Mole
Všechny látky se skládají z atomů nebo molekul. V chemii je důležité přesně měřit jejich množství. K vyjádření množství reaktantů a produktů chemických reakcí se používá jednotka mol. Mol, symbol mol, je jednotkou SI pro vyjádření látkového množství. Jeden mol obsahuje přesně 6,02214076×10²³ elementárních jednotek. Toto číslo je pevnou číselnou hodnotou Avogadrovy konstanty NA, je-li vyjádřeno v jednotce mol-¹, a nazývá se Avogadrovo číslo. Látkové množství, symbol n, soustavy je mírou počtu určených elementárních entit. Elementární entitou může být atom, molekula, iont, elektron, jakákoli jiná částice nebo určená skupina částic.
Avogadrova konstanta NA = 6,02214076×10²³ mol-¹
Jinými slovy, mol je látkové množství, jehož hmotnost se rovná součtu hmotností atomů molekul látky v jednotkách atomové hmotnosti a Avogadrovy konstanty neboli Avogadrova čísla. Mol jako měrná jednotka množství látky je jednou ze sedmi základních jednotek Mezinárodní soustavy jednotek (SI). Její symbol je mol. Jeden mol čistého uhlíku-12 má hmotnost přesně 12 gramů.
Molární hmotnost
Molární hmotnost je fyzikální vlastnost, která je definována jako podíl hmotnosti látky a jejího látkového množství v molech. Jinými slovy je to hmotnost jednoho molu určité látky. V soustavě SI je jednotkou molární hmotnosti kg/mol. Chemici však z důvodu pohodlnosti téměř vždy vyjadřují molární hmotnosti v g/mol.
Molární hmotnost = gramy/mol
Molární hmotnosti prvků a sloučenin
Sloučeniny jsou látky složené z několika různých atomů držených pohromadě chemickými vazbami. Sloučeninami jsou například následující látky, které se vyskytují v každé kuchyni:
- sůl (chlorid sodný) NaCl
- cukr (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
- ocet (roztok kyseliny octové) CH₃COOH
Molární hmotnost prvků v gramech na mol se číselně rovná jejich atomové hmotnosti v jednotkách sjednocené atomové hmotnosti (u) nebo daltonů (Da). Molární hmotnost sloučenin se rovná součtu molárních hmotností atomů, které sloučeninu tvoří. Například molární hmotnost vody (H₂O) je přibližně 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekulová hmotnost
Molekulová hmotnost (starší název molekulová hmotnost) je hmotnost molekuly vypočtená jako součet hmotnosti každého atomu v molekule vynásobený počtem atomů daného prvku v molekule. Molekulová hmotnost je bezrozměrná veličina číselně rovná molární hmotnosti. Ačkoli jsou hodnoty molekulové a atomové hmotnosti bezrozměrné, udávají se v jednotce dalton (Da) nebo jednotné atomové hmotnostní jednotce (u), což je přibližně hmotnost jednoho protonu nebo neutronu a číselně odpovídá 1 g/mol.
Výpočet molární hmotnosti
Molární hmotnost látky se vypočítá pomocí tří kroků:
- Zjištění atomových hmotností prvků v periodické tabulce.
- Spočítání počtu atomů každého prvku ve sloučenině.
- Zjištění molární hmotnosti pomocí výpočtu součtu atomových hmotností atomů, které tvoří sloučeninu, vynásobeného jejich počtem.
For example let us calculate the molar mass of the acetic acid
CH₃COOH
It contains:
- 2 atoms of carbon
- 4 atoms of hydrogen
- 2 atoms of oxygen
Now, the calculation:
- Carbon C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
- Hydrogen H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
- Oxygen O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- Molar mass = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol
Our calculator does the same calculation. You can enter the formula and check.
This article was written by Anatoly Zolotkov