CIANURĂ DE HIDROGEN

CIANURĂ DE HIDROGEN Proprietăți chimice, utilizări, producție

Proprietăți chimice

Lichid alb-apă la temperaturi sub 26,5C; miros slab de migdale amare. Materialul uzualcomercial are o puritate de 96-99%.Solubil în apă. Soluția este slab acidă, sensibilă la lumină. Când nu este absolut pură sau stabilizată, cianura de hidrogen polimerizează

Proprietăți chimice

HCN este un lichid sau un gaz incolor până la albastru deschis. Are un miros distinct care seamănă cu migdalele amare. HCN reacționează cu aminele, oxidanții, acizii, hidroxidul de sodiu, hidroxidul de calciu, carbonatul de sodiu, substanțele caustice și amoniacul. HCN a fost izolat pentru prima dată dintr-un colorant albastru, albastru de Prusia, în 1704. HCN se poate obține din fructele care au sâmbure, cum ar fi cireșele, caisele și migdalele amare, din care se fabrică uleiul de migdale și fl avorul. HCN este utilizat în fumigații, în galvanizare, în minerit și în producția de beri sintetici, materiale plastice, coloranți și pesticide. Este, de asemenea, utilizat ca intermediar în sintezele chimice. Expunerile la cianură au loc la locurile de muncă, cum ar fi în industria galvanică, metalurgică, de reparații, de fabricare a oțelului și de curățare a metalelor. Expunerile umane la cianură se produc, de asemenea, din evacuările de ape reziduale ale produselor chimice organice industriale, din uzinele siderurgice și din instalațiile de tratare a apelor reziduale

Proprietăți chimice

Acidul cianhidric (acid cianhidric) este un lichid limpede și incolor, cu un miros slab de amăreală. Se evaporă ușor (sau fierbe) la temperatura camerei, iar vaporii sunt ușor mai ușori decât aerul. Este solubil în apă. Este reactivă și incompatibilă cu aminele, oxidanții, acizii, hidroxidul de sodiu, hidroxidul de calciu, carbonatul de sodiu, substanțele caustice și amoniacul.Cianura de hidrogen este fabricată prin oxidarea amestecurilor de amoniac și metan în condiții controlate și prin descompunerea catalitică a formamidei. Poate fi generată prin tratarea sărurilor de cianură cu acid și este un produs secundar de ardere a materialelor care conțin azot, cum ar fi lâna, mătasea și materialele plastice. Se produce, de asemenea, prin hidroliza enzimatică a nitrililor și a produselor chimice conexe. Acidul cianhidric gazos este un produs secundar al operațiunilor în cocserie și în furnale înalte. Aplicațiile industriale ale cianurii de hidrogen sunt numeroase. De exemplu, în fumigații, galvanizare, industria minieră, metalurgică, metalurgică, siderurgică, siderurgică și de curățare a metalelor, la producerea de beri sintetici, materiale plastice, coloranți, pesticide și, de asemenea, ca intermediar în sintezele chimice.

Proprietăți fizice

Lichid sau gaz incolor; miros de migdală amară; arde în aer cu o flacără albastră;indice de refracție 1,2675; temperatura de autoaprindere 538°C; densitatea vaporilor la31°C 0,947 (aer=1); densitatea lichidului 0,715 g/mL la 0°C și 0,688 g/mL la 20°C;fierbe la 25,7°C; se topește la 13,24°C; presiunea vaporilor 264 torr la 0°C; temperatura critică 183.5°C; presiune critică 53,20 atm; volum critic 139 cm3/moldoareconstanta electrică 158,1 la 0°C și 114,9 la 20°C; conductivitate 3,3 mhos/cm la 25°C; vâscozitate 0,201 centipoise la 20°C; tensiune superficială 19,68 dyn/cm;se amestecă ușor cu apă și alcooli; densitatea unei soluții apoase 10%0,984 g/mL la 20°C; pKaat 25°C 9,21.

Occesiune

Piersicile, caisele, migdalele amare, cireșele și prunele conțin în sâmburii lor unii derivați de HCN, frecvent în combinație cu glucoză și benzaldehidă sub formă de glucozidă (amigdalină). Parfumul de migdale amare al HCN și al derivaților săi poate fi detectat uneori în aceste sâmburi.

