Směs obsahuje dvě nebo více látek smíšených, ale ani chemicky, ani v nepřesném množství, zatímco sloučenina obsahuje dva nebo více prvků spojených chemicky a v pevném poměru. Například mořská voda, surová ropa, minerální oleje, slitiny (mosaz, bronz) atd, jsou některé ze směsí, voda (H2O), peroxid vodíku (H2O2), chlorid sodný (NaCl), jedlá soda (NaHCO3) atd. jsou názvy některých sloučenin.
Podle klasické fyzikální teorie se vše, co zaujímá prostor, má hmotnost a objem, nazývá hmota. I hmotu lze rozdělit do dvou tříd, na směsi a na čisté látky. Čisté látky se skládají z prvků a sloučenin.
Prvky jsou jednoduché látky a dále je nelze rozložit na jednodušší formy. It contains only one type atom, but compound has two or more different atoms or elements, on the other hand, mixtures contain different substances.
On the way of highlighting the differences between mixtures and compounds in this content, we will be giving a brief description of them.
Content: Mixtures Vs Compounds
- Comparison Chart
- Definition
- Key Differences
- Conclusion
Comparison Chart
| Basis for Comparison | Mixtures | Compounds |
|---|---|---|
| Meaning | Mixtures are the impure substances, made up of two or more physically mixed substances. They can be homogeneous or heterogeneous by nature. | Compounds are the pure form, made up of two or more chemically mixed elements. These are generally homogeneous. |
| Composition | The substances which are found in the mixtures are not in fixed quantity, that means their ratio varies. | But in the case of compounds, the elements are present in fixed quantity, that means their ratio is fixed. |
| Properties | The properties of the mixtures also vary (not fixed) as it depends on the type of substances and the quantity by which these are being mixed. | For the particular type of compound, the properties are fixed and do not vary, as the elements present in the compounds are fixed and are in the fixed ratio. |
| Formula | Mixtures do not have a certain formula. | Compounds have a specific formula, depending on the constituents present. |
| Separation | The substances of the mixtures are easy to separate by different physical methods like filtration, chromatography, evaporation. | The elements are not easy to separate and if done than it is by chemical methods. |
| Substances | No new substances are formed from the mixtures, due to the unchangeable properties of its constituents. | There is always formation of the new substances, due to the mixing of the chemical properties of the different constituents. |
| Melting/Boiling point | Mixtures do not have fixed melting or boiling point. | The compound once formed, have fixed melting and boiling point. |
| Heat change | There is no heat change, or involvement of energy is observed when mixtures are made. | There is a heat change, and energy is used or released during the formation of the compounds, as it is a chemical reaction. |
| Examples | Alloys like brass, bismuth, chromium, oceanic water (salt and water), mixtures of gases, etc. | Sloučeniny jako jedlá soda, metan, sůl atd. |
Definice směsí
Při pohledu zjistíme, že mnoho věcí kolem nás jsou směsi, například vzduch, horniny, oceány a dokonce i atmosféra. Ty mají smíšené složky s fyzikálními vlastnostmi, nikoliv s nějakými chemickými, a dokonce ani ne v pevném poměru. Proto můžeme říci, že vznik směsí probíhá smícháním dvou nebo více látek, ale ne v pevném poměru.
Ve směsích nedochází k chemické reakci, ke slučování dochází fyzikálně. Směsi tedy obsahují dva nebo více různých typů atomů nebo molekul nebo alespoň jeden atom a jednu molekulu. Směsi nemají pevně stanovenou teplotu tání nebo varu.
Směsi lze oddělit fyzikálními metodami, jako je filtrace, dekantace, destilace. Směsi mohou být buď homogenní, nebo heterogenní.
Homogenní směsi – jsou považovány za pravé roztoky, protože složky přítomné v tomto typu jsou všude rovnoměrně nebo stejně rozloženy. Například roztok cukru, směs alkoholu a vody atd.
Heterogenní směsi – Pokud nejsou složky ve směsi rovnoměrně rozloženy, jedná se o tzv. heterogenní směsi. Například smíchaný olej a voda, směs síry a železa, štěrk atd.
Kromě dvou výše uvedených se směsi dále klasifikují na základě typu velikosti částic v nich přítomných. Jedná se o roztoky, suspenze a koloidy.
