21.Die starken Basen sind alle ionischen Verbindungen, die das mehratomige Anion ________hydroxideion__ enthalten, und die Metallkationen sind aus den Gruppen __1A___ und __2A___ (außer dem Element ______, siehe Liste auf S.40922.Ammoniak (NH3) ist eine schwache Base und organische Verbindungen, die ___schwache Elektrolyte____ oder __schlechte H+-Akzeptoren_ sind, sind ebenfalls Basen. (Geben Sie den Namen der Art der organischen Verbindung an. Hinweis: Dies sind die beiden Arten von organischen Verbindungen, die N-Atome in ihren funktionellen Gruppen haben – siehe die im Unterricht verteilte Liste). Diese N-haltigen organischen funktionellen Gruppen enthalten N-Atome, die einsam 23 sind. In Abschnitt 11.4 auf S. 411 wird die Säuredissoziationskonstante „K“ definiert. Dies ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisierungsreaktion einer Säure. Der Wert von „K“ gibt an, wie stark ein Säuremolekül ionisiert (unter Bildung von Ionen reagiert). Zum Beispiel ist HCl eine starke Säure, so dass die Reaktion HCl H++ Cl bedeutet, dass H+ und Cl-Ionen in großer Menge im Vergleich zu HCl vorhanden sind und der Wert von K groß ist (numerische Werte für diese großen K’s werden normalerweise nicht angegeben). Bei einer schwachen Säure wie HF gibt es im Vergleich zu HF nur wenige H+und F-Ionen und der Wert von K ist klein (Tabelle 10.4 zeigt K < 7,2 x 10-4). Verwenden Sie Tabelle 11.3 auf S. 407 in Verbindung mit Tabelle 11.4 auf S. 412, um zu bestimmen, ob die folgenden Säuren einen großen oder einen kleinen K-Wert haben und ob die Produkte oder die Reaktanten bevorzugt werden. Geben Sie auch die chemische Formel unter Verwendung Ihrer Nomenklaturregeln an. (Die Zusammenfassung in Tabelle 11.5 auf S. 412 ist sehr hilfreich.)SäureChemischer K-Wert ist groß oder klein?Reaktanten oder Produkte werden bevorzugt?