Uhličitan měďnatý II se také označuje jako uhličitan měďnatý. Dále je to v podstatě chemická sloučenina. Vzorec uhličitanu měďnatého II je CuCO 3. Dále je to iontová pevná sloučenina, která se skládá z měďnatých (II) kationtů Cu2+ a uhličitanových aniontů CO2- 3. Není tak snadné se s ním setkat, protože se poměrně obtížně připravuje. Zde se dozvíte vzorec uhličitanu měďnatého II.
Uhličitan měďnatý II
Nejčastěji se termínem uhličitan měďnatý nebo uhličitan měďnatý označuje zásaditý uhličitan měďnatý jako Cu2(OH)2CO3. Ten se v přírodě vyskytuje ve formě minerálu malachitu nebo Cu3(OH)2(CO3)2, což je azurit. Z tohoto důvodu lze místo přívlastku zásaditý použít přívlastek neutrální, který se vztahuje zejména na CuCO3.
Příprava
Obecně se očekává, že při reakcích, jako je smíchání roztoků síranu měďnatého CuSO 4 a uhličitanu sodného Na 2CO 3 za okolních podmínek, vznikne CuCO 3, ale místo toho vznikne zásaditý uhličitan a CO2, protože ion Cu2+ má velkou přitažlivost pro hydroxidový aniont HO-
Při termickém rozkladu zásaditého uhličitanu za atmosférického tlaku vzniká místo uhličitanu oxid měďnatý CuO.
W. F. T. Pistorius v roce 1960 tvrdil, že syntéza. Učinil tak, když zahříval zásaditý uhličitan měďnatý při 180 °C v atmosféře obsahující oxid uhličitý, CO 2(450 atm) a vodu (50 atm) až 36 hodin. Většina těchto produktů vyšla jako dobře vykrystalizovaný malachit Cu 2CO 3(OH)2, nicméně ve výsledku bylo i malé množství romboedrické látky, která byla deklarována jako CuCO 3. Je však důležité poznamenat, že tato syntéza nebyla ve skutečnosti reprodukována.
Podíváme-li se na původ, zjistíme, že spolehlivou syntézu pravého uhličitanu měďnatého (II) poprvé dosvědčil v roce 1973 Hartmut Ehrhardt a další. Tedy tuto sloučeninu získali ve formě šedého prášku.
Stalo se tak poté, co zahřívali bazický uhličitan měďnatý v atmosféře obsahující oxid uhličitý (který vyrábíme rozkladem šťavelanu stříbrného Ag 2C2O 4) při teplotě 500 °C a tlaku 2 GPa (20 000 atm). Sloučenina prý měla monoklinickou strukturu.
Chemické vlastnosti & Fyzikální vlastnosti
Stabilita suchého CuCO3 výrazně závisí na parciálním tlaku oxidu uhličitého (pCO2). It can remain stable for months in dry air but will decompose slowly into CuO and CO2 if pCO2 is less than 0.11 atm.
In the company of water or moist air at 25 °C, CuCO3 is constant only for pCO2 above 4.57 atmospheres and pH between about 4 and 8. Further, below that partial pressure, it reacts with water to make a very basic carbonate (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
In highly basic solutions, the complex anion Cu(CO3)22− is formed as an alternative.
Solved Example for You
Question- Which of the following is the colour of Copper II Carbonate?
a) Gray
b) Green
c) Blue
d) Pink
Answer- The correct answer is option A. It is a grey ionic solid compound.