Trigonal-planare Molekülgeometrie

In der Chemie ist trigonal-planar ein Molekülgeometriemodell mit einem Atom in der Mitte und drei Atomen an den Ecken eines gleichseitigen Dreiecks, den so genannten peripheren Atomen, die alle in einer Ebene liegen. Bei einer idealen trigonal-planaren Spezies sind alle drei Liganden identisch und alle Bindungswinkel betragen 120°. Solche Spezies gehören zur Punktgruppe D3h. Moleküle, bei denen die drei Liganden nicht identisch sind, wie z. B. H2CO, weichen von dieser idealisierten Geometrie ab. Beispiele für Moleküle mit trigonal planarer Geometrie sind Bortrifluorid (BF3), Formaldehyd (H2CO), Phosgen (COCl2) und Schwefeltrioxid (SO3). Zu den Ionen mit trigonal planarer Geometrie gehören Nitrat (NO-
3), Carbonat (CO2-
3) und Guanidinium (C(NH
2)+
3). In der organischen Chemie werden planare, dreifach verbundene Kohlenstoffzentren, die trigonal planar sind, oft als sp2-Hybridisierung bezeichnet.

Trigonal planare Molekülgeometrie

Examples

SO3

Point group

D3h

Coordination number

Bond angle(s)

120°

μ (Polarity)

Nitrogen inversion is the distortion of pyramidal amines through a transition state that is trigonal planar.

Pyramidalization is a distortion of this molecular shape towards a tetrahedral molecular geometry. One way to observe this distortion is in pyramidal alkenes.