Roztoky – obsahují částice o velikosti nano, které mají průměr menší než 1 nm. Roztok nelze oddělit dekantací ani odstředivou metodou. Příkladem může být rozpuštěný kyslík ve vodě, vzduch, želatina.
Koloid – V tomto roztoku jsou částice tak malé, že nejsou viditelné pouhým okem, velikost částic se pohybuje od 1 nm do 1 mm. Koloidní roztok vykazuje Tyndallův efekt, koloidní složky lze oddělit dekantací a odstředěním. Krev, kouř, smetana jsou několika příklady.
Suspenze – jsou svým charakterem heterogenní, rovněž vykazují Tyndallův efekt. Částice v nich jsou dostatečně velké a lze je oddělit odstřeďováním nebo dekantací. Bahno, žula, prach nebo znečišťující látky v ovzduší jsou několika příklady.
Definice sloučenin
Když se dva nebo více atomů různých prvků chemicky spojí a vytvoří vazbu, nazývá se sloučenina. Je to druh chemické směsi mezi různými prvky nebo složkami. Když dojde k vytvoření vazby, má takto vzniklá nová sloučenina jiné chemické vlastnosti než složky, kterými je tvořena.
Například voda (H2O), ethanol (C2H5OH), chlorid sodný (NaCl), jsou některé z běžných sloučenin, jsou tvořeny určitými poměry svých složek a mají také chemickou identitu. Různé typy vazeb jsou molekulové, kyselé, kationtové, aniontové a binární. Ty všechny mají různou chemickou identitu a vzorec.
Klíčové rozdíly mezi směsmi a sloučeninami
Níže jsou uvedeny důležité body, kterými se liší směs od sloučeniny:
- Směsi jsou nečisté látky, které se skládají ze dvou nebo více fyzikálně smíšených látek a nejsou v pevném poměru. Sloučeniny jsou čistá forma, tvořená dvěma nebo více chemicky smíšenými prvky a v pevném poměru.
- Směsi mohou být homogenní nebo heterogenní povahy, ale sloučeniny jsou obecně homogenní.
- Jak již bylo řečeno, složení látek nacházejících se ve směsích není v pevném množství, to znamená, že jejich poměr se mění, ale v případě sloučenin jsou prvky přítomny v pevném množství, to znamená, že jejich poměr je pevný. Díky tomu může být sloučenina pojmenována a mít určitý chemický vzorec, například chlorid sodný (NaCl), jedlá soda, metan, sůl atd., ale u směsí tomu tak není.
- Jako poměr látek přítomných ve směsi není pevně stanoven, tak i jejich vlastnosti se mění (nejsou pevné), protože závisí na druhu látek a množství prvků, které se mísí, ať už se jedná o chemické nebo fyzikální vlastnosti. U sloučenin se po vzniku nové sloučeniny zachovávají nové vlastnosti (fyzikální a chemické) a známe množství nebo poměr prvků přítomných ve sloučenině.
- Oddělení látek přítomných ve směsích je snadné různými fyzikálními metodami, jako je filtrace, chromatografie, odpařování, zatímco v případě sloučenin není snadné látky oddělit, a pokud se tak děje, než chemickými metodami.
- Ze směsí nevznikají žádné nové látky vzhledem k neměnným vlastnostem jejich složek, zatímco ve směsích vznikají vždy nové látky v důsledku mísení chemických vlastností různých složek.
- Při vzniku směsí nedochází k tepelným změnám ani k zapojení energie, ale při vzniku sloučenin dochází k tepelným změnám, protože energie se spotřebovává nebo vyvíjí při reakci. Směsi nemají teplotu tání ani varu, ale sloučeniny mají pevně stanovenou teplotu tání a varu.
- Příklady směsí jsou slitiny jako mosaz, vizmut, chrom, oceánská voda (sůl a voda), směsi plynů atd., zatímco chlorid sodný, jedlá soda, metan, sůl atd,
Závěr
Informace uvedené v tomto článku nejsou použitelné v oblasti vědy, ale lze je pozorovat v každodenním životě; proto je nutné znát všechny tyto pojmy podrobně, abychom je mohli identifikovat a rozlišovat.