Cloruro de níquel

Propiedades químicas del cloruro de níquel, usos, producción

Descripción

El cloruro de níquel es un sólido de color marrón o verde. La mayor parte del cloruro de níquel se utiliza para la galvanoplastia y el niquelado, se utiliza para preparar diversas sales de níquel y catalizadores de níquel; . Durante la galvanoplastia, acelera la disolución del níquel metálico del ánodo, al tiempo que actúa para aumentar el nivel de electrolito de la solución. El cloruro de níquel puede utilizarse como catalizador para la síntesis orgánica (por ejemplo, pirazoftalazinil espirooxindoles), para sintetizar nanopartículas de níquel como reductor, y para preparar compuestos de coordinación de níquel, y en máscaras de gas industriales para proteger del amoníaco. También puede utilizarse como absorbente de NH3 en las máscaras de gas y como fuente de iones de níquel para cultivos celulares y estudios toxicológicos.

Propiedades

El cloruro de níquel es un sólido de color marrón o verde. Su hexahidrato es un cristal monoclínico de color verde, que se meteoriza en aire seco y es delicuescente en aire húmedo. Es fácilmente soluble en agua, etanol y amoníaco. Se reduce fácilmente a níquel cuando se calienta en hidrógeno y se convierte en óxido de níquel al calentarlo en el aire. Pierde agua de cristalización y se vuelve anhidro a alta temperatura. La solución acuosa es ácida. El cloruro de níquel puede combinarse con los aniones de muchas moléculas inorgánicas y orgánicas para formar complejos de níquel, y formar precipitados insolubles en ácidos débiles.

Preparación

El cloruro de níquel anhidro se prepara quemando níquel en gas cloro.
Algunos otros métodos de preparación implican
(1) la acción del cloruro de acetilo sobre el acetato de níquel en un disolvente no acuoso como el benceno:
(CH3COO)2Ni + 2CH3COCl → NiCl2 + 2CH3COOCOCH3
(2) la acción del cloruro de tionilo sobre el cloruro de níquel hexahidratado:
NiCl2-6H2O + 6SOCl2 → NiCl2 + 12HCl + 6SO2
(3) el calentamiento del cloruro de níquel hexahidratado o del cloruro de níquel amoniacal:
NiCl2-6H2O → NiCl2 + 6H2O
NiCl2-6NH3 → NiCl2 + 6NH3
El hexahidrato se prepara bien por la acción del ácido clorhídrico diluido en caliente sobre el polvo de níquel o bien por disolución del óxido de níquel en ácido clorhídrico diluido seguida de cristalización. Para la preparación del amoniato, véase Reacciones más adelante.

Reacción

Cuando se hace pasar gas amoníaco sobre cloruro de níquel anhidro el producto es un amoniato, cloruro de níquel hexamina, NiCl2-6NH3. El amoniato también puede prepararse en solución disolviendo el cloruro de níquel hexahidratado en una solución acuosa de amoníaco.

El cloruro de níquel forma sales dobles con cloruros de metales alcalinos o con cloruro de amonio. Dichas sales dobles, NH4Cl-NiCl2-6H2O, se obtienen como hexahidrato cuando se cristaliza a partir de una solución mixta de cloruro de níquel y cloruro de amonio en cantidades equimolares.
El calentamiento de una solución de cloruro de níquel e hidróxido de sodio a concentraciones moderadas puede precipitar parcialmente una sal básica de composición indefinida. La composición media de esta sal es NiCl2-3Ni(OH)2. La composición de la sal puede variar dependiendo de las condiciones de reacción.
Cuando se hace pasar sulfuro de hidrógeno a través de una solución tamponada de cloruro de níquel, se precipita sulfuro de níquel, NiS.
Una solución alcohólica de cloruro de níquel, cuando se trata con una solución etérea de ácido ditiobenzoico, C6H5CSSH, se forma ditiobenzoato de níquel(II) azul,(C6H5CSS)2Ni:
NiCl2 + 2C6H5CSSH→ Ni (C6H5CSS)2 + 2HCl
El producto se oxida fácilmente a un complejo dimérico de níquel(IV) de color violeta.

Peligros para la salud

Efectos agudos para la salud
Los siguientes efectos agudos (a corto plazo) para la salud pueden producirse inmediatamente o poco después de la exposición al cloruro de níquel:

• El contacto puede irritar y desprender la piel y los ojos.
• La respiración del cloruro de níquel puede irritar la nariz, la garganta y los pulmones causando tos, flema y dificultad para respirar.

