CYANID HYDROGENU

CYANID HYDROGENU Chemické vlastnosti,použití,výroba

Chemické vlastnosti

Vodou ředitelná bílá kapalina při teplotáchpod 26,5C; slabý zápach po hořkých mandlích. Obvyklýkomerční materiál je 96-99% čistoty.Rozpustný ve vodě. Roztok je slabě kyselý, citlivý na světlo. Pokud není absolutně čistý nebo stabilizovaný, kyanovodík polymeruje

Chemické vlastnosti

HCN je bezbarvá až světle modrá kapalina nebo plyn. Má výrazný zápach připomínající hořké mandle. HCN reaguje s aminy, oxidanty, kyselinami, hydroxidem sodným, hydroxidem vápenatým, uhličitanem sodným, žíravinami a amoniakem. HCN byl poprvé izolován z modrého barviva, pruské modři, v roce 1704. HCN lze získat z ovoce, které má pecky, jako jsou třešně, meruňky a hořké mandle, z nichž se vyrábí mandlový olej a fl avoring. HCN se používá při fumigaci, galvanizaci, těžbě a při výrobě syntetických pěnidel, plastů, barviv a pesticidů. Používá se také jako meziprodukt při chemických syntézách. K expozici kyanidu dochází na pracovištích, jako je galvanické pokovování, metalurgie, rafinace, výroba oceli a čištění kovů. K expozici lidí kyanidu dochází také při vypouštění odpadních vod z průmyslových organických chemikálií, železáren a oceláren a čistíren odpadních vod

Chemické vlastnosti

Kyselina kyanovodíková (kyanovodík) je čirá bezbarvá kapalina se slabým zápachem po hořkých mandlích. Při pokojové teplotě se snadno odpařuje (nebo vaří) a její páry jsou o něco lehčí než vzduch. Je rozpustný ve vodě. Je reaktivní a neslučitelný s aminy, oxidačními činidly, kyselinami, hydroxidem sodným, hydroxidem vápenatým, uhličitanem sodným, žíravinami a čpavkem.Kyanovodík se vyrábí oxidací směsi čpavku a methanu za kontrolovaných podmínek a katalytickým rozkladem formamidu. Může vznikat působením kyseliny na kyanidové soli a je vedlejším produktem hoření materiálů obsahujících dusík, jako je vlna, hedvábí a plasty. Vzniká také enzymatickou hydrolýzou nitrilů a příbuzných chemických látek. Kyanovodík je vedlejším produktem koksárenských a vysokopecních provozů. Průmyslových aplikací kyanovodíku je mnoho. Například při fumigaci, galvanizaci, v důlním, metalurgickém, rafinačním, ocelářském a čistírenském průmyslu, při výrobě syntetických pěnidel, plastů, barviv, pesticidů a také jako meziprodukt při chemických syntézách.

Fyzikální vlastnosti

Bezbarvá kapalina nebo plyn; zápach po hořkých mandlích; hoří na vzduchu modrým plamenem; index lomu 1,2675; teplota samovznícení 538 °C; hustota par při 31 °C 0,947 (vzduch=1); hustota kapaliny 0,715 g/ml při 0 °C a 0,688 g/ml při 20 °C; vře při 25,7 °C; taje při 13,24 °C; tlak par 264 torrů při 0 °C; kritická teplota 183.5 °C; kritický tlak 53,20 atm; kritický objem 139 cm3/roztokelektrická konstanta 158,1 při 0 °C a 114,9 při 20 °C; vodivost 3,3 mhos při 25 °C; viskozita 0,201 centipoise při 20 °C; povrchové napětí 19,68 dyn/cm; snadno se mísí s vodou a alkoholy; hustota 10% vodného roztoku 0,984 g/ml při 20 °C; pKa při 25 °C 9,21.

Výskyt

Broskve, meruňky, hořké mandle, třešně a švestky obsahují v jádrech některé deriváty HCN, často v kombinaci s glukosou a benzaldehydem jako glukosid (amygdalin). V těchto jádrech lze někdy detekovat hořkou mandlovou vůni HCN a jeho derivátů.

