CIANURO DE HIDRÓGENO

Propiedades químicas, usos, producción del cianuro de hidrógeno

Propiedades químicas

Líquido blanco acuoso a temperaturas inferiores a 26,5C; ligero olor a almendras amargas. El material comercial habitual tiene una pureza del 96-99%. La solución es débilmente ácida, sensible a la luz. Cuando no es absolutamente puro o estabilizado, el cianuro de hidrógeno polimeriza

Propiedades químicas

El HCN es un líquido o gas incoloro a azul pálido. Tiene un olor característico que recuerda a las almendras amargas. El HCN reacciona con aminas, oxidantes, ácidos, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de sodio, sustancias cáusticas y amoníaco. El HCN se aisló por primera vez a partir de un colorante azul, el azul de Prusia, en 1704. El HCN se obtiene de las frutas que tienen hueso, como las cerezas, los albaricoques y las almendras amargas, de las que se obtiene aceite de almendra y floración. El HCN se utiliza en la fumigación, la galvanoplastia, la minería y en la producción de fi bras sintéticas, plásticos, tintes y pesticidas. También se utiliza como intermediario en las síntesis químicas. La exposición al cianuro se produce en lugares de trabajo como las industrias de galvanoplastia, metalúrgica, de fabricación de acero y de limpieza de metales. La exposición de los seres humanos al cianuro también se produce en los vertidos de aguas residuales de productos químicos orgánicos industriales, en las fábricas de hierro y acero y en las instalaciones de tratamiento de aguas residuales

Propiedades químicas

El ácido cianhídrico (cianuro de hidrógeno) es un líquido incoloro claro con un ligero olor a almendras amargas. Se evapora fácilmente (o hierve) a temperatura ambiente y los vapores son ligeramente más ligeros que el aire. Es soluble en agua. Es reactivo e incompatible con las aminas, los oxidantes, los ácidos, el hidróxido de sodio, el hidróxido de calcio, el carbonato de sodio, los cáusticos y el amoníaco.El cianuro de hidrógeno se fabrica mediante la oxidación de mezclas de amoníaco y metano en condiciones controladas y mediante la descomposición catalítica de la formamida. Puede generarse al tratar las sales de cianuro con ácido, y es un subproducto de la combustión de materiales que contienen nitrógeno, como la lana, la seda y los plásticos. También se produce por hidrólisis enzimática de nitrilos y productos químicos relacionados. El gas de cianuro de hidrógeno es un subproducto de las operaciones de los hornos de coque y de los altos hornos. Las aplicaciones industriales del cianuro de hidrógeno son numerosas. Por ejemplo, en la fumigación, la galvanoplastia, la minería, la metalurgia, la fabricación de acero y la limpieza de metales, para producir fibras sintéticas, plásticos, tintes y pesticidas, y también como producto intermedio en síntesis químicas.

Propiedades físicas

Líquido o gas incoloro; olor a almendra amarga; arde en el aire con una llama azul; índice de refracción 1,2675; temperatura de autoignición 538°C; densidad de vapor a31°C 0,947 (aire=1); densidad del líquido 0,715 g/mL a 0°C y 0,688 g/mL a 20°C; hierve a 25,7°C; funde a 13,24°C; presión de vapor 264 torr a 0°C; temperatura crítica 183.5°C; presión crítica 53,20 atm; volumen crítico 139 cm3/molde constante eléctrica 158,1 a 0°C y 114,9 a 20°C; conductividad 3,3 mhos/cmat 25°C; viscosidad 0,201 centipoise a 20°C; tensión superficial 19,68 dyn/cm; se mezcla fácilmente con agua y alcoholes; densidad de una solución acuosa al 10%0,984 g/mL a 20°C; pKaat 25°C 9,21.

Ocurrencia

Los melocotones, los albaricoques, las almendras amargas, las cerezas y las ciruelas contienen algunos derivados del HCN en sus pepitas, frecuentemente en combinación con glucosa y benzaldehído como glucósido (amigdalina). La fragancia a almendra amarga del HCN y sus derivados puede detectarse a veces en dichas almendras.