Efectos crónicos sobre la salud
Los siguientes efectos crónicos (a largo plazo) sobre la salud pueden producirse en algún momento tras la exposición al Cloruro de Níquel y pueden durar meses o años:
Peligro de cáncer

• El Cloruro de Níquel puede causar mutaciones (cambios genéticos). Es necesario estudiar más a fondo si supone o no un peligro para el cáncer o la reproducción.

Peligro para la reproducción

• Hay pruebas limitadas de que el cloruro de níquel sea un teratógeno en animales. Hasta que se realicen más pruebas, debe tratarse como un posible teratógeno en humanos.

Otros efectos a largo plazo

• El cloruro de níquel puede causar una alergia cutánea. Si se desarrolla la alergia, una exposición futura muy baja puede causar picor y una erupción cutánea.
• El cloruro de níquel puede causar una alergia similar al asma. La exposición futura puede causar ataques de asma con dificultad para respirar, sibilancias, tos y/u opresión en el pecho.
• La exposición repetida puede causar cicatrices en los pulmones y puede afectar a los riñones.
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NA Eckert, EM Bones, RJ Lachicotte y PL Holland, Nickel complexes of a bulky beta-diketiminate ligand, Inorg. Chem., 2003, vol. 42, 1720-1725

Propiedades químicas

Escamas marrones, delicuescentes

Propiedades químicas

El cloruro de níquel aparece como escamas verdes o marrones, o polvo amarillo dorado brillante.

Propiedades físicas

La sal anhidra forma escamas de cristales amarillos; delicuescente; densidad 3,55 g/cm3; funde a 1.001°C; sublima a 973°C; muy soluble en agua, 64 g/100mL a 20°C; soluble en alcohol.
El hexahidrato forma cristales monoclínicos verdes; delicuescente; extremadamente soluble en agua, 254 g/100mL a 20°C, y unos 600 g/100 ml a 100°C; también muy soluble en alcohol.

Usos

El cloruro de níquel (NiCl2) se utiliza para la galvanoplastia de níquel en las superficies de otros metales y como reactivo químico en los laboratorios.

Usos

Las soluciones de cloruro de níquel se utilizan para la galvanoplastia de níquel sobre otros elementos metálicos y para la preparación de diversas sales de níquel y catalizadores de níquel, así como en las máscaras de gas industriales para protegerse del amoníaco.

Definición

ChEBI: Un compuesto de níquel y cloruro en el que la relación entre el níquel (en el estado de oxidación +2) y el cloruro es de 1:2.
El cloruro de níquel es un sólido amarillo delicuescente con un punto de ebullición de 973°C(1690°F). El cloruro de níquel es soluble en agua y alcohol. El cloruro de níquel (hidratado), NiCI2-H20, es un sólido gris delicuescente que también es soluble en agua y alcohol y se utiliza en el niquelado.

Métodos de producción

El cloruro de níquel (hexahidrato) se obtiene haciendo reaccionar polvo de níquel metálico u óxido de níquel con ácido clorhídrico diluido y caliente.

Definición

hexahidrato: Un compuesto cristalino que tiene seis moles de agua por mol de compuesto.

Preparación

El cloruro de níquel (II) puede obtenerse por reacción de los elementos en un sistema de flujo a altas temperaturas o por reacción en etanol a 20°. Se prepara fácilmente en el laboratorio por deshidratación del hexahidrato con cloruro de tionilo.

Peligro

Se trata de un carcinógeno confirmado.

Perfil de seguridad

Confirmado como carcinógeno humano. Veneno por ingestión, vía intravenosa, intramuscular e intraperitoneal. Unteratógeno experimental. Efectos reproductivos experimentales. Se han notificado datos sobre mutaciones. Cuando se calienta hasta su descomposición, emite humos muy tóxicos de Cl-. Ver también NICICELCOMPUESTOS.

Exposición potencial

El cloruro de níquel se utiliza en la galvanoplastia y en la fabricación de tintas.

Envío

UN3288 Sólidos tóxicos, inorgánicos, n.e.p., HazardClass: 6.1; Etiquetas: 6.1-Materias venenosas, Nombre técnico requerido.

Métodos de purificación

Cristaliza a partir de HCl diluido para formar el hexahidrato verde. A 70o este se deshidrata hasta el tetrahidrato, y a temperaturas más altas forma la sal anhidra. Se sublima en escamas hexagonales amarillas en una corriente de HCl. Almacenarla en un desecador ya que es delicuescente.

Incompatibilidades

Ácidos fuertes, potasio, azufre. Forma una mezcla sensible al impacto con el potasio.

Eliminación de residuos

Se recomienda reciclar o eliminar en un vertedero de residuos químicos.