Historie

Kyanovodík v čisté formě poprvé připravil v roce 1815 Gay-Lussac, dříve, v roce 1782, připravil tuto sloučeninu ve zředěném roztoku Scheel. Nejdůležitějším použitím kyanovodíku je výroba methylmethakrylátu pro methakrylátové pryskyřice a plasty. Mezi další produkty vyráběné z kyanovodíku patří kyanid draselný, kyanid sodný, adiponitril, methionin,chlorid kyanurový, kyanogen, kyselina nitrilotrioctová a několik triazinových peptidů. Sloučenina se také v malých množstvích používá k hubeníhmyzu.

Použití

Kyanovodík se používá k výrobě methylmethakrylátu, chloridu kyanurového, triazinů, kyanidu sodného a chelátů, jako je kyselina ethylendiamintetraoctová (EDTA); a při fumigaci. Vyskytuje se ve zbytcích řepného cukru a v koksárenském plynu. Vyskytuje se v kořenech některých rostlin, např. v kořenech čiroku, manioku a broskvoní (Adewusi a Akendahunsi 1994; Branson a kol. 1969; Esquivel a Maravalhas 1973; Israel a kol. 1973), a ve stopovém množství v semenech meruněk (Souty a kol. 1970) a tabákovém kouři (Rickert a kol. 1980). Suchard et al. (1998) uvedli případ akutní otravy kyanidem způsobené požitím meruňkových jader. Příznaky byly slabost, dušnost, komatózní stav a hypotermie pozorované do 20 minut po požití.
Hasiči mají šanci na velké riziko expozice HCN, který je známým požárním plynem. Při hoření materiálů, jako je polyuretanová pěna, hedvábí, vlna, polyakrylonitril a nylonová vlákna, vzniká HCN (Sakai a Okukubo 1979; Yamamoto 1979; Morikawa 1988; Levin et al. 1987; Sumi a Tsuchiya 1976) spolu s CO, akroleinem, CO2, formaldehydem a dalšími plyny. K emisím těchto toxických plynů dochází především za podmínek nedostatku kyslíku a při dostatečném přísunu vzduchu se emise výrazně snižují (Hoschke et al. 1981).
Bertol et al. (1983) stanovili, že 1 g polyakrylonitrilu vytváří 1500 ppm HCN. Smrtelnou koncentraci HCN lze tedy získat spálením 2 kg polyakrylonitrilu v průměrně velké obytné místnosti.
Jellinek a Takada (1977) zaznamenali vývin HCN z polyuretanů v důsledku oxidační tepelné degradace, zatímco při čisté tepelné degradaci se HCN nevyvíjel. Měď inhibovala uvolňování HCN v důsledku katalytické oxidace uvolněného HCN. Herrington (1979) pozoroval, že izokyanátová část polyuretanové pěny se odpařuje jako první a uvolňuje teplo, kouř, HCN, oxidy dusíku a organické sloučeniny. Dále dochází k odpařování polyolefinové části, přičemž se uvolňuje CO a CO2. Kishitani a Nakamura (1974) uvedli, že největší množství HCN se z uretanové pěny uvolňuje při teplotě 500 °C (932 °F), zatímco u polyakrylonitrilu a nylonu 66 se množství HCN zvyšuje s rostoucí teplotou.

Použití

Vysokotonážní použití HCN spočívá v přípravě mnoha chemických produktů a meziproduktů pro organické syntézy. Jako plyn se HCN někdy používá jako dezinfekční prostředek; nebo se mohou používat celulózové disky impregnované HCN. Při zpracování rud a úpravě kovů se kyanidy široce používají.

Použití

HCN byl poprvé izolován z modrého barviva, pruské modři, v roce 1704. HCN lze získat z ovoce, které má pecky, jako jsou třešně, meruňky a hořké mandle, z nichž se vyrábí mandlový olej a aroma. HCN se používá při fumigaci, galvanizaci, těžbě a výrobě syntetických vláken, plastů, barviv a pesticidů. Používá se také jako meziprodukt při chemických syntézách.
Kromě toho se kyanovodík používá při výrobě kyanidových solí, aerylonitrilu a barviv. používá se také jako zahradnický fumigant.

