Objectivos de Aprendizagem
- Definir carácter metálico.
- Definir carácter não metálico.
- Descrever tendências em carácter metálico na tabela periódica.
- Descreva as tendências em caráter não-metálico na tabela periódica.
O que estamos comendo como nação?
O gráfico acima indica algumas tendências em nossa dieta ao longo de um período de trinta anos. Observando a direção que nossos hábitos alimentares estão seguindo, podemos tomar medidas para ajudar a prevenir maus hábitos alimentares e diminuir problemas como pressão alta e ataques cardíacos.
O desenvolvimento da tabela periódica tem ajudado a organizar a informação química de muitas maneiras. Agora podemos ver tendências entre propriedades de diferentes átomos e fazer previsões sobre o comportamento de materiais específicos.
O carácter metálico refere-se ao nível de reactividade de um metal. Os metais tendem a perder elétrons em reações químicas, como indicado por suas baixas energias de ionização. Dentro de um composto, os átomos metálicos têm uma atração relativamente baixa por elétrons, como indicado por suas baixas eletronegatividades. Seguindo o resumo da tendência na figura abaixo, você pode ver que os metais mais reativos residiriam na porção inferior esquerda da tabela periódica. O metal mais reativo é o césio, que não é encontrado na natureza como um elemento livre. Ele reage de forma explosiva com a água e se inflama espontaneamente no ar. O franco está abaixo do césio no grupo do metal alcalino, mas é tão raro que a maioria de suas propriedades nunca foi observada.
Figure 1. Tendências de comportamento dos elementos.
Reactividade dos metais é baseada em processos como a formação de compostos halogéneos com halogéneos e a facilidade com que estes deslocam o hidrogénio dos ácidos diluídos.
O carácter metálico aumenta à medida que se desce num grupo. Como a energia de ionização diminui ao descer num grupo (ou aumenta ao subir num grupo), o aumento da capacidade dos metais mais baixos num grupo para perderem electrões torna-os mais reactivos. Além disso, o raio atómico aumenta ao descer num grupo, colocando os electrões exteriores mais longe do núcleo e tornando esse electrão menos atraído pelo núcleo.
Nonmetals tendem a ganhar electrões em reacções químicas e têm uma alta atracção por electrões dentro de um composto. Os não metálicos mais reactivos residem na parte superior direita da tabela periódica. Como os gases nobres são um grupo especial devido à sua falta de reatividade, o elemento flúor é o não-metálico mais reativo. Não é encontrado na natureza como um elemento livre. O gás flúor reage explosivamente com muitos outros elementos e compostos e é considerado uma das substâncias mais perigosas conhecidas.
Nota que não existe uma divisão clara entre o carácter metálico e o não metálico. medida que nos movemos na tabela periódica, há uma tendência crescente para aceitar elétrons (não-metálicos) e uma diminuição na possibilidade de um átomo desistir de um ou mais elétrons.
Sumário
- Caracter metálico refere-se ao nível de reatividade de um metal.
- Caracter não-metálico refere-se à tendência para aceitar elétrons durante reações químicas.
- Tendência metálica aumenta descendo um grupo.
- Tendência não-metálica aumenta descendo da esquerda para a direita através da tabela periódica.
Prática
Usa o link abaixo para responder as seguintes questões:
http://www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/metals.htm
- Lista três características dos metais.
- List three characteristics of non-metals.
- Give two differences between metals and non-metals that would affect metallic and non-metallic properties.
Review
- Define “metallic character.”
- Define “non-metallic character.”
- Describe the trend in metallic character going down a group.
- Describe the trend in non-metallic character going across the periodic table.
- Why does the metallic character increase as you go down a group?