21.Bazele puternice sunt toți compușii ionici care conțin anionul poliatomic numit ________hidroxideion__ iar cationii metalici sunt din grupele __1A___ și __2A___ (cu excepția elementului ______,vezi lista de la p.409.)22.Amoniacul (NH3) este o bază slabă, iar compușii organici care sunt ___electroliți slabi____ sau __poporți receptori de H+_ sunt, de asemenea, baze. (Completați cu numele tipului de compus organic. Sugestie: Acestea sunt cele două tipuri de compuși organici au atomi de N în grupele lor funcționale – consultați lista dată în clasă). Aceste grupe funcționale organice care conțin N conțin atomi de N care au lone 23. În secțiunea 11.4 de la p.411 se definește constanta de disociere a acizilor „K”. Aceasta este constanta de echilibru pentru reacția de ionizare a unui acid. Valoarea lui „K” ne spune cât de mult se ionizează (reacționează pentru a produce ioni) o moleculă de acid. De exemplu, HCl este un acid puternic, astfel încât reacția HCl H++ Cl- înseamnă că ionii H+și Cl- vor fi în cantitate mare în comparație cu HCl, iar valoarea lui K va fi mare (valorile numerice pentru aceste K-uri mari nu sunt de obicei date). Spunem că echilibrul favorizează produșii față de reactanți (sunt mai mulți produși decât reactanți). în cazul unui acid slab, cum ar fi HF, vor fi puțini ioni H+și F- în comparație cu HF și valoarea lui K va fi mică (tabelul 10.4 arată K < 7,2 x 10-4). Spunem că echilibrul îi favorizează pe reactanți (există mai mulți reactanți decât produși). folosiți tabelul 11.3 de la p.407 împreună cu tabelul 11.4 de la p.412 pentru a determina dacă următorii acizi au o valoare K mare sau mică și dacă sunt favorizați produșii sau sunt favorizați reactanții. De asemenea, furnizați formula chimică folosind regulile de nomenclatură. (Rezumatul din tabelul 11.5 de la p.412 este foarte util.)AcidValoarea K chimică este mare sau mică?Sunt favorizați reactivii sau produsele?
.