Definice

ChEBI: Jednouhlíková sloučenina sestávající z methinové skupiny trojitě vázané na atom dusíku. Známý také jako formonitril, hydrogencyanid a kyselina pruská,HCN je vysoce toxická kapalina, která má vůni hořkých mandlí a vře při 25,6 °C.
Známý také jako kyselina kyanovodíková, kyselina pruská a fonnonitril, je velmi jedovatý bezbarvý plyn s charakteristickou vůní hořkých mandlí. Malé množství derivátů kyanovodíku v kombinaci s glukózou a benzaldehydem se v přírodě vyskytuje v peckách meruněk, broskví, třešní a švestek. zkapalňuje se při 26 °C (79 OF) a je rozpustná ve vodě, alkoholu a éteru. Kyanovodík se obvykle komerčně prodává jako vodný roztok obsahující 2 až 10 % kyanovodíku. HCN reaguje s aminy, oxidanty, kyselinami, hydroxidem sodným, hydroxidem vápenatým, uhličitanem sodným, žíravinami a amoniakem. Vodné roztoky kyanovodíku se pomalu rozkládají za vzniku mravenčanu amonného. Při některých použitích je výhodnější vytvářet kyanovodík podle potřeby, čímž odpadají problémy s manipulací a skladováním.

Způsoby výroby

Kyanovodík lze připravit ze směsi NH3, methanu a vzduchu částečným spalováním za přítomnosti platinového katalyzátoru: HN3 + CH4 + 1,5 O2 +6 N2 → HCN +3 H2O + 6N2 Proces se provádí při teplotě přibližně 900-1000 °C; výtěžek se pohybuje v rozmezí 55-60 %. V jiném procesu reaguje methan (obsažený v zemním plynu) s NH3 na platinovém katalyzátoru při 1 200-1 300 °C, přičemž reakce vyžaduje značný příkon tepla. V dalším procesu reaguje směs methanu a propanu s NH3 : C3H8 + 3NH3 → 3HCN + 7H2; nebo CH4 + NH3 → HCN + 3H2. Používá se elektricky vyhřívaný fluidní reaktor. Reakční teplota je přibližně 1 510 °C.

Příprava

Kyanovodík se obvykle vyrábí v průmyslových množstvích vysokoteplotní katalytickou reakcí mezi amoniakem, metanem a vzduchem (Andrussowův proces). Stechiometrie procesu je:

2CH4 + 2NH3 + 3O2 → HCN + 3H2O ΔHrxn = 230,4 kcal
Výše uvedená reakce je endotermická a vyžaduje teplotu 1100 °C a katalyzátor, například platinu nebo rhodium. Místo methanu lze použít jiné uhlovodíky.
Sloučeninu lze vyrobit několika dalšími způsoby, které zahrnují:1. Zahřívání methanolu a amoniaku za nepřítomnosti vzduchu při zvýšených teplotách (600 až 950 °C) za použití katalyzátoru:
CH3OH + NH3 → HCN + H2O + H2
2. Tepelný rozklad formamidu při zvýšených teplotách a sníženém tlaku:
HCONH2 → HCN + H2O
3. Zahřívání methanolu a amoniaku za nepřítomnosti vzduchu při zvýšených teplotách (600 až 950 °C) za použití katalyzátoru:
CH3OH + NH3 → HCN + H2O
3. Zahřívání acetonitrilu a amoniaku při teplotách 1100 až 1300 °C:
CH3CN + NH3 → 2HCN +2H2
4. Reakce kyanidu sodného nebo kyanidu draselného nebo ferrokyanidu draselného s minerální kyselinou:
NaCN + HCl → HCN + NaCl
K4Fe(CN)6 + 6HCl → 6HCN + 4KCl + FeCl2

