Al igual que muchos productos químicos domésticos, el peróxido de hidrógeno (H2O2) tiene una vida útil. Con el tiempo, el peróxido se descompone en agua y oxígeno. La vida útil de una botella de peróxido doméstico sin abrir es de unos 3 años, mientras que sólo es válida de 1 a 6 meses después de romper el sello. El peróxido doméstico se encuentra entre el 3% y el 7% de peróxido de hidrógeno en agua. Las soluciones de peróxido más concentradas, como el peróxido al 30% y 35% que se utiliza en los laboratorios y para el revelado del cabello, se degradan más rápidamente. Para estas soluciones, la vida útil es de aproximadamente 1 año sin abrir, pero sólo de 30 a 45 días después de la apertura para la eficacia máxima.
Factores que afectan a la vida útil del peróxido
El peróxido de hidrógeno es intrínsecamente inestable, por lo que se degrada pase lo que pase. Sin embargo, la velocidad de descomposición depende de varios factores. La luz es la que más afecta al peróxido, por lo que éste se presenta en botellas de color marrón o blanco opaco. La temperatura también afecta a la duración del peróxido. Las temperaturas más altas aumentan la velocidad de descomposición, mientras que las más bajas ralentizan la reacción. El tercer factor que influye en la duración del peróxido es el pH. Por eso, los fabricantes incluyen un estabilizador y ajustan el pH del peróxido doméstico para que sea ligeramente ácido. Las soluciones más concentradas no suelen incluir estabilizadores, pero la principal razón por la que se descomponen más rápidamente es simplemente porque la velocidad de descomposición aumenta con la concentración. En otras palabras, cuanto más concentrada es una solución de peróxido, más corta es su vida útil. La exposición a otras sustancias químicas también puede aumentar la degradación del peróxido. Abrir una botella de peróxido la expone al oxígeno del aire, lo que acelera la reacción de descomposición.
Una botella sin abrir de solución de peróxido de hidrógeno al 3% se descompone a un ritmo de aproximadamente 0,5% al año. El producto suele embotellarse con una concentración ligeramente superior a la que aparece en la etiqueta para tener en cuenta el tiempo que transcurre entre el embotellado y la compra. Las investigaciones indican que una botella sellada de peróxido de hidrógeno al 4% se descompone del 4,2% al 3,87% en tres años, mientras que una solución al 7,5% se degrada del 7,57% al 7,23% en tres años.
Cómo prolongar la vida útil del peróxido de hidrógeno
Puede prolongar la vida útil de la solución de peróxido de hidrógeno manteniéndola en su botella original de color oscuro u opaco y almacenándola en un lugar oscuro y fresco. La refrigeración ayuda, especialmente en el caso de las soluciones concentradas.
Prueba el peróxido para ver si sigue siendo bueno
Es fácil probar el peróxido de hidrógeno doméstico para ver si sigue siendo bueno. Vierta un poco en un fregadero. Si hace burbujas, el peróxido sigue activo. Si no se ven burbujas, el líquido se ha convertido en agua y es hora de conseguir una botella nueva.
Por qué burbujea el peróxido
El peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno, incluso en una botella sellada. La ecuación química de la reacción es:
2 H2O2 → 2 H2O + O2(g)
En la botella, la reacción es lenta, pero cuando se vierte peróxido de hidrógeno sobre un corte, procede rápidamente. Las burbujas que aparecen son de gas oxígeno. La razón por la que un corte burbujea por el peróxido es porque la sangre contiene hemoglobina, que a su vez contiene hierro, y también contiene la enzima catalasa. Tanto el hierro como la catalasa catalizan la descomposición del peróxido.
De hecho, las células contienen catalasa para proteger los tejidos del ataque del peróxido. Las células producen naturalmente peróxido, que podría causar daño oxidativo. La catalasa inactiva el peróxido antes de que pueda hacer mucho daño.
Aunque la actividad del peróxido de hidrógeno lo convierte en un gran desinfectante, en realidad no es ideal para tratar las heridas porque mata las células sanas junto con los patógenos. Algunos estudios indican que el peróxido puede inhibir la cicatrización y aumentar la probabilidad de formación de cicatrices.
- Brauer, Georg. (ed.) (1963). Manual de química inorgánica preparatoria. 1. Traducción editada por Reed F. (2ª ed.). New York, N.Y.: Academic Press. ISBN 978-0-12-126601-1.
- Postlewaite, J.; Taraban, L. (2015). «Un estudio que monitorea la estabilidad del peróxido de hidrógeno para la determinación de la vida útil utilizando un método de prueba de titrato de permanganato». Technotes by Texwipe Vol. XIV, nº 9.
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