Chimie

OBIECTIVE DE ÎNVĂȚĂMÂNT

Până la sfârșitul acestei secțiuni, veți fi capabili să:

  • Identificați proprietățile și modificările materiei ca fiind fizice sau chimice
  • Identificați proprietățile materiei ca fiind extensive sau intensive

Caracteristicile care ne permit să distingem o substanță de alta se numesc proprietăți. O proprietate fizică este o caracteristică a materiei care nu este asociată cu o modificare a compoziției sale chimice. Exemple familiare de proprietăți fizice includ densitatea, culoarea, duritatea, punctele de topire și de fierbere și conductivitatea electrică. Putem observa unele proprietăți fizice, cum ar fi densitatea și culoarea, fără a schimba starea fizică a materiei observate. Alte proprietăți fizice, cum ar fi temperatura de topire a fierului sau temperatura de îngheț a apei, pot fi observate doar atunci când materia suferă o schimbare fizică. O schimbare fizică este o modificare a stării sau a proprietăților materiei fără ca aceasta să fie însoțită de o modificare a compoziției sale chimice (identitatea substanțelor conținute în materie). Observăm o schimbare fizică atunci când ceara se topește, când zahărul se dizolvă în cafea și când aburul se condensează în apă lichidă (figura 1). Alte exemple de schimbări fizice includ magnetizarea și demagnetizarea metalelor (așa cum se procedează în cazul etichetelor de securitate antifurt obișnuite) și măcinarea solidelor în pulberi (ceea ce poate produce uneori schimbări vizibile de culoare). În fiecare dintre aceste exemple, există o modificare a stării fizice, a formei sau a proprietăților substanței, dar nu și a compoziției sale chimice.

Figura A este o fotografie a 5 lumânări care ard puternic. Ceara lumânărilor s-a topit. Figura B este o fotografie a unui lucru care se încălzește pe aragaz, într-o oală. Se formează picături de apă pe partea inferioară a unui capac de sticlă care a fost așezat peste oală.

Figura 1. (a) Ceara suferă o schimbare fizică atunci când ceara solidă este încălzită și formează ceară lichidă. (b) Aburul care se condensează în interiorul unei oale de gătit reprezintă o schimbare fizică, deoarece vaporii de apă se transformă în apă lichidă. (credit a: modificare a lucrării de către „95jb14″/Wikimedia Commons; credit b: modificare a lucrării de către „mjneuby”/Flickr)

Schimbarea unui tip de materie în alt tip (sau incapacitatea de a se schimba) este o proprietate chimică. Exemple de proprietăți chimice includ inflamabilitatea, toxicitatea, aciditatea, reactivitatea (multe tipuri) și căldura de combustie. Fierul, de exemplu, se combină cu oxigenul în prezența apei pentru a forma rugină; cromul nu se oxidează (figura 2). Nitroglicerina este foarte periculoasă deoarece explodează cu ușurință; neonul nu prezintă aproape niciun pericol deoarece este foarte puțin reactiv.

Figura A este o fotografie a unor utilaje metalice care acum sunt acoperite în mare parte cu rugină portocalie roșiatică. Figura B prezintă părțile cromate de culoare argintie ale unei motociclete. Una dintre piese este atât de strălucitoare încât se poate vedea o reflexie a străzii și a clădirilor din jur.

Figura 2. (a) Una dintre proprietățile chimice ale fierului este că ruginește; (b) una dintre proprietățile chimice ale cromului este că nu ruginește. (credit a: modificare a lucrării de către Tony Hisgett; credit b: modificare a lucrării de către „Atoma”/Wikimedia Commons)

Pentru a identifica o proprietate chimică, căutăm o schimbare chimică. O modificare chimică produce întotdeauna unul sau mai multe tipuri de materie care diferă de materia prezentă înainte de modificare. Formarea ruginii este o modificare chimică, deoarece rugina este un tip de materie diferit de fierul, oxigenul și apa prezente înainte de formarea ruginii. Explozia nitroglicerinei este o modificare chimică, deoarece gazele produse sunt tipuri de materie foarte diferite de substanța inițială. Alte exemple de modificări chimice includ reacțiile care se realizează într-un laborator (cum ar fi reacția cuprului cu acidul azotic), toate formele de combustie (ardere) și gătitul, digestia sau putrezirea alimentelor (Figura 3).