Způsoby výroby

Kyanovodík byl vyráběn z kyanidu sodného a minerální kyseliny a z formamidu katalytickoudehydratací. Většina vyrobeného kyanovodíku se vyrábí dvěma syntézními postupy. Dominantní komerční proces přímé výroby kyanovodíku je založen na klasické technologii zahrnující reakci amoniaku, metanu (zemního plynu) a vzduchu nad platinovým katalyzátorem; nazývá se Andrussowův proces. Druhý proces, který zahrnuje reakci amoniaku a metanu, se nazývá proces Blaus€aure-Methan-Ammoniak (BMA); byl vyvinut společností Degussa v Německu. Kyanovodík se také získává jako vedlejší produkt při výrobě akrylonitrilu ammoxidací propylenu (Sohiův proces).

Definice

Vysoce jedovatá slabá kyselina vznikající při rozpuštění kyanovodíku ve vodě. Její soli jsou kyanidy. Kyanovodík se používá při výrobě akrylových plastů.

Definice

Adiční sloučenina vznikající mezi aldehydem nebo ketonem a kyanovodíkem. Obecný vzorec je RCH(OH)(CN) (z aldehydu) nebo RR′C(OH)(CN) (z aketonu). Kyanohydriny se snadno hydrolyzují na hydroxykarboxylové kyseliny. Například sloučenina 2-hydroxypropanonitril(CH3CH(OH)(CN）) se hydrolyzuje na kyselinu 2-hydroxypropanovou(CH3CH(OH)(COOH)).

Definice

kyseliny pruské: Bezbarvá kapalina nebo plyn, HCN, s charakteristickým zápachem po mandlích; r.d. 0,699 (kapalina při22°C); m.p. -14°C; b.p. 26°C. Je to extrémně jedovatá látka vznikající působením kyselin na kyanidy kovů. Průmyslově se vyrábí katalytickou oxidací čpavku a methanu se vzduchem a používá se při výrobě akrylátových plastů. Hydrogencyanid je slabá kyselina (Ka = 2,1 × 10-9mol dm-3). S organickými karbonylovými sloučeninami tvoří kyanohydriny.

Reakce

Kyanovodík reaguje s vodíkem při 140 °C za přítomnosti katalyzátoru, např. platinové černě, za vzniku methylaminu CH3NH2. Při hoření na vzduchu vytváří světle fialový plamen; při zahřívání se zředěnou kyselinou sírovou tvoří formamid HCONH2 a mravenčan amonný HCOONH4; při působení slunečního záření s chlorem tvoří kyanogenchlorid CNCl a chlorovodík. Důležitá je reakce kyanovodíku s aldehydy nebo ketony, při níž vznikají kyanhydriny, např. kyanhydrin acetaldehyd CH3CHOH-CH, a vzniklé kyanhydriny se snadno přeměňují na alfa-hydroxykyseliny, např. kyselinu alfahydroxypropionovou CH3-CHOH-COOH.

Všeobecný popis

Roztok kyseliny kyanovodíkové je voda obsahující až 5 % rozpuštěné kyseliny kyanovodíkové se slabým zápachem po mandlích. Kyanovodíková kyselina je toxická při vdechování a absorpci kůží. Dlouhodobé vystavení nízkým koncentracím nebo krátkodobé vystavení vysokým koncentracím může mít za následek nepříznivé zdravotní účinky. Jeho páry jsou jen o málo lehčí než vzduch.

Profil reaktivity

Tento konkrétní záznam obsahuje kyanovodík rozpuštěný ve vodě. Kyanovodík je velmi těkavá kapalina nebo bezbarvý plyn páchnoucí po hořkých mandlích, b.p. 26° C. Smrtelný lidský jed všemi cestami. Plyn (kyanovodík) tvoří se vzduchem výbušné směsi, KYANOVODÍK prudce reaguje s acetaldehydem. Kyanovodík představuje při zahřátí nebo působení oxidačních činidel vážné nebezpečí výbuchu. CYANID HYDROGENU může při zvýšené teplotě (50-60 °C) nebo v přítomnosti stop alkálií výbušně polymerovat . V nepřítomnosti stabilizátoru (např. kyseliny fosforečné) může HYDROGEN CYANIDE podléhat explozivně rychlé spontánní (autokatalytické) polymeraci vedoucí k požáru. Reakce je autokatalytická z důvodu tvorby amoniaku. Bezvodá kyselina by měla být stabilizována přídavkem kyseliny. . Při přípravě imidoesterových hydrochloridů se chlorovodík rychle přeléval přes alkoholový kyanovodík. Následoval výbuch, a to i při ochlazení procesu, .

