Chlorid nikelnatý

Chlorid nikelnatý Chemické vlastnosti,použití,výroba

Popis

Chlorid nikelnatý je pevná látka hnědé nebo zelené barvy. Většina chloridu nikelnatého se používá pro galvanické pokovování a niklování, používá se k přípravě různých niklových solí a niklových katalyzátorů; . Při galvanickém pokovování urychluje rozpouštění anodového kovového niklu a zároveň působí na zvýšení hladiny elektrolytu v roztoku. Chlorid nikelnatý lze použít jako katalyzátor pro organickou syntézu (např. pyrazoloftalazinyl spirooxindoly), k syntéze nanočástic niklu jako reduktant a k přípravě koordinačních sloučenin niklu a v průmyslových plynových maskách k ochraně před amoniakem. Lze jej také použít jako absorbent NH3 v plynových maskách a jako zdroj niklových iontů pro buněčné kultury a toxikologické studie.

Vlastnosti

CHLORID NICKELU je hnědě nebo zeleně zbarvená pevná látka. Jeho hexahydrát je zelený monoklinický krystal, který na suchém vzduchu zvětrává a na vlhkém vzduchu se rozplývá. Je snadno rozpustný ve vodě, ethanolu a amoniaku. Při zahřívání ve vodíku se snadno redukuje na nikl a zahříváním na vzduchu se z něj stává oxid nikelnatý. Ztrácí krystalizační vodu a při vysoké teplotě se stává bezvodým. Vodný roztok je kyselý. Chlorid nikelnatý se může spojovat s anionty mnoha anorganických a organických molekul za vzniku komplexů niklu a ve slabých kyselinách tvoří nerozpustné sraženiny.

Příprava

Bezvodý chlorid nikelnatý se připravuje spalováním niklu v plynném chloru.
Některé další způsoby přípravy zahrnují
(1) působení acetylchloridu na octan nikelnatý v nevodném rozpouštědle, jako je benzen:
(CH3COO)2Ni + 2CH3COCl → NiCl2 + 2CH3COOCOCH3
(2) působení thionylchloridu na hexahydrát chloridu nikelnatého:
NiCl2-6H2O + 6SOCl2 → NiCl2 + 12HCl + 6SO2
(3) zahřívání chloridu nikelnatého hexahydrátu nebo chloridu nikelnatého amonného:
NiCl2-6H2O → NiCl2 + 6H2O
NiCl2-6NH3 → NiCl2 + 6NH3
Hexahydrát se připravuje buď působením horké zředěné kyseliny chlorovodíkové na práškový nikl, nebo rozpuštěním oxidu nikelnatého ve zředěné kyselině chlorovodíkové s následnou krystalizací. Příprava amonianu je uvedena v části Reakce níže.

Reakce

Při průchodu plynného amoniaku nad bezvodým chloridem nikelnatým je produktem amoniát, hexaminchlorid nikelnatý, NiCl2-6NH3. Amoničnan lze také připravit v roztoku rozpuštěním hexahydrátu chloridu nikelnatého ve vodném roztoku amoniaku.
Chlorid nikelnatý tvoří dvojné soli s chloridy alkalických kovů nebo chloridem amonným. Takové dvojné soli, NH4Cl-NiCl2-6H2O, se získají jako hexahydrát při krystalizaci ze směsného roztoku chloridu nikelnatého a chloridu amonného v ekvimolárním množství.

Zahříváním roztoku chloridu nikelnatého a hydroxidu sodného při mírné koncentraci se může částečně vysrážet zásaditá sůl neurčitého složení. Průměrné složení této soli je NiCl2-3Ni(OH)2. Složení soli se může měnit v závislosti na reakčních podmínkách.
Při průchodu sirovodíku pufrovaným roztokem chloridu nikelnatého se vysráží sulfid nikelnatý, NiS.
Při působení alkoholového roztoku chloridu nikelnatého na etherický roztok kyseliny dithiobenzoové, C6H5CSSH, vzniká modrý dithiobenzoan nikelnatý(II),(C6H5CSS)2Ni:
NiCl2 + 2C6H5CSSH→ Ni (C6H5CSS)2 + 2HCl
Produkt se snadno oxiduje na fialový dimerní komplex niklu(IV).

Zdravotní rizika

Akutní účinky na zdraví
Následující akutní (krátkodobé) účinky na zdraví se mohou projevit bezprostředně nebo krátce po expozici chloridu nikelnatému:

• Kontakt může dráždit a otloukat kůži a oči.
• Dýchání chloridu nikelnatého může dráždit nos, hrdlo a plíce a způsobovat kašel, hleny a dušnost.

Chronické účinky na zdraví
Následující chronické (dlouhodobé) účinky na zdraví se mohou objevit v určité době po expozici chloridu nikelnatému a mohou trvat měsíce nebo roky:
Ohrožení rakovinou

• Chlorid nikelnatý může způsobit mutace (genetické změny). Zda představuje nebezpečí pro rakovinu nebo reprodukci, je třeba dále studovat.