Historia

El cianuro de hidrógeno en forma pura fue preparado por primera vez en 1815 por Gay-Lussac.Antes, en 1782, Scheel preparó este compuesto en solución diluida. La aplicación más importante del cianuro de hidrógeno es la producción de metacrilato de metilo para resinas y plásticos de metacrilato. Otros productos elaborados a partir del cianuro de hidrógeno son el cianuro de potasio, el cianuro de sodio, el adiponitrilo, la metionina, el cloruro cianúrico, el cianógeno, el ácido nitrilotriacético y varios pesticidas de triazina. El compuesto también se utiliza en pequeñas cantidades para el exterminio de roedores.

Usos

El cianuro de hidrógeno se utiliza para producir metacrilato de metilo, cloruro cianúrico, triazinas, cianuro de sodio y quelatos como el ácido etilendiaminotetraacético (EDTA); y en la fumigación. Se encuentra en los residuos de azúcar de remolacha y en el gas de los hornos de coque. Aparece en las raíces de ciertas plantas, como el sorgo, la mandioca y las raíces del melocotonero (Adewusi y Akendahunsi 1994; Branson et al. 1969; Esquivel y Maravalhas 1973; Israel et al. 1973) y en cantidades mínimas en las semillas de albaricoque (Souty et al. 1970) y en el humo del tabaco (Rickert et al. 1980). Suchard et al. (1998) han informado de un caso de intoxicación aguda por cianuro causada por la ingestión de semillas de albaricoque. Los síntomas fueron debilidad, disnea, coma e hipotermia observados a los 20 minutos de la ingestión.
Los bomberos corren un gran riesgo ante la exposición al HCN, que es un gas conocido en los incendios. Materiales como la espuma de poliuretano, la seda, la lana, el poliacrilonitrilo y las fibras de nylon arden y producen HCN (Sakai y Okukubo 1979; Yamamoto 1979; Morikawa 1988; Levin et al. 1987; Sumi y Tsuchiya 1976) junto con CO, acroleína, CO2, formaldehído y otros gases. Las emisiones de estos gases tóxicos tienen lugar principalmente en condiciones de deficiencia de oxígeno, y cuando el suministro de aire es abundante las emisiones disminuyen considerablemente (Hoschke et al. 1981).

Bertol et al. (1983) determinaron que 1 g de poliacrilonitrilo generaba 1500 ppm de HCN. Por lo tanto, se podría obtener una concentración letal de HCN quemando 2 kg de poliacrilonitrilo en una sala de estar de tamaño medio.
Jellinek y Takada (1977) informaron de la evolución de HCN a partir de poliuretanos como resultado de la degradación térmica oxidativa, mientras que no se desarrolló HCN a partir de la degradación térmica pura. El cobre inhibió la liberación de HCN debido a la oxidación catalítica del HCN evolucionado. Herrington (1979) observó que la parte de isocianato de la espuma de poliuretano se volatiliza primero, liberando calor, humo, HCN, óxidos de nitrógeno y compuestos orgánicos. La volatilización de la parte de poliolefina se produce a continuación, liberando CO y CO2. Kishitani y Nakamura (1974) informaron de que la mayor cantidad de HCN se desprendía de la espuma de uretano a 500°C (932°F), mientras que con el poliacrilonitrilo y el nailon 66, la cantidad de HCN aumentaba al aumentar la temperatura.

Usos

Los usos de alto tonelaje del HCN están en la preparación de numerosos productos químicos e intermedios para síntesis orgánicas. Como gas, el HCN se aplica a veces como desinfectante; o se pueden utilizar discos celulósicos impregnados de HCN. En el procesamiento de minerales y el tratamiento de metales, los cianuros se utilizan ampliamente.

