- Diferencia principal – Sulfato vs Sulfito
- Aspectos principales
- Qué es el Sulfato
- Ejemplos de algunos sulfatos comunes
- Qué es el sulfito
- Ejemplos de algunos sulfitos comunes
- Similitudes entre el sulfato y el sulfito
- Difference Between Sulfate and Sulfite
- Definition
- Molar Mass
- Solubility
- Geometry
- Estado de oxidación del azufre
- Reacciones de oxidación
- Conclusión
Diferencia principal – Sulfato vs Sulfito
Cuando un átomo neutro o una molécula ganan electrones desde el exterior, se convierte en una especie cargada negativamente ya que los electrones están cargados negativamente y no hay suficientes cargas positivas para neutralizar la carga negativa. Cuando un átomo o una molécula con carga neutra gana electrones, se convierte en una especie con carga negativa llamada anión. El sulfato y el sulfito son aniones de este tipo. La principal diferencia entre el sulfato y el sulfito es que el sulfato está compuesto por cuatro átomos de oxígeno unidos a un átomo de azufre mientras que el sulfito está compuesto por tres átomos de oxígeno unidos a un átomo de azufre.
Aspectos principales
1. Qué es el sulfato
– Definición, propiedades, ejemplos
2. Qué es el sulfito
– Definición, propiedades, ejemplos
3. Cuáles son las similitudes entre el sulfato y el sulfito
– Resumen de las características comunes
4. Cuál es la diferencia entre el sulfato y el sulfito
– Comparación de las diferencias clave
Términos clave: Anión, Oxígeno, Sulfato, Sulfito, Azufre
Qué es el Sulfato
El sulfato es un anión compuesto por un átomo de azufre unido a cuatro átomos de oxígeno a su alrededor. La carga del anión sulfato es -2. La fórmula molecular del sulfato es SO4-2. El anión sulfato es la base conjugada del ácido sulfúrico. Cuando el ácido sulfúrico se disocia en sus iones, se da el anión sulfato y un protón (H+).
Cuando se considera el enlace entre el átomo de azufre y los átomos de oxígeno, dos átomos de oxígeno se unen a través de enlaces dobles y otros dos átomos de oxígeno se unen a través de enlaces simples. Esto se debe a que el átomo de azufre puede tener un máximo de 6 enlaces a su alrededor. Por lo tanto, las dos cargas negativas se ven en los átomos de oxígeno que están unidos al enlace simple. El estado de oxidación del átomo de azufre es +6 y el estado de oxidación de cada átomo de oxígeno es -2. Pero cuando se determina experimentalmente, las longitudes de los enlaces entre los átomos de azufre y de oxígeno son las mismas. Esto se debe al fenómeno llamado resonancia. Debido al solapamiento de los orbitales de los átomos de azufre y oxígeno, los electrones alrededor de estos átomos están deslocalizados. Por lo tanto, la longitud de enlace entre un átomo de azufre y un átomo de oxígeno es una longitud entre la del enlace simple S-O y la del enlace doble S=O. La longitud de enlace real se ha encontrado como 149 pm.
La masa molar del anión sulfato es de unos 96 g/mol. Normalmente, el anión sulfato es soluble en agua. Pero compuestos como el sulfato de calcio son poco solubles en agua. La geometría alrededor del átomo de azufre es tetraédrica y los enlaces alrededor del átomo de azufre se consideran iguales debido a la resonancia. El anión sulfito no puede sufrir oxidación porque el átomo de azufre está en su estado de oxidación más alto posible.
Ejemplos de algunos sulfatos comunes
- Baryte (BaSO4)
- Anglesita (PbSO4)
- Anhidrita (CaSO4)
- Gipsma (CaSO4.2H2O)
- Epsomita (MgSO4.7H2O)
- Sulfito de cobre (CuSO3)
- Sulfito de zinc (ZnSO3)
- Sulfito de magnesio (MgSO3)
- Sulfito de potasio Sulfito (K2SO3)
- Ambos son aniones con cargas negativas
- La carga global del anión es -2 para ambos aniones.
- Both anions are composed of a sulfur atom and oxygen atoms bonded to the sulfur atom.
- Both anions show resonance in their chemical structures
- The oxidation state of oxygen in both anions is -2.
- The sulfur in both species can undergo reduction reactions.
Qué es el sulfito
El sulfito es un anión compuesto por átomos de azufre y oxígeno. El anión sulfito tiene un átomo de azufre unido a tres átomos de oxígeno. La carga del anión sulfito es -2. En el anión sulfito, un átomo de oxígeno está unido al azufre a través de un doble enlace y otros dos átomos de oxígeno están unidos al átomo de azufre a través de enlaces simples. Sin embargo, las longitudes de enlace alrededor del átomo de azufre son las mismas y el valor de la longitud de enlace está entre el enlace simple S-O y el doble enlace S=O. Esto se debe a la resonancia de la estructura. Por lo tanto, todos los enlaces se consideran iguales.
Además, el anión sulfito tiene un par de electrones solitarios en el átomo de azufre. El estado de oxidación del azufre en el sulfito es +4 y el estado de oxidación de cada átomo de oxígeno es -2. La masa molar del anión sulfito es de unos 80 g/mol. La geometría alrededor del átomo de azufre en el sulfito es una geometría piramidal trigonal.
Los sulfitos de Na+, K+ y NH4+ son solubles en agua. Pero la mayoría de los otros sulfitos son insolubles en agua. El sulfito puede sufrir reacciones de oxidación porque el átomo de azufre en el sulfito está en estado de oxidación +4 y puede ser oxidado hasta el estado de oxidación +6.
Ejemplos de algunos sulfitos comunes
Similitudes entre el sulfato y el sulfito
Difference Between Sulfate and Sulfite
Definition
Sulfate: Sulfate is an anion composed of a sulfur atom bonded to four oxygen atoms around it.
Sulfite: Sulfite is an anion composed of sulfur and oxygen atoms.
Molar Mass
Sulfate: The molar mass of sulfate is about 96 g/mol.
Sulfite: The molar mass of sulfite is about 80 g/mol.
Solubility
Sulfate: Most sulfates are soluble in water.
Sulfite: Most sulfites are insoluble in water.
Geometry
Sulfate: The geometry around the sulfur atom is tetrahedral in sulfates.
Sulfite: La geometría alrededor del átomo de azufre es trigonal piramidal en los sulfitos.
Estado de oxidación del azufre
Sulfato: El estado de oxidación del azufre en el sulfato es +6.
Sulfito: El estado de oxidación del azufre en el sulfito es +4.
Reacciones de oxidación
El sulfato: El sulfato no puede sufrir reacciones de oxidación.
Sulfito: Los sulfitos pueden sufrir reacciones de oxidación.
Conclusión
Los sulfatos y los sulfitos comparten varias similitudes así como diferencias. Sin embargo, ambas especies se utilizan comúnmente en las prácticas de laboratorio, así como en las industrias. La principal diferencia entre el sulfato y el sulfito es que, el sulfato está compuesto por cuatro átomos de oxígeno unidos a un átomo de azufre mientras que el sulfito está compuesto por tres átomos de oxígeno unidos a un átomo de azufre.