El Carbonato de Cobre II también se conoce como Carbonato Cúprico. Además, es esencialmente un compuesto químico. La fórmula del carbonato de cobre II es CuCO 3. Además, es un compuesto sólido iónico formado por cationes de cobre (II) Cu2+ y aniones de carbonato CO2- 3. No es tan fácil de encontrar porque es bastante difícil de preparar. Aprende la fórmula del carbonato de cobre II aquí.
Carbonato de cobre II
Lo más común es que el término de carbonato de cobre o carbonato cúprico se refiera a un carbonato de cobre básico como Cu2(OH)2CO3. Este se presenta en la naturaleza en forma del mineral malaquita o Cu3(OH)2(CO3)2 que es la azurita. Es por esta razón que el calificativo neutro puede ser utilizado en lugar del básico que se refiere particularmente al CuCO3.
Preparación
Generalmente se espera que reacciones como la mezcla de soluciones de sulfato de cobre II CuSO 4 y carbonato de sodio Na 2CO 3 en condiciones ambientales produzcan CuCO 3, pero en su lugar, se produce un carbonato básico y CO2 debido a la gran atracción del ion Cu2+ por el anión hidróxido HO-
Cuando el carbonato básico se descompone térmicamente a presión atmosférica, produce óxido de cobre (II) CuO en lugar del carbonato.
W. F. T. Pistorius en el año, 1960, afirmó la síntesis. Lo hizo al calentar carbonato de cobre básico a 180 °C en una atmósfera que contenía dióxido de carbono, CO 2(450 atm) y agua (50 atm) hasta 36 horas. La mayor parte de estos productos resultaron ser malaquita bien cristalizada Cu 2CO 3(OH)2, sin embargo, también había una pequeña cantidad de la sustancia romboédrica en el resultado que se reivindicó como CuCO 3. Pero, es importante señalar que esta síntesis en realidad no fue reproducida.
Si nos fijamos en el origen, veremos que la síntesis fiable del verdadero carbonato de cobre (II) fue atestiguada por primera vez en 1973 por Hartmut Ehrhardt y otros. Así, este compuesto se adquirió en forma de polvo gris.
Fue después de que calentaran carbonato de cobre básico en una atmósfera que contenía dióxido de carbono (que producimos al descomponer oxalato de plata Ag 2C2O 4) a 500 °C y 2 GPa (20.000 atm). Se dijo que el compuesto tenía una estructura monoclínica.
Propiedades químicas & Propiedades físicas
La estabilidad del CuCO3 seco depende significativamente de la presión parcial del dióxido de carbono (pCO2). It can remain stable for months in dry air but will decompose slowly into CuO and CO2 if pCO2 is less than 0.11 atm.
In the company of water or moist air at 25 °C, CuCO3 is constant only for pCO2 above 4.57 atmospheres and pH between about 4 and 8. Further, below that partial pressure, it reacts with water to make a very basic carbonate (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
In highly basic solutions, the complex anion Cu(CO3)22− is formed as an alternative.
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Question- Which of the following is the colour of Copper II Carbonate?
a) Gray
b) Green
c) Blue
d) Pink
Answer- The correct answer is option A. It is a grey ionic solid compound.