Nebezpečí

Hořlavý, nebezpečné nebezpečí požáru, výbušnost na vzduchu 6-41 %. Toxický při požití, vdechnutí a vstřebání kůží. TLV: strop 4,7 ppm.

Nebezpečnost pro zdraví

TOXICKÝ; při vdechnutí, požití nebo styku s kůží může materiál způsobit vážné zranění nebo smrt. Styk s roztavenou látkou může způsobit těžké popáleniny kůže a očí. Vyhněte se jakémukoli kontaktu s kůží. Účinky při kontaktu nebo vdechnutí mohou být opožděné. Při požáru mohou vznikat dráždivé, žíravé a/nebo toxické plyny. Odtok vody z protipožárních opatření nebo ředicí vody může být žíravý a/nebo toxický a způsobit znečištění.

Zdravotní nebezpečnost

Expozice kyanovodíku způsobuje nepříznivé účinky na zdraví zvířat a lidí. kyanovodík se snadno vstřebává z plic a příznaky otravyzačínají během několika sekund až minut. Mezi příznaky toxicity a otravy patří mimo jiné asfyxie, ochablost nebo slabost, vyčerpání, bolest hlavy, zmatenost,nevolnost, zvracení, zvýšená rychlost a hloubka dýchání nebo zpomalené dýchání a lapání po dechu, změny štítné žlázy a krve. Vdechování kyanovodíku způsobuje bolesti hlavy, závratě, zmatenost, nevolnost, dušnost, křeče, zvracení, slabost, úzkost,nepravidelný srdeční tep, svírání na hrudi a bezvědomí, přičemž tyto účinky mohou býtzpožděné. Cílovými orgány indukované toxicity a otravy jsou CNS, kardiovaskulární systém, štítná žláza a krev.

Zdravotní nebezpečnost

HCN je obzvláště nebezpečný kvůli svým toxickým a dusivým účinkům na vše živé, co ke svému přežití potřebuje kyslík. HCN se v tkáních spojuje s enzymy souvisejícími s buněčnou oxidací. Příznaky a symptomy otravy HCN jsou nespecifické a velmi rychlé. Mezi příznaky patří vzrušení, závratě, nevolnost, zvracení, bolesti hlavy, slabost, ospalost, lapání po dechu, štítná žláza, změny v krevním obraze, zmatenost, mdloby, tetanické křeče, blokáda, křeče, halucinace, ztráta vědomí, kóma a smrt. Když se kyslík stane nedostupným pro tkáně, vede to k asfyxii a způsobuje smrt. Děti jsou vůči expozici HCN zranitelnější. HCN se snadno vstřebává z plic; příznaky otravy začínají během několika sekund až minut. Při vdechnutí HCN dochází k rychlému nástupu otravy, která má za následek téměř okamžitý kolaps, zástavu dechu a smrt během několika minut (tabulka 1)

Zdravotní nebezpečnost

Akutní toxicita kyanovodíku je vysoká a expozice vdechnutím,požitím nebo kontaktem s očima či kůží může být rychle smrtelná. Příznaky pozorované při nízkých úrovních expozice (např. vdechování 18 až 36 ppm po dobu několika hodin) zahrnují slabost, bolest hlavy, zmatenost, nevolnost a zvracení. Vdechnutí 270 ppm může způsobit okamžitou smrt a 100 až 200 ppm může být smrtelné za 30 až 60 minut. Vodné roztoky HCN se snadno vstřebávají kůží a očima a vstřebání 50 mg může být smrtelné. U člověka může být smrtelné požití 50 až 100 mg HCN. protože existují velké rozdíly ve schopnosti různých jedinců detekovat zápach HCN, je tato látka považována za látku se špatnými výstražnými vlastnostmi. účinky chronické expozice kyanovodíku jsou nespecifické a vzácné