Usos

El HCN se aisló por primera vez de un colorante azul, el azul de Prusia, en 1704. El HCN se obtiene de las frutas que tienen hueso, como las cerezas, los albaricoques y las almendras amargas, de las que se obtiene aceite de almendras y aromatizantes. El HCN se utiliza en la fumigación, la galvanoplastia, la minería y la producción de fibras sintéticas, plásticos, tintes y pesticidas. También se utiliza como intermedio en síntesis químicas.
Además, el cianuro de hidrógeno se utiliza en la fabricación de sales de cianuro, aerylonitrilo y tintes.También se utiliza como fumigante hortícola.

Definición

ChEBI: Un compuesto de un solo carbono que consiste en un grupo de metilina triplemente unido a un átomo de nitrógeno. También conocido como formonitrilo, hidrogencianuro y ácido prúsico,HCN es un líquido altamente tóxico que tiene el olor de las almendras amargas y hierve a 25,6 °C.
También conocido como ácido hidrociánico, ácido prúsico y fonnonitrilo, es un gas incoloro muy venenoso con una fragancia característica de almendras amargas. Pequeñas cantidades de derivados del cianuro de hidrógeno en combinación con glucosa y benzaldehído se encuentran en la naturaleza en los huesos de albaricoque, melocotón, cereza y ciruela.Se licua a 26°C (79 OF) y es soluble en agua, alcohol y éter. El cianuro de hidrógeno suele venderse comercialmente como una solución acuosa que contiene del 2 al 10% de cianuro de hidrógeno. El HCN reacciona con aminas, oxidantes, ácidos, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de sodio, sustancias cáusticas y amoníaco. Las soluciones acuosas de cianuro de hidrógeno se descomponen lentamente para formar formato de anunonio. En algunos usos, es preferible generar el cianuro de hidrógeno a medida que se necesita, eliminando así los problemas de manipulación y almacenamiento.

Métodos de producción

El cianuro de hidrógeno puede prepararse a partir de una mezcla de NH3, metano y aire mediante combustión parcial en presencia de un catalizador de platino: HN3 + CH4 + 1,5 O2 +6 N2 → HCN +3 H2O + 6N2 El proceso se lleva a cabo a unos 900-1.000 °C; el rendimiento oscila entre el 55-60%. En otro proceso, el metano (contenido en el gas natural) se hace reaccionar con NH3 sobre un catalizador de platino a una temperatura de entre 1.200 y 1.300 °C; la reacción requiere un aporte de calor considerable. En otro proceso, una mezcla de metano y propano se hace reaccionar con NH3: C3H8 + 3NH3 → 3HCN + 7H2; o CH4 + NH3 → HCN + 3H2. Se utiliza un reactor de lecho fluidizado calentado eléctricamente. La temperatura de reacción es de aproximadamente 1.510 °C.

Preparación

El cianuro de hidrógeno se produce generalmente en cantidades industriales mediante una reacción catalítica a alta temperatura entre el amoníaco, el metano y el aire (proceso Andrussow). La estequiometría del proceso es:
2CH4 + 2NH3 + 3O2 → HCN + 3H2O ΔHrxn = 230,4 kcal
La reacción anterior es endotérmica y requiere una temperatura de 1.100°C y un catalizador como el platino o el rodio. Pueden utilizarse otros hidrocarburos en lugar de metano.
El compuesto puede hacerse por otros métodos, que incluyen:1. Calentamiento de metanol y amoníaco en ausencia de aire a temperaturas elevadas (600 a 950°C) utilizando un catalizador:
CH3OH + NH3 → HCN + H2O + H2
2. Descomposición térmica de la formamida a temperaturas elevadas y presión reducida:
HCONH2 → HCN + H2O
3. Calentamiento de acetonitrilo y amoníaco entre 1.100 y 1.300°C:
CH3CN + NH3 → 2HCN +2H2
4. Reacción del cianuro de sodio o del cianuro de potasio o del ferrocianuro de potasio con un ácido mineral:
NaCN + HCl → HCN + NaCl
K4Fe(CN)6 + 6HCl → 6HCN + 4KCl + FeCl2

