Carbonatul de cupru II este cunoscut și sub numele de carbonat cupric. Mai mult, este, în esență, un compus chimic. Formula carbonatului de cupru II este CuCO 3. Mai mult, este un compus solid ionic care constă din cationi de cupru (II) Cu2+ și anioni de carbonat CO2- 3. Nu este atât de ușor de găsit, deoarece este destul de dificil de preparat. Aflați formula carbonatului de cupru II aici.
Copper II Carbonat de cupru II
Cel mai frecvent, termenul de carbonat de cupru sau carbonat cupric este denumit carbonat bazic de cupru, cum ar fi Cu2(OH)2CO3. Acesta se întâlnește în natură sub forma mineralului malachit sau Cu3(OH)2(CO3)2 care este azuritul. Din acest motiv, calificativul neutru poate fi utilizat în locul celui de bază, care se referă în special la CuCO3.
Preparare
În general, se așteaptă ca reacții precum amestecarea soluțiilor de sulfat de cupru II CuSO 4 și carbonat de sodiu Na 2CO 3 în condiții ambiante să producă CuCO 3, dar, în schimb, se produce un carbonat bazic și CO2 din cauza atracției mari a ionului Cu2+ pentru anionul de hidroxid HO-
Când carbonatul bazic se descompune termic la presiune atmosferică, produce oxid de cupru (II) CuO în locul carbonatului.
W. F. T. Pistorius în anul, 1960, a susținut sinteza. El a făcut acest lucru atunci când a încălzit carbonatul bazic de cupru la 180 °C într-o atmosferă care conține dioxid de carbon, CO 2(450 atm) și apă (50 atm) până la 36 de ore. Majoritatea acestor produse s-au dovedit a fi malachit bine cristalizat Cu 2CO 3(OH)2, cu toate acestea, a existat, de asemenea, o cantitate mică de substanță romboedrică în rezultat, care a fost revendicată ca fiind CuCO 3. Dar, este important de remarcat că această sinteză nu a fost de fapt reprodusă.
Dacă ne uităm la origine, vom vedea că sinteza fiabilă a carbonatului de cupru (II) adevărat a fost atestată pentru prima dată în 1973 de Hartmut Ehrhardt și alții. Astfel, acest compus a fost achiziționat sub forma unei pulberi cenușii.
Acesta a fost după ce au încălzit carbonatul de cupru bazic într-o atmosferă care conține dioxid de carbon (pe care îl producem prin descompunerea oxalatului de argint Ag 2C2O 4) la 500 °C și 2 GPa (20.000 atm). S-a spus că acest compus avea o structură monoclinică.
Proprietăți chimice & Proprietăți fizice
Stabilitatea CuCO3 uscat depinde în mod semnificativ de presiunea parțială a dioxidului de carbon (pCO2). It can remain stable for months in dry air but will decompose slowly into CuO and CO2 if pCO2 is less than 0.11 atm.
In the company of water or moist air at 25 °C, CuCO3 is constant only for pCO2 above 4.57 atmospheres and pH between about 4 and 8. Further, below that partial pressure, it reacts with water to make a very basic carbonate (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
In highly basic solutions, the complex anion Cu(CO3)22− is formed as an alternative.
Solved Example for You
Question- Which of the following is the colour of Copper II Carbonate?
a) Gray
b) Green
c) Blue
d) Pink
Answer- The correct answer is option A. It is a grey ionic solid compound.