Istoric

Cianura de hidrogen în formă pură a fost preparată pentru prima dată în 1815 de Gay-Lussac. anterior, în 1782, Scheel a preparat acest compus în soluție diluată. Cea mai importantă aplicație a cianurii de hidrogen este producerea de metacrilat de metil pentru rășinile de metacrilat și materiale plastice. Alte produse obținute din cianură de hidrogen includ cianura de potasiu, cianura de sodiu, adiponitrilul, metionina, clorura cianurică, cianogenul, acidul nitrilotriacetic și mai multe pesticidelor triazinice. Compusul este, de asemenea, utilizat în cantități mici pentru exterminarea rozătoarelor.

Utilizări

Acidul cianhidric este utilizat la producerea metacrilatului de metil, a clorurii cianurice, a triazinelor, a cianurii de sodiu și a chelaților, cum ar fi acidul etilendiaminotetraacetic (EDTA); și în fumigații. Se găsește în reziduurile de zahăr din sfeclă și în gazele de cocserie. Se găsește în rădăcinile anumitor plante, cum ar fi sorgul, maniocul și rădăcinile de piersic (Adewusi și Akendahunsi 1994; Branson și colab. 1969; Esquivel și Maravalhas 1973; Israel și colab. 1973) și în cantități infime în semințele de caise (Souty și colab. 1970) și în fumul de tutun (Rickert și colab. 1980). Suchard și colab. (1998) au raportat un caz de intoxicație acută cu cianură cauzată de ingestia de sâmburi de caise. Simptomele au fost slăbiciune, dispnee, comă și hipotermie, observate la 20 de minute de la ingestie.
Pompierii riscă foarte mult să fie expuși la HCN, care este un gaz cunoscut ca fiind un efluent de incendiu. Materiale precum spuma poliuretanică, mătasea, lâna, poliacrilonitrilul și fibrele de nailon ard pentru a produce HCN (Sakai și Okukubo 1979; Yamamoto 1979; Morikawa 1988; Levin et al. 1987; Sumi și Tsuchiya 1976), împreună cu CO, acroleină, CO2, formaldehidă și alte gaze. Emisiile acestor gaze toxice au loc în principal în condiții de deficit de oxigen, iar atunci când aprovizionarea cu aer este abundentă, emisiile scad considerabil (Hoschke și colab. 1981).

Bertol și colab. (1983) au determinat că 1 g de poliacrilonitril a generat 1500 ppm de HCN. Astfel, o concentrație letală de HCN ar putea fi obținută prin arderea a 2 kg de poliacrilonitril într-o cameră de locuit de dimensiuni medii.
Jellinek și Takada (1977) au raportat o evoluție a HCN din poliuretani ca rezultat al degradării termice oxidative, în timp ce HCN nu a evoluat în urma degradării termice pure. Cuprul a inhibat eliberarea de HCN datorită oxidării catalitice a HCN evoluat. Herrington (1979) a observat că porțiunea de izocianat din spuma poliuretanică se volatilizează prima, eliberând căldură, fum, HCN, oxizi de azot și compuși organici. Volatilizarea porțiunii de poliolefină are loc apoi, eliberând CO și CO2. Kishitani și Nakamura (1974) au raportat că cea mai mare cantitate de HCN a fost degajată din spuma de uretan la 500°C (932°F), în timp ce în cazul poliacrilonitrilului și al nailonului 66, cantitatea de HCN a crescut odată cu creșterea temperaturii.

Utilizări

Utilizările de mare tonaj ale HCN sunt la prepararea a numeroase produse chimice și intermediari pentru sinteze organice. Ca gaz, HCN se aplică uneori ca dezinfectant; sau se pot folosi discuri celulozice impregnate cu HCN. În prelucrarea minereurilor și în tratarea metalelor, cianurile sunt utilizate pe scară largă.