Métodos de producción

El cianuro de hidrógeno se ha fabricado a partir de cianuro de sodio y ácido mineral y de formamida por deshidratación catalítica. Dos procesos de síntesis representan la mayor parte del cianuro de hidrógeno producido. El proceso comercial dominante para la producción directa de cianuro de hidrógeno se basa en la tecnología clásica que implica la reacción de amoníaco, metano (gas natural) y aire sobre un catalizador de platino; se denomina proceso Andrussow. El segundo proceso, que implica la reacción de amoníaco y metano, se denomina proceso Blaus€aure-Methan-Ammoniak (BMA); fue desarrollado por Degussa en Alemania. El cianuro de hidrógeno también se obtiene como subproducto en la fabricación de acrilonitrilo mediante la ammoxidación del propileno (proceso Sohio).

Definición

Es un ácido débil muy venenoso que se forma cuando el cianuro de hidrógeno se disuelve en agua. Sus sales son cianuros. El cianuro de hidrógeno se utiliza en la fabricación de plásticos acrílicos.

Definición

Un compuesto de adición formado entre un aldehído o una cetona y el cianuro de hidrógeno. La fórmula general es RCH(OH)(CN) (de un aldehído) o RR′C(OH)(CN) (de una acetona). Las cianohidrinas se hidrolizan fácilmente a ácidos hidroxicarboxílicos. Por ejemplo, el compuesto 2-hidroxipropanonitrilo(CH3CH(OH)(CN）) se hidroliza a ácido 2-hidroxipropanoico(CH3CH(OH)(COOH)).

Definición

ácido prúsico: Líquido o gas incoloro, HCN, con un olor característico a almendras; d.r. 0,699 (líquido a22°C); p.m. -14°C; p.b. 26°C. Es una sustancia extremadamente venenosa formada por la acción de los ácidos sobre los cánidos metálicos. Industrialmente, se fabrica por oxidación catalítica de amoníaco y metano con aire y se utiliza en la producción de plásticos de acrilato. El hidrogenuro es un ácido débil (Ka = 2,1 × 10-9mol dm-3). Con compuestos carbonílicos orgánicos forma cianohidrinas.

Reacciones

El cianuro de hidrógeno reacciona con el hidrógeno a 140 °C en presencia de un catalizador, por ejemplo, el negro de platino, para formar metil amina CH3NH2. Cuando se quema en el aire, produce una llama de color violeta pálido; cuando se calienta con ácido sulfúrico diluido, forma formamida HCONH2 y formato de amonio HCOONH4; cuando se expone a la luz solar con cloro, forma cloruro de cianógeno CNCl, además de cloruro de hidrógeno. Una reacción importante del cianuro de hidrógeno es la que se produce con aldehídos o cetonas, mediante la cual se forman cianhidrinas, por ejemplo, cianhidrina de acetaldehído CH3CHOH-CH, y las cianhidrinas resultantes se convierten fácilmente en alfahidroxiácidos, por ejemplo, ácido alfahidroxipropiónico CH3-CHOH-COOH.

Descripción general

La solución de ácido cianhídrico es un agua que contiene hasta un 5% de ácido cianhídrico disuelto con un débil olor a almendras. El cianuro de hidrógeno es tóxico por inhalación y absorción cutánea. La exposición prolongada a bajas concentraciones o la exposición de corta duración a altas concentraciones puede provocar efectos adversos para la salud. Sus vapores son apenas más ligeros que el aire.

Perfil de reactividad

Este registro particular contiene cianuro de hidrógeno disuelto en agua. El cianuro de hidrógeno es un líquido muy volátil o un gas incoloro que huele a almendras amargas, con una p.a. de 26° C. Un veneno mortal para el ser humano por todas las vías. El gas (cianuro de hidrógeno) forma mezclas explosivas con el aire, el CIANURO DE HIDRÓGENO reacciona violentamente con el acetaldehído. El CIANURO DE HIDRÓGENO es un grave peligro de explosión cuando se calienta o se expone a oxidantes. El CIANURO DE HIDRÓGENO puede polimerizar de forma explosiva a temperaturas elevadas (50-60° C) o en presencia de trazas de álcali. En ausencia de un estabilizador (por ejemplo, ácido fosfórico), el Cianuro de Hidrógeno puede sufrir una polimerización espontánea (autocatalítica) explosiva que provoque un incendio. La reacción es autocatalítica debido a la formación de amoníaco. El ácido anhidro debe estabilizarse mediante la adición de ácido . Durante la preparación de clorhidratos de imidoéster, se pasó rápidamente cloruro de hidrógeno sobre cianuro de hidrógeno alcohólico. Se produjo una explosión, incluso con el enfriamiento del proceso, .

