La mezcla contiene dos o más sustancias mezcladas, pero ni químicamente ni en cantidad inexacta mientras que el compuesto incluye dos o más elementos combinados químicamente y en una proporción fija. Por ejemplo, el agua de mar, el petróleo crudo, los aceites minerales, las aleaciones (latón, bronce), etc, son algunas de las mezclas, el agua (H2O), el peróxido de hidrógeno (H2O2), el cloruro de sodio (NaCl), el bicarbonato de sodio (NaHCO3), etc. son el nombre de algunos compuestos.
De acuerdo con la teoría de la física clásica, cualquier cosa que ocupe espacio tiene masa y volumen se conoce como la materia. Incluso la materia se puede clasificar en dos clases, las mezclas y las sustancias puras. Las sustancias puras están formadas por elementos y compuestos.
Los elementos son sustancias simples y no pueden dividirse en formas más simples. It contains only one type atom, but compound has two or more different atoms or elements, on the other hand, mixtures contain different substances.
On the way of highlighting the differences between mixtures and compounds in this content, we will be giving a brief description of them.
Content: Mixtures Vs Compounds
- Comparison Chart
- Definition
- Key Differences
- Conclusion
Comparison Chart
| Basis for Comparison | Mixtures | Compounds |
|---|---|---|
| Meaning | Mixtures are the impure substances, made up of two or more physically mixed substances. They can be homogeneous or heterogeneous by nature. | Compounds are the pure form, made up of two or more chemically mixed elements. These are generally homogeneous. |
| Composition | The substances which are found in the mixtures are not in fixed quantity, that means their ratio varies. | But in the case of compounds, the elements are present in fixed quantity, that means their ratio is fixed. |
| Properties | The properties of the mixtures also vary (not fixed) as it depends on the type of substances and the quantity by which these are being mixed. | For the particular type of compound, the properties are fixed and do not vary, as the elements present in the compounds are fixed and are in the fixed ratio. |
| Formula | Mixtures do not have a certain formula. | Compounds have a specific formula, depending on the constituents present. |
| Separation | The substances of the mixtures are easy to separate by different physical methods like filtration, chromatography, evaporation. | The elements are not easy to separate and if done than it is by chemical methods. |
| Substances | No new substances are formed from the mixtures, due to the unchangeable properties of its constituents. | There is always formation of the new substances, due to the mixing of the chemical properties of the different constituents. |
| Melting/Boiling point | Mixtures do not have fixed melting or boiling point. | The compound once formed, have fixed melting and boiling point. |
| Heat change | There is no heat change, or involvement of energy is observed when mixtures are made. | There is a heat change, and energy is used or released during the formation of the compounds, as it is a chemical reaction. |
| Examples | Alloys like brass, bismuth, chromium, oceanic water (salt and water), mixtures of gases, etc. | Compuestos como el bicarbonato de sodio, el metano, la sal, etc. |
Definición de mezclas
Cuando miramos encontramos que muchas cosas que nos rodean son mezclas, como el aire, las rocas, los océanos e incluso la atmósfera. Estas tienen los constituyentes mezclados con propiedades físicas y no con ninguna química y ni siquiera en una proporción fija. Por lo tanto, podemos decir que la formación de mezclas tiene lugar por la mezcla de dos o más sustancias, pero no en una proporción fija.
En las mezclas no se produce la reacción química, la fusión tiene lugar en físicamente. Así que las mezclas tienen dos o más tipos diferentes de átomos o moléculas, o al menos un átomo y una molécula. Las mezclas no tienen un punto de fusión o ebullición fijo.
Las mezclas se pueden separar mediante métodos físicos como la filtración, la decantación o la destilación. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Mezclas homogéneas – Se consideran verdaderas soluciones, ya que los constituyentes presentes en este tipo están distribuidos uniformemente o por igual en todas partes. Por ejemplo, la solución de azúcar, la mezcla de alcohol y agua, etc.
Mezclas heterogéneas – Cuando los constituyentes no están distribuidos uniformemente en la mezcla, se conoce como las mezclas heterogéneas. Por ejemplo, el aceite y el agua cuando se mezclan, una mezcla de azufre y hierro, grava, etc.
Aparte de los dos anteriores, las mezclas se clasifican aún más sobre la base del tipo de tamaño de las partículas presentes en eso. Se trata de soluciones, suspensiones y coloides.