Figura A este o fotografie a balonului care conține un lichid albastru. Mai multe șuvițe de cupru maroniu sunt scufundate în lichidul albastru. Există un gaz maroniu care se ridică din lichid și umple partea superioară a balonului. Figura B prezintă un chibrit aprins. Figura C arată carnea roșie care se gătește într-o tigaie. Figura D arată un mic ciorchine de banane galbene care au multe pete negre.

Figura 3. (a) Cuprul și acidul azotic suferă o schimbare chimică pentru a forma nitrat de cupru și dioxid de azot brun, gazos. (b) În timpul arderii unui chibrit, celuloza din chibrit și oxigenul din aer suferă o schimbare chimică pentru a forma dioxid de carbon și vapori de apă. (c) Gătitul cărnii roșii provoacă o serie de modificări chimice, inclusiv oxidarea fierului din mioglobină, care duce la binecunoscuta schimbare de culoare din roșu în maro. (d) Faptul că o banană devine maro reprezintă o schimbare chimică, deoarece se formează substanțe noi, mai întunecate (și mai puțin gustoase). (credit b: modificarea lucrării de către Jeff Turner; credit c: modificarea lucrării de către Gloria Cabada-Leman; credit d: modificarea lucrării de către Roberto Verzo)

Proprietățile materiei se încadrează într-una dintre cele două categorii. Dacă proprietatea depinde de cantitatea de materie prezentă, aceasta este o proprietate extensivă. Masa și volumul unei substanțe sunt exemple de proprietăți extensive; de exemplu, un galon de lapte are o masă și un volum mai mari decât o cană de lapte. Valoarea unei proprietăți extensive este direct proporțională cu cantitatea de materie în cauză. În cazul în care proprietatea unui eșantion de materie nu depinde de cantitatea de materie prezentă, aceasta este o proprietate intensivă. Temperatura este un exemplu de proprietate intensivă. Dacă galonul și ceașca de lapte sunt fiecare la 20 °C (temperatura camerei), atunci când sunt combinate, temperatura rămâne la 20 °C. Ca un alt exemplu, luați în considerare proprietățile distincte, dar legate între ele, ale căldurii și temperaturii. O picătură de ulei de gătit fierbinte stropită pe brațul dumneavoastră provoacă un disconfort scurt și minor, în timp ce o oală cu ulei încins produce arsuri grave. Atât picătura, cât și vasul cu ulei sunt la aceeași temperatură (o proprietate intensivă, dar vasul conține în mod clar mult mai multă căldură (proprietate extensivă).

Diamant de pericol

Poate ați văzut simbolul prezentat în figura 4 pe recipientele cu substanțe chimice dintr-un laborator sau de la locul de muncă. Numit uneori „diamant de foc” sau „diamant de pericol”, acest diamant de pericol chimic oferă informații valoroase care rezumă pe scurt diferitele pericole de care trebuie să fiți conștienți atunci când lucrați cu o anumită substanță.