Peligro

Inflamable, riesgo de incendio peligroso, límites de explosión en el aire 6-41%. Tóxico por ingestión, inhalación y absorción cutánea. TLV: techo 4,7 ppm.

Peligro para la salud

TÓXICO; la inhalación, la ingestión o el contacto con la piel del material puede causar lesiones graves o la muerte. El contacto con la sustancia fundida puede causar quemaduras graves en la piel y los ojos. Evite cualquier contacto con la piel. Los efectos del contacto o la inhalación pueden ser retardados. El fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. La escorrentía del agua de control de incendios o de dilución puede ser corrosiva y/o tóxica y causar contaminación.

Peligro para la salud

La exposición al cianuro de hidrógeno causa efectos adversos para la salud de los animales y los seres humanos.El cianuro de hidrógeno se absorbe fácilmente en los pulmones y los síntomas de envenenamiento comienzan en segundos o minutos. Los síntomas de toxicidad e intoxicación incluyen, entre otros, asfixia, lasitud o debilidad, agotamiento, dolor de cabeza, confusión, náuseas, vómitos, aumento de la frecuencia y profundidad de la respiración, o respiración lenta y jadeante, cambios en la tiroides y en la sangre. La inhalación de cianuro de hidrógeno provoca dolor de cabeza, mareo, confusión, náuseas, dificultad para respirar, convulsiones, vómitos, debilidad, ansiedad, latidos irregulares del corazón, opresión en el pecho y pérdida de conocimiento, y estos efectos pueden ser retardados. Los órganos objetivo de la toxicidad inducida y el envenenamiento incluyen el SNC, el sistema cardiovas-cular, la tiroides y la sangre.

Peligro para la salud

El HCN es especialmente peligroso por sus efectos tóxicos y asfixiantes para todos los seres vivos que necesitan oxígeno para sobrevivir. El HCN se combina con las enzimas de los tejidos asociadas a la oxidación celular. Los signos y síntomas de la intoxicación por HCN son inespecíficos y muy rápidos. Los síntomas incluyen excitación, mareos, náuseas, vómitos, dolor de cabeza, debilidad, somnolencia, jadeo, tiroides, cambios en la sangre, confusión, desmayo, espasmo tetánico, trismo, convulsiones, alucinaciones, pérdida de conciencia, coma y muerte. Cuando el oxígeno deja de estar disponible para los tejidos, se produce una asfixia que provoca la muerte. Los niños son más vulnerables a la exposición al HCN. El HCN se absorbe fácilmente en los pulmones; los síntomas de intoxicación comienzan en segundos o minutos. La inhalación de HCN provoca un rápido inicio de la intoxicación, produciendo un colapso casi inmediato, una parada respiratoria y la muerte en cuestión de minutos (Tabla 1)

Peligro para la salud

La toxicidad aguda del cianuro de hidrógeno es alta, y la exposición por inhalación, ingestión o contacto con los ojos o la piel puede ser rápidamente mortal. Los síntomas observados a niveles bajos de exposición (por ejemplo, la inhalación de 18 a 36 ppm durante varias horas) incluyen debilidad, dolor de cabeza, confusión, náuseas y vómitos. La inhalación de 270 ppm puede causar la muerte inmediata, y de 100 a 200 ppm puede ser mortal en 30 a 60 minutos. Las soluciones acuosas de HCN se absorben fácilmente a través de la piel y los ojos, y la absorción de 50 mg puede ser mortal. En los seres humanos, la ingestión de 50 a 100 mg de HCN puede ser mortal.Debido a que existe una amplia variación en la capacidad de los diferentes individuos para detectar el olor del HCN, se considera que esta sustancia tiene escasas propiedades de advertencia.Los efectos de la exposición crónica al cianuro de hidrógeno son inespecíficos y poco frecuentes