Zdravotní nebezpečnost

Kyanovodík je nebezpečný akutní jed všemi toxickými cestami. Akutní vdechnutí může způsobit smrt během několika sekund. Smrtelné účinky v důsledku vdechování jeho par závisí na jeho koncentraci ve vzduchu a době expozice. Vdechnutí 270 ppm HCN ve vzduchu může být pro člověka smrtelné okamžitě, zatímco 135 ppm může způsobit smrt po 30 minutách (Patty 1963; ACGIH 1986). Vystavení vysoké koncentraci může způsobit asfyxii a poškodit centrální nervový systém, kardiovaskulární systém, játra a ledviny.

HCN je extrémně toxický požitím, absorpcí kůží a oční cestou. Spolknutí 50 mg může být pro člověka smrtelné. Příznaky otravy HCN při smrtelné dávce jsou ztížené dýchání, dušnost, ochrnutí, bezvědomí, křeče a selhání dýchání. Při nižších koncentracích jsou toxickými účinky bolest hlavy, nevolnost a zvracení.
Hodnota LD50, intravenózní (myši): 0,99 mg/kg
Hodnota LD50, orální (myši): 3,70 mg/kg
Při zkoumání vztahu mezi pH (v rozmezí 6,8-9,3) a akutní toxicitou HCN na tlouště Broderius et al. (1977) pozorovali, že podobně jako u H2S se toxicita HCN zvyšuje při zvýšené hodnotě pH. To přičítali určitým chemickým změnám probíhajícím na povrchu žaber a možnému pronikání molekulárních i aniontových forem do žaber.
Ballantyne (1983a) ve studii akutní letální toxicity zaměřené na vliv způsobu expozice pozoroval, že koncentrace kyanidu v krvi se liší v závislosti na způsobu expozice. Koncentrace v některých specifických tkáních se výrazně lišily podle způsobu expozice. Koncentrace kyanidu v krvi byla nejnižší při vdechování a průniku kůží. Při dané expoziční cestě byly hladiny kyanidu v krvi u různých druhů podobné. Z nejtoxičtějších kyanidů byl HCN toxičtější než NaCN nebo KCN intramuskulární a transokulární cestou.
Blank et al (1983) provedli studie inhalační toxicity kyanovodíku na potkanech Sprague-Dawley. Při expozici 68 ppm HCN ve vzduchu 6 hodin denně po dobu tří po sobě jdoucích dnů se projevily příznaky hypoaktivity, dýchací potíže, známky hypoxie, křeče a chromorhinorea. Tři z pěti potkaních samců zemřeli po jednom dni expozice v důsledku cyanózy končetin, středně závažného až závažného krvácení do plic a plicního edému. Všechny samice potkanů přežily. Ve čtyřtýdenní studii nebyla při koncentracích do 58 ppm HCN pozorována žádná úmrtnost. Krátká expozice 125 ppm HCN po dobu 15 minut však byla smrtelná pro 20 % pokusných zvířat. U testovaných zvířat byla pozorována zvýšená hladina thiokyanátu v moči U potkanů vystavených ve 4týdenních studiích 6hodinovému působení 29 ppm HCN však nebyly pozorovány žádné nepříznivé účinky.
Alarie a Esposito (1988) navrhli jako smrtelnou prahovou hodnotu pro otravu HCN při vdechování koncentraci kyanidu v krvi 1 mg/l. U pokusných zvířat vystavených kouři z nylonových koberců byla naměřena koncentrace kyanidu 1,2 mg/l. Bylo zjištěno, že kombinovaná toxicita plynů CO a HCN vznikajících při požáru je aditivní (Levin et al. 1988). Studie ukázala, že subletální koncentrace jednotlivých plynů se při jejich kombinaci stávají smrtelnými. Navíc přítomnost CO2 v kombinaci s klesající koncentrací kyslíku zvýšila toxicitu směsi CO-HCN (Levin et al. 1987). HCN a oxid dusnatý urychlily u potkanů zneschopnění způsobené oxidem uhelnatým. K této neschopnosti docházelo při koncentraci karbonylhemoglobinu 42,2-49 %; zatímco u samotného CO se stejný účinek projevil u 50-55 % karbonylhemoglobinu (Conditet al. 1978).