Utilizări

HCN a fost izolat pentru prima dată dintr-un colorant albastru, albastru de Prusia, în 1704. HCN se poate obține din fructele care au sâmbure, cum ar fi cireșele, caisele și migdalele amare, din care se fabrică ulei de migdale și arome. HCN este utilizat la fumigații, galvanizare, minerit și la producerea de fibre sintetice, materiale plastice, coloranți și pesticide. De asemenea, este folosit ca intermediar în sintezele chimice.
În plus, cianura de hidrogen este folosită la fabricarea sărurilor de cianură, a aerilonitrilului și a coloranților.
Este folosită și ca fumigant horticol.

Definiție

ChEBI: Un compus cu un singur atom de carbon format dintr-o grupare metină triplu legată de un atom de azot. Cunoscut și sub numele de formonitril, hidrogencianură și acid prusic,HCN este un lichid foarte toxic care are miros de migdale amare și fierbe la 25,6 °C.
De asemenea, cunoscut și sub numele de acid cianhidric, acid prusic și fonnonitril, este un gaz incolor foarte otrăvitor cu un parfum caracteristic de migdale amare. Cantități mici de derivați de cianură de hidrogen în combinație cu glucoză și benzaldehidă se găsesc în natură în sâmburii de caise,piersici,cireșe și prune.se lichefiază la 26°C (79 OF) și este solubil în apă,alcool și eter. Cianura de hidrogen este de obicei vândută în comerț sub formă de soluție apoasă care conține între 2 și 10% cianură de hidrogen. HCN reacționează cu aminele, oxidanții, acizii, hidroxidul de sodiu, hidroxidul de calciu, carbonatul de sodiu, substanțele caustice și amoniacul. Soluțiile apoase de cianură de hidrogen se descompun încet pentru a forma formiatul de anunoniu. În unele utilizări, este preferabil să se genereze cianură de hidrogen în funcție de necesități, eliminându-se astfel problemele de manipulare și depozitare.

Metode de obținere

Acidul cianhidric poate fi preparat dintr-un amestec de NH3, metan și aer prin ardere parțială în prezența unui catalizator din platină: HN3 + CH4 + 1,5 O2 +6 N2 → HCN +3 H2O + 6N2 Procesul se realizează la aproximativ 900-1.000 °C; randamentul variază între 55-60%. Într-un alt procedeu, metanul (conținut în gazele naturale) reacționează cu NH3 pe un catalizator de platină la o temperatură cuprinsă între 1 200-1 300 °C, reacția necesitând un aport considerabil de căldură. Într-un alt procedeu, un amestec de metan și propan este reacționat cu NH3: C3H8 + 3NH3 → 3HCN + 7H2; sau CH4 + NH3 → HCN + 3H2. Se utilizează un reactor cu pat fluidizat încălzit electric. Temperatura de reacție este de aproximativ 1 510 °C.

Preparare

În general, cianura de hidrogen este produsă în cantități industriale prin reacția catalitică la temperaturi înalte între amoniac, metan și aer (procedeul Andrussow). Stoichiometria procesului este:
2CH4 + 2NH3 + 3O2 → HCN + 3H2O ΔHrxn = 230,4 kcal
Reacția de mai sus este endotermică, necesitând o temperatură de 1.100 °C și un acatalizator, cum ar fi platina sau rodiul. Se pot folosi și alte hidrocarburi în loc de metan.
Compozitul poate fi obținut prin alte câteva metode, care includ:1. Încălzirea metanolului și a amoniacului în absența aerului la temperaturi ridicate (600 până la 950°C) folosind un catalizator:
CH3OH + NH3 → HCN + H2O + H2
2. Descompunerea termică a formamidei la temperaturi ridicate și presiune redusă:
HCONH2 → HCN + H2O
3. Încălzirea acetonitrilului și a amoniacului la o temperatură cuprinsă între 1.100 și 1.300°C:
CH3CN + NH3 → 2HCN +2H2
4. Reacția cianurii de sodiu sau a cianurii de potasiu sau a ferocianurii de potasiu cu un acid mineral:
NaCN + HCl → HCN + NaCl
K4Fe(CN)6 + 6HCl → 6HCN + 4KCl + FeCl2

Metode de obținere

Cianura de hidrogen a fost fabricată din cianură de sodiu și acid mineral și din formamidă prin deshidratare catalitică. Două procese de sinteză reprezintă cea mai mare parte din cianura de hidrogen produsă. Procesul comercial dominant de producere directă a cianurii de hidrogen se bazează pe o tehnologie clasică care implică reacția amoniacului, a metanului (gaz natural) și a aerului peste un catalizator de platină; se numește procesul Andrussow. Cel de-al doilea procedeu, care implică reacția dintre amoniac și metan, se numește procedeul Blaus€aure-Methan-Ammoniak (BMA); acesta a fost dezvoltat de Degussa în Germania. Cianura de hidrogen se obține, de asemenea, ca produs secundar la fabricarea acrilonitrilului prin ammoxidarea propilenei (procedeul Sohio).

Definiție

Un acid slab foarte otrăvitor care se formează atunci când gazul de cianură de hidrogen se dizolvă în apă. Sărurile sale sunt cianuri. Acidul cianhidric este utilizat la fabricarea materialelor plastice acrilice.

Definiție

Un compus de adiție format între o aldehidă sau cetonă și cianură de hidrogen. Formula generală este RCH(OH)(CN) (de la o aldehidă) sau RR′C(OH)(CN) (de la o cetonă). Cianohidrinele sunt ușor de hidrolizat în acizi hidroxicarboxilici. De exemplu, compusul 2-hidroxipropanonitril(CH3CH(OH)(CN）) este hidrolizat în acid 2-hidroxipropanic(CH3CH(OH)(COOH)).

Definiție

acid prusic: Lichid sau gaz incolor, HCN, cu un miros caracteristic de migdale; d.r. 0,699 (lichid la22°C); p.m. -14°C; p.b. 26°C. Este o substanță extrem de otrăvitoare, formată prin acțiunea acizilor asupra cianurilor metalice. Din punct de vedere industrial, se obține prin oxidarea catalitică a amoniacului și a metanului cu aer și se utilizează la producerea de materiale plastice acrilate. Hidrogencianura este un acid slab (Ka = 2,1 × 10-9mol dm-3). Cu compușii carbonilici organici formează cianohidrine.

Reacții

Acidul cianhidric reacționează cu hidrogenul la 140 °C în prezența unui catalizator, de exemplu, negru de platină, pentru a forma metilamină CH3NH2. Când este arsă în aer, produce o flacără violet pal; când este încălzită cu acid sulfuric diluat, formează formamidă HCONH2 și formiat de amoniu HCOONH4; când este expusă la lumina soarelui cu clor, formează clorură de cianogen CNCl, plus clorură de hidrogen. O reacție importantă a cianurii de hidrogen este cea cu aldehidele sau cetonele, prin care se formează cianhidrine, de exemplu, acetaldehida cianhidrină CH3CHOH-CH, iar cianhidrinele rezultate se transformă ușor în acizi alfa-hidroxi, de exemplu, acidul alfa-hidroxipropionic CH3-CHOH-COOH.

Descriere generală

Soluția de acid cianhidric este apă care conține până la 5% acid cianhidric dizolvat, cu miros slab de migdale. Acidul cianhidric hidrogenic este toxic prin inhalare și absorbție cutanată. Expunerea prelungită la concentrații mici sau expunerea pe termen scurt la concentrații mari poate avea ca rezultat efecte adverse asupra sănătății. Vaporii săi sunt doar puțin mai ușori decât aerul.

Profil de reactivitate

Această înregistrare specială conține cianură de hidrogen dizolvată în apă. Cianura de hidrogen este un lichid foarte volatil sau un gaz incolor care miroase a migdale amare, p.b. 26° C. O otravă mortală pentru om pe toate căile. Gazul (cianura de hidrogen) formează amestecuri explozive cu aerul, CIANURA DE HIDROGEN reacționează violent cu acetaldehida. CIANURA DE HIDROGEN este un pericol grav de explozie atunci când este încălzită sau expusă la oxidanți. CIANURA DE HIDROGEN poate polimeriza în mod exploziv la temperaturi ridicate (50-60° C) sau în prezența unor urme de substanțe alcaline . În absența unui stabilizator (de exemplu, acidul fosforic), CIANURA DE HIDROGEN poate suferi o polimerizare spontană (autocatalitică) rapidă și explozivă care poate duce la un incendiu. Reacția este autocatalitică din cauza formării de amoniac. Acidul anhidru trebuie stabilizat prin adăugarea de acid . În timpul preparării clorhidraturilor de imidoester, clorura de hidrogen a fost trecută rapid peste acid cianhidric alcoolic. A urmat o explozie, chiar și cu răcirea procesului, .

Periculozitate

Inflamabil, risc de incendiu periculos, limite de explozivitate în aer 6-41%. Toxic prin ingestie, inhalare,și absorbție cutanată. TLV: plafon 4,7 ppm.

Pericol pentru sănătate

TOXIC; inhalarea, ingestia sau contactul pielii cu materialul poate provoca leziuni grave sau moartea. Contactul cu substanța topită poate provoca arsuri grave la nivelul pielii și al ochilor. Evitați orice contact cu pielea. Efectele contactului sau inhalării pot fi întârziate. Incendiul poate produce gaze iritante, corozive și/sau toxice. Scurgerea apei de control al incendiului sau a apei de diluție poate fi corozivă și/sau toxică și poate provoca poluare.

Pericol pentru sănătate

Expunerile la cianură de hidrogen provoacă efecte adverse asupra sănătății animalelor și oamenilor.Cianura de hidrogen este ușor absorbită de plămâni, iar simptomele de otrăvire încep în câteva secunde sau minute. Simptomele de toxicitate și otrăvire includ, dar nu se limitează la, asfixie, lassitudine sau slăbiciune, epuizare, dureri de cap, confuzie,greață, vărsături, creșterea ritmului și a profunzimii respirației, sau respirație lentă și gâfâială, modificări ale tiroidei și ale sângelui. Inhalarea cianurii de hidrogen provoacă dureri de cap, amețeală, confuzie, greață, dificultăți de respirație, convulsii, vărsături, slăbiciune, anxietate, bătăi neregulate ale inimii, senzație de apăsare în piept și pierderea cunoștinței, iar aceste efecte pot fi întârziate. Organele-țintă ale toxicității induse și ale otrăvirii includ SNC, sistemul cardiovascular, tiroida și sângele.

Pericol pentru sănătate

HCN este deosebit de periculos din cauza efectelor sale toxice și asfixiante asupra tuturor viețuitoarelor care au nevoie de oxigen pentru a supraviețui. HCN se combină cu enzimele din țesuturi asociate cu oxidarea celulară. Semnele și simptomele intoxicației cu HCN sunt nespecifice și foarte rapide. Simptomele includ excitație, amețeli, greață, vărsături, dureri de cap, slăbiciune, somnolență, gâfâială, tiroidă, modificări ale sângelui, confuzie, leșin, spasm tetanic, trismus, convulsii, halucinații, pierderea cunoștinței, comă și moarte. Atunci când oxigenul devine indisponibil pentru țesuturi, acesta duce la asfixie și provoacă moartea. Copiii sunt mai vulnerabili la expunerea la HCN. HCN este absorbit cu ușurință din plămâni; simptomele otrăvirii încep în câteva secunde sau minute. Inhalarea HCN duce la debutul rapid al otrăvirii, producând colaps aproape imediat, stop respirator și deces în câteva minute (tabelul 1)

Pericul pentru sănătate

Toxicitatea acută a cianurii de hidrogen este ridicată, iar expunerea prin inhalare,ingestie sau prin contact cu ochii sau pielea poate fi rapid fatală. Simptomele observate la niveluri scăzute de expunere (de exemplu, inhalarea a 18 până la 36 ppm timp de câteva ore) includ: slăbiciune, dureri de cap, confuzie, greață și vărsături. Inhalarea a 270 ppm poate cauza moartea imediată, iar 100 până la 200 ppm poate fi fatală în 30 până la 60 de minute. Soluțiile apoase de HCN sunt ușor absorbite prin piele și ochi, iar o absorbție de 50 mg poate fi fatală. La om, ingestia a 50 până la 100 mg de HCN poate fi fatală. deoarece există o mare variație în capacitatea diferiților indivizi de a detecta mirosul de HCN, această substanță este considerată ca având proprietăți slabe de avertizare. efectele expunerii cronice la cianură de hidrogen sunt nespecifice și rare

Pericol pentru sănătate

Cianura de hidrogen este o otravă acută periculoasă pe toate căile toxice. Inhalarea acută poate provoca moartea în câteva secunde. Efectele letale datorate inhalării vaporilor săi depind de concentrația sa în aer și de timpul de expunere. Inhalarea a 270 ppm de HCN în aer poate fi fatală pentru om instantaneu, în timp ce 135 ppm poate provoca moartea după 30 de minute (Patty 1963; ACGIH 1986). Expunerea la o concentrație ridicată poate provoca asfixie și lezează sistemul nervos central, sistemul cardiovascular, ficatul și rinichii.
HCN este extrem de toxic prin ingestie, absorbție cutanată și pe cale oculară. Înghițirea a 50 mg poate fi fatală pentru om. Simptomele otrăvirii cu HCN la o doză letală sunt respirație dificilă, dificultăți de respirație, paralizie, inconștiență, convulsii și insuficiență respiratorie. La concentrații mai mici, efectele toxice sunt dureri de cap, greață și vărsături.
Valoarea DLD50, intravenoasă (șoareci): 0,99 mg/kg
Valoarea DLD50, orală (șoareci): 3,70 mg/kg
Investigând relația dintre pH (în intervalul 6,8-9,3) și toxicitatea acută a HCN la peștișorul cu cap gras, Broderius și colab. (1977) au observat că, similar cu H2S, toxicitatea HCN crește la o valoare ridicată a pH-ului. Acest lucru a fost atribuit anumitor modificări chimice care au loc la suprafața branhiilor și posibila penetrare a branhiilor atât de formele moleculare, cât și de cele anionice.
Într-un studiu de toxicitate letală acută privind influența căii de expunere, Ballantyne (1983a) a observat că concentrațiile de cianură din sânge variau în funcție de calea de expunere. Concentrațiile din anumite țesuturi specifice variau în mod semnificativ în funcție de calea de expunere. Concentrația de cianură din sânge a fost cea mai scăzută prin inhalare și prin penetrarea pielii. Pentru o anumită cale de expunere, nivelul de cianură din sânge a fost similar pentru diferite specii. Dintre cele mai toxice cianuri, HCN a fost mai toxic decât NaCN sau KCN pe cale intramusculară și transoculară.

Blank și colab. (1983) au efectuat studii de toxicitate prin inhalare a cianurii de hidrogen pe șobolani Sprague-Dawley. Expunerea la 68 ppm HCN în aer 6 ore pe zi, timp de trei zile consecutive, a prezentat simptome de hipoactivitate, dificultăți de respirație, semne de hipoxie, convulsii și cromororee. Moartea a survenit la trei dintre cei cinci șobolani masculi după o zi de expunere, cauzată de cianoza extremităților, hemoragie moderată până la severă a plămânilor și edem pulmonar. Toate femelele de șobolan au supraviețuit. Într-un studiu de 4 săptămâni, nu a fost observată mortalitate la concentrații de până la 58 ppm HCN. Cu toate acestea, o scurtă expunere la 125 ppm HCN timp de 15 minute a fost fatală pentru 20% dintre animalele testate. S-au observat niveluri crescute de tiocianat în urină la animalele de testare Cu toate acestea, nu s-au observat efecte adverse la șobolanii expuși la 29 ppm HCN timp de 6 ore pe săptămână în cadrul unor studii de 4 săptămâni.
Alarie și Esposito (1988) au propus o concentrație de cianură în sânge de 1 mg/L ca valoare de prag mortal pentru otrăvirea cu HCN prin inhalare. O concentrație de cianură de 1,2 mg/L a fost măsurată la animalele de test expuse la fum de covor de nailon. S-a constatat că toxicitatea combinată a gazelor CO și HCN emanate de incendiu este aditivă (Levin et al. 1988). Studiul a indicat că concentrațiile subletale ale gazelor individuale deveneau letale atunci când erau combinate. În plus, prezența CO2 combinată cu scăderea concentrației de oxigen a sporit toxicitatea amestecului CO-HCN (Levin et al. 1987). HCN și oxidul nitric au grăbit incapacitatea la șobolani produsă de monoxidul de carbon. O astfel de incapacitate a avut loc la o concentrație de hemoglobină carbonilată de 42,2-49%; în timp ce pentru CO singur 50-55% hemoglobină carbonilată a manifestat același efect (Conditet al. 1978).

Pericol de incendiu

Cianura de hidrogen este un lichid foarte inflamabil. HCN lichid conține un stabilizator (de obicei acid fosforic), iar probele vechi pot exploda dacă stabilizatorul acid nu este menținut la o concentrație suficientă.

Pericol de incendiu

Necombustibil, substanța în sine nu arde, dar se poate descompune la încălzire pentru a produce vapori corozivi și/sau toxici. Unele sunt oxidanți și pot aprinde materiale combustibile (lemn, hârtie, ulei, îmbrăcăminte etc.). La contactul cu metalele se poate produce hidrogen gazos inflamabil. Containerele pot exploda la încălzire.

Inflamabilitate și explozivitate

Cianura de hidrogen este un lichid foarte inflamabil. HCN lichid conține un stabilizator (de obicei acid fosforic), iar probele vechi pot exploda dacă stabilizatorul acid nu este menținut la o concentrație suficientă.

depozitare

Cianura de hidrogen trebuie depozitată într-o zonă răcoroasă, uscată și bine ventilată, în containere bine închise și cu eticheta corectă. Containerele de cianură de hidrogen trebuie să fie protejatede deteriorări fizice și trebuie depozitate separat de amine și oxidanți, cum ar fi perclorați, peroxizi, permanganați, clorați și nitrați. Trebuie păstrate separat de acizii puternici, cum ar fi acizii clorhidric, sulfuric și azotic, departe de hidroxidul de sodiu, hidroxidul de calciu, carbonatul de sodiu, apa, amoniacul, acetaldehida și substanțele caustice.

Metode de purificare

HCN se prepară din NaCN și H2SO4 și se usucă prin trecere prin H2SO4 și peste CaCl2, apoi se distilează într-un sistem de vid și se degazează la 77oK înainte de utilizare . HCN-ul din butelii poate conține stabilizatori împotriva polimerizării explozive, împreună cu cantități mici de H3PO4, H2SO4, SO2 și apă. Acesta poate fi purificat prin distilare pe P2O5, apoi congelat în sticle Pyrex la temperatura de gheață uscată pentru depozitare. HCN lichid, ca și amoniacul lichid, se evaporă foarte încet, deoarece căldura latentă de evaporare este mare și îl menține în stare lichidă deoarece temperatura lichidului este coborâtă sub punctul de fierbere. EXTREM DE PUTERNIC; trebuie luate toate măsurile de precauție care se impun.

Incompatibilități

HCN se poate polimeriza în mod exploziv dacă este încălzit la peste 50 °C sau în prezența unor urme de substanțe alcaline.

Eliminarea deșeurilor

În cazul unei deversări, îndepărtați toate sursele de aprindere. Curățarea trebuie efectuată purtând îmbrăcăminte adecvată rezistentă la substanțe chimice și echipament de protecție respiratorieEliminare Excesul de cianură de hidrogen și deșeurile care conțin această substanță trebuie să fie plasate într-un container adecvat, etichetate clar și manipulate în conformitate cu orientările instituției dumneavoastră privind eliminarea deșeurilor. Pentru mai multe informații privind procedurile de eliminare,consultați capitolul 7 din acest volum.

Precauții

Lucrătorii ocupaționali trebuie să fie foarte atenți în gestionarea HCN, deoarece gazul în aer este exploziv la concentrații de peste 5,6%, echivalentul a 56.000 ppm și nu oferă o avertizare adecvată a concentrațiilor periculoase. HCN la o concentrație de 300 mg/m3în aer devine fatal în aproximativ 10 minute, iar HCN la o concentrație de 3.500 ppm (aproximativ 3.200 mg/m3) ucide un om în aproximativ 1 minut.