Learning Objective
- Recognize the properties of an electrolyte solution.
Key Points
- Electrolytes are salts or molecules that ionize completely in solution. As a result, electrolyte solutions readily conduct electricity.
- Nonelectrolytes do not dissociate into ions in solution; nonelectrolyte solutions do not, therefore, conduct electricity.
Terms
- nonelectrolyteA substance that does not dissociate into ions when in solution.
- solutionA homogeneous mixture, which may be a liquid, gas, or solid, formed by dissolving one or more substances.
- SolutoCualquier sustancia que se disuelve en un disolvente líquido para crear una solución.
- ElectrolitoSustancia que se disocia en iones cuando está en solución.
- SalCompuesto iónico formado por cationes y aniones que se mantienen unidos por atracción electrostática.
Soluciones electrolíticas
Un electrolito es cualquier sal o molécula ionizable que, cuando se disuelve en una solución, dará a esa solución la capacidad de conducir la electricidad. Esto se debe a que cuando una sal se disuelve, sus iones disociados pueden moverse libremente en la solución, permitiendo que fluya una carga.
Las soluciones electrolíticas se forman normalmente cuando una sal se coloca en un disolvente como el agua. Por ejemplo, cuando la sal de mesa, NaCl, se coloca en agua, la sal (un sólido) se disuelve en los iones que la componen, según la reacción de disociación:
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
También es posible que las sustancias reaccionen con el agua para dar lugar a iones en solución. Por ejemplo, el gas de dióxido de carbono, CO2, se disolverá en agua para producir una solución que contenga iones de hidrógeno, carbonato e iones de hidrogenocarbonato:
2 CO2(g)+ 2 H2O(l) → 3 H+(aq) + CO32-(aq) + HCO3-(aq)
La solución resultante conducirá la electricidad porque contiene iones. Sin embargo, es importante tener en cuenta que el CO2 no es un electrolito, porque el propio CO2 no se disocia en iones. Sólo los compuestos que se disocian en los iones que los componen en la solución pueden considerarse electrolitos.
Electrólitos fuertes y débiles
Como se ha mencionado anteriormente, cuando un soluto ionizable se disocia, la solución resultante puede conducir la electricidad. Por lo tanto, los compuestos que forman fácilmente iones en solución se conocen como electrolitos fuertes. (Por este razonamiento, todos los ácidos fuertes y las bases fuertes son electrolitos fuertes.)
Por el contrario, si un compuesto se disocia poco, la solución será un conductor débil de la electricidad; un compuesto que sólo se disocia débilmente, por lo tanto, se conoce como electrolito débil.
Un electrolito fuerte se disociará completamente en los iones que lo componen en la solución; un electrolito débil, por el contrario, permanecerá mayoritariamente sin disociar en la solución. Un ejemplo de electrolito débil es el ácido acético, que también es un ácido débil.
Soluciones no electrolíticas
Los no electrolitos son compuestos que no se ionizan en absoluto en solución. Como resultado, las soluciones que contienen no electrolitos no conducen la electricidad. Normalmente, los no electrolitos se mantienen unidos principalmente por enlaces covalentes en lugar de iónicos. Un ejemplo común de no electrolito es la glucosa, o C6H12O6. La glucosa (azúcar) se disuelve fácilmente en el agua, pero como no se disocia en iones en la solución, se considera un no electrolito; por lo tanto, las soluciones que contienen glucosa no conducen la electricidad.