Soluciones – Estas contienen las partículas del tamaño nano, que son menos de 1nm de diámetro. La solución no puede ser separada por el método de decantación o de centrifugación. El oxígeno disuelto en el agua, el aire, la gelatina son algunos de los ejemplos.
Coloide – En esta solución, las partículas son tan pequeñas, que éstas no son visibles a simple vista, el tamaño de las partículas varía de 1nm a 1mm. La solución coloidal muestra el efecto Tyndall, los componentes coloidales pueden ser separados por el proceso de decantación y centrifugación. La sangre, el humo, la crema son algunos ejemplos.
Suspensión – Son un tipo de naturaleza heterogénea, también muestran el efecto Tyndall. Las partículas en esto son bastante grandes y pueden ser separadas por centrifugación o decantación. El barro, el granito, el polvo o los contaminantes del aire son algunos ejemplos.
Definición de compuestos
Cuando dos o más átomos de los diferentes elementos se combinan químicamente para formar un enlace se llama el compuesto. Es un tipo de mezcla química entre diferentes elementos o constituyentes. Cuando se produce la formación del enlace, el nuevo compuesto así formado tiene propiedades químicas diferentes a las de los componentes por los que están hechos.
Por ejemplo, el agua (H2O), el etanol (C2H5OH), el cloruro de sodio (NaCl), son algunos de los compuestos comunes, están hechos proporciones definidas de sus constituyentes y tienen una identidad química también. Los diferentes tipos de enlaces son moleculares, ácidos, catiónicos, aniónicos y binarios. Todos ellos tienen diferentes identidades químicas y fórmulas.
Diferencias clave entre mezclas y compuestos
A continuación se detallan los puntos importantes que diferencian la mezcla del compuesto:
- Las mezclas son las sustancias impuras, formadas por dos o más sustancias mezcladas físicamente y no en una proporción fija. Los compuestos son la forma pura, formada por dos o más elementos mezclados químicamente y en una proporción fija.
- Las mezclas pueden ser de naturaleza homogénea o heterogénea, pero los compuestos son generalmente homogéneos.
- Como se ha dicho anteriormente la composición de las sustancias que se encuentran en las mezclas no están en cantidad fija, es decir su proporción varía, pero en el caso de los compuestos los elementos están presentes en cantidad fija, es decir su proporción es fija. Debido a esto el compuesto puede ser nombrado y tener cierta fórmula química como Cloruro de Sodio (NaCl), Bicarbonato de Sodio, Metano, Sal, etc., pero esto no es lo mismo para las mezclas.
- Como la proporción de las sustancias presentes en una mezcla no es fija y por lo tanto sus propiedades también varían (no son fijas) ya que depende del tipo de sustancias y la cantidad de los elementos que se están mezclando, ya sea una propiedad química o física. En los compuestos se conservan nuevas propiedades (físicas y químicas) tras la formación del nuevo compuesto, y conocemos la cantidad o proporción de los elementos presentes en el compuesto.
- La separación de las sustancias presentes en las mezclas es fácil por diferentes métodos físicos como la filtración, la cromatografía, la evaporación, mientras que en el caso de los compuestos las sustancias no son fáciles de separar y si se hace que sea por métodos químicos.
- No se forman nuevas sustancias a partir de las mezclas, debido a las propiedades inalterables de sus constituyentes, mientras que siempre hay formación de las nuevas sustancias, debido a la mezcla de las propiedades químicas de los diferentes constituyentes.
- No hay cambio de calor o participación de la energía se observa cuando se hacen las mezclas, pero la formación de los resultados compuestos en el cambio de calor como la energía se utiliza o evoluciona en la reacción. Las mezclas no tienen punto de fusión o ebullición, pero los compuestos tienen punto de fusión y ebullición fijos.
- Ejemplos de mezclas son las aleaciones como el latón, el bismuto, el cromo, el agua oceánica (sal y agua), las mezclas de gases, etc., mientras que el cloruro de sodio, el bicarbonato de sodio, el metano, la sal, etc, son los ejemplos de los compuestos.
Conclusión
La información mencionada en este artículo no es aplicable en el campo de la ciencia, sino que se puede observar en el día a día de uno, por lo que es necesario conocer todos estos términos en detalle para poder identificarlos y distinguirlos.