Peligro para la salud

El cianuro de hidrógeno es un veneno agudo peligroso por todas las vías tóxicas. La inhalación aguda puede causar la muerte en segundos. Los efectos letales debidos a la inhalación de su vapor dependen de su concentración en el aire y del tiempo de exposición. La inhalación de 270 ppm de HCN en el aire puede ser mortal para los seres humanos de forma instantánea, mientras que 135 ppm pueden causar la muerte después de 30 minutos (Patty 1963; ACGIH 1986). La exposición a altas concentraciones puede causar asfixia y dañar el sistema nervioso central, el sistema cardiovascular, el hígado y el riñón.
El HCN es extremadamente tóxico por ingestión, absorción cutánea y vías oculares. La ingestión de 50 mg puede ser mortal para los seres humanos. Los síntomas de envenenamiento por HCN en dosis letales son respiración dificultosa, dificultad para respirar, parálisis, inconsciencia, convulsiones e insuficiencia respiratoria. En concentraciones más bajas, los efectos tóxicos son dolor de cabeza, náuseas y vómitos.
Valor DL50, intravenoso (ratones): 0,99 mg/kg
Valor DL50, oral (ratones): 3,70 mg/kg
Al investigar la relación entre el pH (en el rango de 6,8-9,3) y la toxicidad aguda del HCN en el pececillo de cabeza plana, Broderius et al. (1977) observaron que, de forma similar al H2S, la toxicidad del HCN aumentaba a un valor elevado de pH. Esto se atribuyó a ciertos cambios químicos que se producen en la superficie de las branquias y a la posible penetración en las mismas de las formas moleculares y aniónicas.

En un estudio de toxicidad letal aguda sobre la influencia de la vía de exposición, Ballantyne (1983a) observó que las concentraciones de cianuro en sangre variaban con la vía. Las concentraciones en ciertos tejidos específicos variaban notablemente con la ruta de exposición. La concentración de cianuro en sangre era la más baja por inhalación y por penetración cutánea. Para una determinada vía de exposición, el nivel de cianuro en sangre era similar para las distintas especies. Entre los cianuros más tóxicos, el HCN fue más tóxico que el NaCN o el KCN por vía intramuscular y transocular.
Blank et al. (1983) realizaron estudios de toxicidad por inhalación de cianuro de hidrógeno en ratas Sprague-Dawley. La exposición a 68 ppm de HCN en el aire 6 horas al día durante tres días consecutivos mostró síntomas de hipoactividad, dificultades respiratorias, signos de hipoxia, convulsiones y cromorrea. La muerte se produjo en tres de las cinco ratas macho después de un día de exposición, causada por cianosis de las extremidades, hemorragia pulmonar de moderada a grave y edema pulmonar. Todas las ratas hembras sobrevivieron. En un estudio de 4 semanas, no se observó mortalidad en concentraciones de hasta 58 ppm de HCN. Sin embargo, una breve exposición a 125 ppm de HCN durante 15 minutos fue mortal para el 20% de los animales de prueba. Se observó un aumento de los niveles de tiocianato en orina en los animales de prueba. Sin embargo, no se observaron efectos adversos en ratas expuestas a 29 ppm de HCN durante 6 horas a la semana en estudios de 4 semanas.
Alarie y Esposito (1988) propusieron una concentración de cianuro en sangre de 1 mg/L como valor umbral fatal para el envenenamiento por inhalación de HCN. Se midió una concentración de cianuro de 1,2 mg/L en animales de prueba expuestos al humo de alfombras de nylon. Se comprobó que la toxicidad combinada de los gases de los incendios CO y HCN era aditiva (Levin et al. 1988). El estudio indicó que las concentraciones subletales de los gases individuales se convertían en letales cuando se combinaban. Además, la presencia de CO2 combinada con la disminución de la concentración de oxígeno aumentaba la toxicidad de la mezcla de CO-HCN (Levin et al. 1987). El HCN y el óxido nítrico aceleraron la incapacitación en ratas producida por el monóxido de carbono. Dicha incapacitación se produjo a una concentración de hemoglobina carbonil del 42,2-49%; mientras que para el CO solo el 50-55% de hemoglobina carbonil manifestó el mismo efecto (Conditet al. 1978).