Nebezpečí požáru

Kyanovodík je vysoce hořlavá kapalina. Kapalný HCN obsahuje stabilizátor (obvykle kyselinu fosforečnou) a staré vzorky mohou explodovat, pokud není stabilizátor kyseliny udržován v dostatečné koncentraci.

Nebezpečí požáru

Nehořlavý, látka sama nehoří, ale může se při zahřívání rozkládat za vzniku korozivních a/nebo toxických výparů. Některé látky jsou oxidanty a mohou zapálit hořlavé látky (dřevo, papír, olej, oděv atd.). Při styku s kovy se může uvolňovat hořlavý plynný vodík. Nádoby mohou při zahřátí explodovat.

Hořlavost a výbušnost

Kyanovodík je vysoce hořlavá kapalina. Kapalný HCN obsahuje stabilizátor (obvykle kyselinu fosforečnou) a staré vzorky mohou explodovat, pokud není stabilizátor kyseliny udržován v dostatečné koncentraci.

Skladování

Kyanovodík by měl být skladován v chladném, suchém, dobře větraném prostoru v těsně uzavřenýchkontejnerech a se správným označením. Nádoby s kyanovodíkem by měly být chráněny před fyzickým poškozením a měly by být skladovány odděleně od aminů a oxidantů, jako jsou perchloráty, peroxidy, manganistany, chlorečnany a dusičnany. Měl by být uchováván odděleně od silných kyselin, jako je kyselina chlorovodíková, sírová a dusičná, od hydroxidu sodného, hydroxidu vápenatého, uhličitanu sodného, vody, amoniaku, acetaldehydu a žíravin.

Metody čištění

HCN se připravuje z NaCN a H2SO4 a suší se průchodem přes H2SO4 a přes CaCl2, poté se před použitím destiluje ve vakuovém systému a odplyňuje při 77oK . Válec HCN může obsahovat stabilizátory proti výbušné polymeraci spolu s malým množstvím H3PO4, H2SO4, SO2 a vody. Může být přečištěn destilací nad P2O5 a poté zmrazen v pyrexových lahvích při teplotě suchého ledu pro skladování. Kapalný HCN se stejně jako kapalný amoniak odpařuje velmi pomalu, protože latentní teplo vypařování je vysoké a udržuje jej v kapalném stavu, protože teplota kapaliny je snížena pod její bod varu. EXTRÉMNĚ JEDOVATÝ; je třeba dodržovat veškerá bezpečnostní opatření.

Kompatibility

HCN může při zahřátí nad 50 °C nebo v přítomnosti stopového množství alkálií explozivně polymerovat.

Odstranění odpadu

V případě rozlití odstraňte všechny zdroje vznícení. Úklid provádějte ve vhodném chemicky odolném oděvu a s ochranou dýchacích cestOdstranění Přebytečný kyanovodík a odpadní materiál obsahující tuto látku by měl být umístěn do vhodného kontejneru, zřetelně označen a mělo by s ním být nakládáno v souladu s pokyny vaší instituce pro likvidaci odpadu. Další informace o postupech likvidace naleznete v kapitole 7 tohoto svazku.

Předběžná opatření

Pracovníci v zaměstnání by měli být při nakládání s HCN velmi opatrní, protože tento plyn je ve vzduchu výbušný při koncentracích vyšších než 5,6 %, což odpovídá 56 000 ppm, a neposkytuje dostatečné varování před nebezpečnými koncentracemi. HCN v koncentraci 300 mg/m3ve vzduchu se stává smrtelným přibližně do 10 min a HCN v koncentraci 3500 ppm (přibližně 3200 mg/m3) usmrtí člověka přibližně za 1 min.