Diamantul este subdivizat în patru diamante mai mici. Diamantul superior este colorat în roșu și este asociat cu pericolele de incendiu. Numerele din diamantul cu pericol de incendiu variază de la 0 la 4. Pe măsură ce numerele cresc, punctul de inflamabilitate al produsului chimic scade. 0 indică o substanță care nu arde, 1 indică o substanță cu un punct de aprindere de peste 200 de grade Fahrenheit, 2 indică o substanță cu un punct de aprindere de peste 100 de grade Fahrenheit și care nu depășește 200 de grade Fahrenheit, 3 indică o substanță cu un punct de aprindere sub 100 de grade Fahrenheit, iar 4 indică o substanță cu un punct de aprindere sub 73 de grade Fahrenheit. Diamantul din dreapta este galben și este asociat cu reactivitatea. Numerele de reactivitate variază de la 0 la 4. 0 indică o substanță chimică stabilă, 1 indică o substanță chimică instabilă dacă este încălzită, 2 indică posibilitatea unei schimbări chimice violente, 3 indică faptul că șocul și căldura pot detona substanța chimică, iar 4 indică faptul că substanța chimică poate detona. Diamantul inferior este de culoare albă și este asociat cu pericole specifice. Acestea conțin abrevieri care descriu caracteristicile periculoase specifice ale produsului chimic. O X indică un oxidant, A C I D indică un acid, A L K indică un alcalin, C O R indică un produs coroziv, un W cu o linie care îl traversează indică faptul că nu se utilizează apă, iar un simbol format dintr-un punct înconjurat de trei triunghiuri indică un produs radioactiv. Diamantul cel mai din stânga este albastru și este asociat cu pericolele pentru sănătate. Numerele din diamantul de pericol pentru sănătate variază de la 0 la 4. 0 indică un material normal, 1 indică ușor periculos, 2 indică periculos, 3 indică pericol extrem, iar 4 indică mortal.

Figura 4. Diamantul de pericol al Agenției Naționale de Protecție împotriva Incendiilor (NFPA) rezumă pericolele majore ale unei substanțe chimice.

Sistemul de identificare a pericolelor 704 al Agenției Naționale de Protecție împotriva Incendiilor (NFPA) a fost dezvoltat de NFPA pentru a oferi informații de siguranță despre anumite substanțe. Sistemul detaliază inflamabilitatea, reactivitatea, sănătatea și alte pericole. În cadrul simbolului global al diamantului, diamantul superior (roșu) specifică nivelul de pericol de incendiu (intervalul de temperatură pentru punctul de inflamabilitate). Diamantul albastru (stânga) indică nivelul de pericol pentru sănătate. Diamantul galben (dreapta) descrie pericolele de reactivitate, cum ar fi ușurința cu care substanța va suferi o detonare sau o schimbare chimică violentă. Diamantul alb (de jos) indică pericolele speciale, cum ar fi dacă este un oxidant (ceea ce permite substanței să ardă în absența aerului/oxigenului), dacă suferă o reacție neobișnuită sau periculoasă cu apa, dacă este corozivă, acidă, alcalină, dacă reprezintă un pericol biologic, dacă este radioactivă și așa mai departe. Fiecare pericol este evaluat pe o scară de la 0 la 4, unde 0 nu reprezintă niciun pericol, iar 4 este extrem de periculos.

În timp ce multe elemente diferă în mod dramatic în ceea ce privește proprietățile lor chimice și fizice, unele elemente au proprietăți similare. Putem identifica seturi de elemente care prezintă comportamente comune. De exemplu, multe elemente conduc bine căldura și electricitatea, în timp ce altele sunt slab conductoare. Aceste proprietăți pot fi folosite pentru a sorta elementele în trei clase: metale (elemente care conduc bine), nemetale (elemente care conduc slab) și metaloizi (elemente care au proprietăți atât de metale, cât și de nemetale).

Tabloul periodic este un tabel al elementelor care plasează elementele cu proprietăți similare aproape unele de altele (figura 5). Veți învăța mai multe despre tabelul periodic pe măsură ce veți continua studiul chimiei.

În această reprezentare a tabelului periodic, metalele sunt indicate cu o culoare galbenă și domină cele două treimi din stânga tabelului periodic. Nemetalii sunt colorați în culoarea piersicii și sunt în mare parte limitați la zona din dreapta sus a tabelului, cu excepția hidrogenului, H, care se află în extrema stângă sus a tabelului. Metaloizii sunt colorați în mov și formează o graniță diagonală între zonele de metale și nemetale ale tabelului. Grupa 13 conține atât metale, cât și metaloizi. Grupa 17 conține atât nemetale, cât și metaloizi. Grupele de la 14 la 16 conțin cel puțin un reprezentant al unui metal, al unui metaloid și al unui nemetal. O cheie arată că, la temperatura camerei, metalele sunt solide, metaloizii sunt lichide, iar nemetalele sunt gaze.

