În chimie, plană trigonală este un model de geometrie moleculară cu un atom în centru și trei atomi la colțurile unui triunghi echilateral, numiți atomi periferici, toți într-un singur plan. Într-o specie plană trigonală ideală, toți cei trei liganzi sunt identici și toate unghiurile de legătură sunt de 120°. Astfel de specii aparțin grupului de puncte D3h. Moleculele în care cei trei liganzi nu sunt identici, cum ar fi H2CO, deviază de la această geometrie idealizată. Exemple de molecule cu geometrie plană trigonală includ trifluorura de bor (BF3), formaldehida (H2CO), fosgenul (COCl2) și trioxidul de sulf (SO3). Unii ioni cu geometrie plană trigonală includ nitratul (NO-
3), carbonatul (CO2-
3) și guanidiniul (C(NH
2)+
3). În chimia organică, centrele de carbon planare, cu trei conexiuni, care sunt planare trigonale sunt adesea descrise ca având hibridizare sp2.
SO3
D3h
120°
Nitrogen inversion is the distortion of pyramidal amines through a transition state that is trigonal planar.
Pyramidalization is a distortion of this molecular shape towards a tetrahedral molecular geometry. One way to observe this distortion is in pyramidal alkenes.