Nebezpečí pro reprodukci

• Existují omezené důkazy, že chlorid nikelnatý je teratogenem u zvířat. Dokud nebudou provedeny další testy, měl by být považován za možný teratogen u lidí.

Další dlouhodobé účinky

• Chlorid nikelnatý může způsobit kožní alergii. Pokud se alergie vyvine, může velmi nízká budoucí expozice způsobit svědění a kožní vyrážku.
• Chlorid nikelnatý může způsobit alergii podobnou astmatu. Budoucí expozice může způsobit astmatické záchvaty s dušností, sípáním, kašlem a/nebo svíráním na hrudi.
• Pak opakovaná expozice může způsobit zjizvení plic a může mít vliv na ledviny.

X. N. Zhang, Y. X. Li a Z. H. Zhang, Nickel chloride-catalyzed one-pot three-component synthesis of pyrazolophthalazinyl spirooxindoles, Tetrahedron, 2011, roč. 67, 7426-7430
Z. Jiang, J. Xie, D. Jiang, X. Wie a M. Chen, Modifiers- assisted formation of nickel nanoparticles and their catalytic application to p-nitrophenol reduction, CrystEngComm, 2013, vol. 15, 560-569
NA Eckert, EM Bones, RJ Lachicotte and PL Holland, Nickel complexes of a bulky beta-diketiminate ligand, Inorg. Chem. 2003, roč. 42, 1720-1725

Chemické vlastnosti

Hnědé šupinky, rozplývavé

Chemické vlastnosti

Chlorid nikelnatý se jeví jako zelené nebo hnědé šupinky nebo jiskřivý zlatožlutý prášek.

Fyzikální vlastnosti

Bezvodá sůl tvoří žluté krystalické šupinky; rozplývá se; hustota 3,55 g/cm3; taje při 1001 °C; sublimuje při 973 °C; dobře rozpustný ve vodě, 64 g/100 ml při 20 °C; rozpustný v alkoholu.
Hexahydrát tvoří zelené monoklinické krystaly; rozplývá se; velmi dobře rozpustný ve vodě, 254 g/100 ml při 20 °C a asi 600 g/100 ml při 100 °C; rovněž velmi dobře rozpustný v alkoholu.

Použití

Chlorid nikelnatý (NiCl2) se používá pro galvanické pokovování niklu na povrchu jiných kovůa jako chemické činidlo v laboratořích.

Použití

Roztoky chloridu nikelnatého se používají ke galvanickému pokovování niklu na jiných kovových předmětech, používá se také k přípravě různých niklových solí a niklových katalyzátorů; a v průmyslových plynových maskách k ochraně před čpavkem.

Definice

ChEBI: Sloučenina niklu a chloridu, ve které je poměr niklu (v oxidačním stavu +2) a chloridu 1:2.
Chlorid nikelnatý je žlutá rozplývavá pevná látka s bodem varu 973 °C (1690 °F). Chlorid nikelnatý je rozpustný ve vodě a alkoholu. Chlorid nikelnatý (hydratovaný), NiCI2-H20, je šedá rozplývavá pevná látka, která je rovněž rozpustná ve vodě a alkoholu. používá se při niklování.

Způsoby výroby

Chlorid nikelnatý (hexahydrát) se získává reakcí kovového prášku niklu nebo oxidu nikelnatého s horkou zředěnou kyselinou chlorovodíkovou.

Definice

hexahydrát: Krystalická sloučenina, která má šest molů vody na jeden mol sloučeniny.

Příprava

Chlorid nikelnatý(II) lze získat reakcí prvků buď v průtočném systému při vysokých teplotách, nebo reakcí v ethanolu při 20°. Snadno se připravuje v laboratoři dehydratací hexahydrátu thionylchloridem.

Nebezpečnost

Potvrzený karcinogen.

Bezpečnostní profil

Potvrzený humankarcinogen. Jedovatý při požití,intravenózní, intramuskulární a intraperitoneální cestou. Experimentálníteratogen. Experimentální reprodukčníúčinky. Hlášeny údaje o mutacích. Při zahřátí na rozklad uvolňuje velmi toxické výpary Cl-. Viz také NICELOKOMPOUNDY.

Potenciální expozice

Chlorid nikelnatý se používá při galvanickém pokovování a výrobě barev.

Přeprava

UN3288 Toxické pevné látky, anorganické, n.o.s., třída nebezpečnosti: 6.1; označení: 6.1-Jedovaté materiály, Požadovaný technický název.

Metody čištění

Krystalizuje ze zředěné HCl za vzniku zeleného hexahydrátu. Ten se při 70o dehydratuje na tetrahydrát a při vyšších teplotách tvoří bezvodou sůl. V proudu HCl sublimuje ve žlutých hexagonálních šupinách. Skladujte ji v exsikátoru, protože je rozpuštěná.

Inkompatibility

Silné kyseliny, draslík, síra. Tvořísměs citlivou na nárazy s draslíkem.

Odstranění odpadu

Doporučuje se recyklace nebo odstranění na skládce chemického odpadu.