Figura 5. Tabelul periodic arată cum pot fi grupate elementele în funcție de anumite proprietăți similare. Rețineți că culoarea de fundal indică dacă un element este un metal, metaloid sau nemetal, în timp ce culoarea simbolului elementului indică dacă acesta este un solid, lichid sau gaz.

Concepte cheie și rezumat

Toate substanțele au proprietăți fizice și chimice distincte și pot suferi modificări fizice sau chimice. Proprietățile fizice, cum ar fi duritatea și punctul de fierbere, și modificările fizice, cum ar fi topirea sau înghețarea, nu implică o modificare a compoziției materiei. Proprietățile chimice, cum ar fi inflamabilitatea și aciditatea, și modificările chimice, cum ar fi ruginirea, implică producerea de materie care diferă de cea prezentă în prealabil.

Proprietățile măsurabile se încadrează într-una dintre cele două categorii. Proprietățile extinse depind de cantitatea de materie prezentă, de exemplu, masa de aur. Proprietățile intensive nu depind de cantitatea de materie prezentă, de exemplu, densitatea aurului. Căldura este un exemplu de proprietate extensivă, iar temperatura este un exemplu de proprietate intensivă.

Exerciții de sfârșit de capitol de chimie

  1. Clasificați cele șase proprietăți subliniate în paragraful următor ca fiind chimice sau fizice: Fluorul este un gaz galben pal care reacționează cu majoritatea substanțelor. Elementul liber se topește la -220 °C și fierbe la -188 °C. Metalele fin divizate ard în fluor cu o flacără strălucitoare. Nouăsprezece grame de fluor vor reacționa cu 1,0 gram de hidrogen.
  2. Classify each of the following changes as physical or chemical:
    1. condensation of steam
    2. burning of gasoline
    3. souring of milk
    4. dissolving of sugar in water
    5. melting of gold
  3. Classify each of the following changes as physical or chemical:
    1. coal burning
    2. ice melting
    3. mixing chocolate syrup with milk
    4. explosion of a firecracker
    5. magnetizing of a screwdriver
  4. The volume of a sample of oxygen gas changed from 10 mL to 11 mL as the temperature changed. Is this a chemical or physical change?
  5. A 2.0-liter volume of hydrogen gas combined with 1.0 liter of oxygen gas to produce 2.0 liters of water vapor. Does oxygen undergo a chemical or physical change?
  6. Explain the difference between extensive properties and intensive properties.
  7. Identify the following properties as either extensive or intensive.
    1. volume
    2. temperature
    3. humidity
    4. heat
    5. boiling point
  8. The density (d) of a substance is an intensive property that is defined as the ratio of its mass (m) to its volume (V).

    \text{density}=\frac{\text{mass}}{\text{volume}}\phantom{\rule{2em}{0ex}}; \text{d}=\frac{\text{m}}{\text{V}}

    Considering that mass and volume are both extensive properties, explain why their ratio, density, is intensive.

Selected Answers

2. (a) physical; (b) chemical; (c) chemical; (d) physical; (e) physical

4. physical

6. The value of an extensive property depends upon the amount of matter being considered, whereas the value of an intensive property is the same regardless of the amount of matter being considered.

8. Being extensive properties, both mass and volume are directly proportional to the amount of substance under study. Împărțind o proprietate extensivă la alta, se va „anula”, de fapt, această dependență de cantitate, obținându-se un raport care este independent de cantitate (o proprietate intensivă).

Glossary

chemical change
change producing a different kind of matter from the original kind of matter

chemical property
behavior that is related to the change of one kind of matter into another kind of matter

extensive property
property of a substance that depends on the amount of the substance

intensive property
property of a substance that is independent of the amount of the substance

physical change
change in the state or properties of matter that does not involve a change in its chemical composition

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *