Amestecul conține două sau mai multe substanțe amestecate, dar nici din punct de vedere chimic și nici în cantitate inexactă, în timp ce compusul include două sau mai multe elemente combinate chimic și într-un raport fix. De exemplu, apă de mare, țiței, uleiuri minerale, aliaje (alamă, bronz), etc., sunt unele dintre amestecuri, Apa (H2O), Peroxidul de hidrogen (H2O2), Clorura de sodiu (NaCl), Bicarbonatul de sodiu (NaHCO3), etc. sunt numele unor compuși.
Potrivit teoriei clasice a fizicii, tot ceea ce ocupă spațiu are masă și volum este cunoscut sub numele de materie. Chiar și materia poate fi clasificată în două clase, amestecurile și substanțele pure. Substanțele pure sunt alcătuite din elemente și compuși.
Elementele sunt substanța simplă și mai departe nu pot fi descompuse în forme mai simple. It contains only one type atom, but compound has two or more different atoms or elements, on the other hand, mixtures contain different substances.
On the way of highlighting the differences between mixtures and compounds in this content, we will be giving a brief description of them.
Content: Mixtures Vs Compounds
- Comparison Chart
- Definition
- Key Differences
- Conclusion
Comparison Chart
| Basis for Comparison | Mixtures | Compounds |
|---|---|---|
| Meaning | Mixtures are the impure substances, made up of two or more physically mixed substances. They can be homogeneous or heterogeneous by nature. | Compounds are the pure form, made up of two or more chemically mixed elements. These are generally homogeneous. |
| Composition | The substances which are found in the mixtures are not in fixed quantity, that means their ratio varies. | But in the case of compounds, the elements are present in fixed quantity, that means their ratio is fixed. |
| Properties | The properties of the mixtures also vary (not fixed) as it depends on the type of substances and the quantity by which these are being mixed. | For the particular type of compound, the properties are fixed and do not vary, as the elements present in the compounds are fixed and are in the fixed ratio. |
| Formula | Mixtures do not have a certain formula. | Compounds have a specific formula, depending on the constituents present. |
| Separation | The substances of the mixtures are easy to separate by different physical methods like filtration, chromatography, evaporation. | The elements are not easy to separate and if done than it is by chemical methods. |
| Substances | No new substances are formed from the mixtures, due to the unchangeable properties of its constituents. | There is always formation of the new substances, due to the mixing of the chemical properties of the different constituents. |
| Melting/Boiling point | Mixtures do not have fixed melting or boiling point. | The compound once formed, have fixed melting and boiling point. |
| Heat change | There is no heat change, or involvement of energy is observed when mixtures are made. | There is a heat change, and energy is used or released during the formation of the compounds, as it is a chemical reaction. |
| Examples | Alloys like brass, bismuth, chromium, oceanic water (salt and water), mixtures of gases, etc. | Compuși precum bicarbonatul de sodiu, metanul, sarea, etc. |
Definiția amestecurilor
Când ne uităm am constatat că multe lucruri din jurul nostru sunt amestecuri, cum ar fi aerul, rocile, oceanele și chiar atmosfera. Acestea au constituenții amestecați cu proprietăți fizice și nu cu unele chimice și nici măcar într-un raport fix. Prin urmare, putem spune că formarea amestecurilor are loc prin amestecarea a două sau mai multe substanțe, dar nu într-un raport fix.
În amestecuri nu are loc reacția chimică, fuziunea are loc în mod fizic. Așadar, amestecurile au două sau mai multe tipuri diferite de atomi sau molecule, sau cel puțin un atom și o moleculă. Amestecurile nu au punct de topire sau de fierbere fix.
Mestecurile pot fi separate prin metode fizice, cum ar fi filtrarea, decantarea, distilarea. Amestecurile pot fi omogene sau eterogene.
Mestecuri omogene – Acestea sunt considerate adevărate soluții, deoarece constituenții prezenți în acest tip sunt distribuiți uniform sau egal peste tot. De exemplu, soluția de zahăr, amestecul de alcool și apă etc.
Mestecuri eterogene – Atunci când constituenții nu sunt distribuiți uniform în amestec, acesta este cunoscut sub numele de amestecuri eterogene. De exemplu, uleiul și apa atunci când sunt amestecate, un amestec de sulf și fier, pietriș, etc.
Pe lângă cele două de mai sus, amestecurile sunt clasificate în continuare pe baza tipului de dimensiune a particulelor prezente în acesta. Acestea sunt soluții, suspensii, coloizi.
Soluții – Acestea conțin particule de dimensiuni nanometrice, care au un diametru mai mic de 1nm. Soluția nu poate fi separată prin decantare sau prin metoda centrifugării. Oxigenul dizolvat în apă, aerul, gelatina sunt câteva dintre exemple.
Coloid – În această soluție, particulele sunt atât de mici, încât acestea nu sunt vizibile cu ochiul liber, dimensiunea particulelor variază de la 1nm la 1mm. Soluția coloidală prezintă efectul Tyndall, constituenții coloidali pot fi separați prin procesul de decantare și centrifugare. Sângele, fumul, smântâna sunt câteva exemple.
Suspensia – Acestea sunt un fel de natură eterogenă, ele prezintă, de asemenea, efectul Tyndall. Particulele din aceasta sunt suficient de mari și pot fi separate prin centrifugare sau decantare. Noroiul, granitul, praful sau poluanții din aer sunt câteva exemple.
Definiția compușilor
Când doi sau mai mulți atomi din elemente diferite se combină chimic pentru a forma o legătură se numește compus. Acesta este un fel de amestec chimic între diferite elemente sau constituenți. Atunci când are loc formarea legăturii, noul compus astfel format are proprietăți chimice diferite față de componentele din care sunt realizate.
De exemplu, apa (H2O), etanolul (C2H5OH), clorura de sodiu (NaCl), sunt unii dintre compușii obișnuiți, ei sunt realizați în proporții definite din constituenții lor și au și o identitate chimică. Diferitele tipuri de legături sunt moleculare, acizi, cationi, anioni și legături binare. Toate acestea au identități chimice și formule diferite.
Diferențe cheie între amestecuri și compuși
Chiar mai jos sunt prezentate punctele importante la care se diferențiază amestecul de cel al compusului:
- Amestecurile sunt substanțele impure, alcătuite din două sau mai multe substanțe amestecate fizic și nu în proporție fixă. Compușii sunt forma pură, formată din două sau mai multe elemente amestecate chimic și în raport fix.
- Mixturile pot fi de natură omogenă sau eterogenă, dar compușii sunt în general omogeni.
- Cum s-a spus mai devreme, compoziția substanțelor care se găsesc în amestecuri nu sunt în cantitate fixă, adică raportul lor variază, dar în cazul compușilor elementele sunt prezente în cantitate fixă, adică raportul lor este fix. Datorită acestui fapt, compușii pot fi denumiți și pot avea o anumită formulă chimică, cum ar fi clorura de sodiu (NaCl), bicarbonatul de sodiu, metanul, sarea etc., dar acest lucru nu este același pentru amestecuri.
- Cum raportul dintre substanțele prezente într-un amestec nu este fix și astfel și proprietățile lor variază (nu sunt fixe), deoarece depinde de tipul de substanțe și de cantitatea de elemente care sunt amestecate, fie că este vorba de o proprietate chimică sau fizică. În cazul compușilor, noile proprietăți (fizice și chimice) sunt păstrate după formarea noului compus, iar noi cunoaștem cantitatea sau raportul dintre elementele prezente în compus.
- Separarea substanțelor prezente în amestecuri este ușoară prin diferite metode fizice, cum ar fi filtrarea, cromatografia, evaporarea, în timp ce în cazul compușilor substanțele nu sunt ușor de separat și dacă se face decât prin metode chimice.
- Nu se formează substanțe noi din amestecuri, datorită proprietăților neschimbătoare ale constituenților săi, în timp ce există întotdeauna formarea de substanțe noi, datorită amestecului proprietăților chimice ale diferiților constituenți.
- Nu se observă nicio schimbare de căldură sau implicare de energie atunci când se fac amestecuri, dar formarea unui compus are ca rezultat o schimbare de căldură, deoarece energia este folosită sau evoluată în reacție. Amestecurile nu au punct de întâlnire sau de fierbere, dar compușii au punct de topire și de fierbere fixe.
- Exemple de amestecuri sunt aliajele precum alama, bismutul, cromul, apa oceanică (sare și apă), amestecurile de gaze etc., în timp ce clorura de sodiu, bicarbonatul de sodiu, metanul, sarea, etc., sunt exemple de compuși.
Concluzie
Informațiile menționate în acest articol nu sunt aplicabile în domeniul științei, dar pot fi observate în viața de zi cu zi; prin urmare, este necesar să cunoaștem în detaliu toți acești termeni pentru a-i identifica și distinge.
.