Peligro de incendio

El cianuro de hidrógeno es un líquido altamente inflamable. El HCN líquido contiene un estabilizador (normalmente ácido fosfórico), y las muestras antiguas pueden explotar si el estabilizador ácido no se mantiene en una concentración suficiente.

Peligro de incendio

Incombustible, la sustancia en sí no arde pero puede descomponerse al calentarse y producir humos corrosivos y/o tóxicos. Algunos son oxidantes y pueden encender combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.). El contacto con metales puede producir gas hidrógeno inflamable. Los recipientes pueden explotar al calentarse.

Inflamabilidad y explosividad

El cianuro de hidrógeno es un líquido altamente inflamable. El HCN líquido contiene un estabilizador (normalmente ácido fosfórico), y las muestras antiguas pueden explotar si el estabilizador ácido no se mantiene en una concentración suficiente.

Almacenamiento

El cianuro de hidrógeno debe almacenarse en un lugar fresco, seco y bien ventilado, en recipientes bien cerrados y con la etiqueta correcta. Los contenedores de cianuro de hidrógeno deben estar protegidos de los daños físicos y deben almacenarse por separado de las aminas y los oxidantes, como los percloratos, peróxidos, permanganatos, cloratos y nitratos. Debe mantenerse separado de los ácidos fuertes, como el clorhídrico, el sulfúrico y el nítrico, y alejado del hidróxido de sodio, el hidróxido de calcio, el carbonato de sodio, el agua, el amoníaco, el acetaldehído y los productos cáusticos.

Métodos de purificación

El HCN se prepara a partir de NaCN y H2SO4, y se seca pasando por H2SO4 y sobre CaCl2, luego se destila en un sistema de vacío y se desgasifica a 77oK antes de su uso . El HCN del cilindro puede contener estabilizadores contra la polimerización explosiva, junto con pequeñas cantidades de H3PO4, H2SO4, SO2 y agua. Puede purificarse por destilación sobre P2O5, y luego congelarse en botellas de Pyrex a temperatura de hielo seco para su almacenamiento. El HCN líquido, al igual que el amoníaco líquido, se evapora muy lentamente ya que el calor latente de evaporación es alto y lo mantiene en estado líquido porque la temperatura del líquido se reduce por debajo de su punto de ebullición. EXTREMADAMENTE VENENOSO; deben tomarse todas las precauciones debidas.

Incompatibilidades

El HCN puede polimerizar explosivamente si se calienta por encima de 50 °C o en presencia de trazas de álcali.

Eliminación de residuos

En caso de derrame, eliminar todas las fuentes de ignición. La limpieza debe llevarse a cabo utilizando ropa adecuada resistente a los productos químicos y protección respiratoria.Eliminación El exceso de cianuro de hidrógeno y el material de desecho que contenga esta sustancia deben colocarse en un contenedor adecuado, claramente etiquetado, y manipularse de acuerdo con las directrices de eliminación de residuos de su institución. Para más información sobre los procedimientos de eliminación, véase el capítulo 7 de este volumen.

Precauciones

Los trabajadores ocupacionales deben ser muy cuidadosos en el manejo del HCN ya que el gas en el aire es explosivo a concentraciones superiores al 5,6%, equivalente a 56.000 ppm y no proporciona una advertencia adecuada de concentraciones peligrosas. El HCN en una concentración de 300 mg/m3 en el aire resulta mortal en unos 10 minutos y el HCN en una concentración de 3500 ppm (unos 3200 mg/m3) mata a un humano en aproximadamente 1 minuto.