To było po ogrzewaniu podstawowego węglanu miedzi w atmosferze zawierającej dwutlenek węgla (który produkujemy przez rozkład szczawianu srebra Ag 2C2O 4) w temperaturze 500 ° C i 2 GPa (20.000 atm). Stwierdzono, że związek ma strukturę monokliniczną.
Właściwości chemiczne & Właściwości fizyczne
Stabilność suchego CuCO3 zależy w znacznym stopniu od ciśnienia parcjalnego dwutlenku węgla (pCO2). It can remain stable for months in dry air but will decompose slowly into CuO and CO2 if pCO2 is less than 0.11 atm.
In the company of water or moist air at 25 °C, CuCO3 is constant only for pCO2 above 4.57 atmospheres and pH between about 4 and 8. Further, below that partial pressure, it reacts with water to make a very basic carbonate (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
In highly basic solutions, the complex anion Cu(CO3)22− is formed as an alternative.
Solved Example for You
Question- Which of the following is the colour of Copper II Carbonate?
a) Gray
b) Green
c) Blue
d) Pink
Answer- The correct answer is option A. It is a grey ionic solid compound.