Chlorure de nickel

Propriétés chimiques du chlorure de nickel, utilisations, production

Description

Le chlorure de nickel est un solide de couleur brune ou verte. La plupart du chlorure de nickel est utilisé pour la galvanoplastie et le nickelage, utilisé pour préparer divers sels de nickel et catalyseurs de nickel ; . Pendant la galvanoplastie, il accélère la dissolution du nickel métallique de l’anode, tout en agissant pour augmenter le niveau d’électrolyte de la solution. Le chlorure de nickel peut être utilisé comme catalyseur pour la synthèse organique (par exemple les pyrazolophtalazinyl spirooxindoles), pour synthétiser des nanoparticules de nickel comme réducteur, et pour préparer des composés de coordination du nickel, et et dans les masques à gaz industriels pour protéger de l’ammoniac. Il peut également être utilisé comme absorbant de NH3 dans les masques à gaz et comme source d’ion nickel pour la culture cellulaire et les études toxicologiques.

Propriétés

Le CHLORURE DE NICKEL est un solide de couleur brune ou verte. Son hexahydrate est un cristal monoclinique vert, qui est altéré à l’air sec et déliquescent à l’air humide. Il est facilement soluble dans l’eau, l’éthanol et l’ammoniac. Il est facilement réduit en nickel lorsqu’il est chauffé dans l’hydrogène et devient de l’oxyde de nickel par chauffage à l’air. Il perd son eau de cristallisation et devient anhydre à haute température. La solution aqueuse est acide. Le chlorure de nickel peut se combiner avec les anions de nombreuses molécules inorganiques et organiques pour former des complexes de nickel, et former des précipités insolubles dans les acides faibles.

Préparation

Le chlorure de nickel anhydre est préparé en brûlant du nickel dans du chlore gazeux.
Certaines autres méthodes de préparation font intervenir
(1) l’action du chlorure d’acétyle sur l’acétate de nickel dans un solvant non aqueux tel que le benzène :
(CH3COO)2Ni + 2CH3COCl → NiCl2 + 2CH3COOCOCH3
(2) l’action du chlorure de thionyle sur le chlorure de nickel hexahydraté :
NiCl2-6H2O + 6SOCl2 → NiCl2 + 12HCl + 6SO2
(3) le chauffage de l’hexahydrate de chlorure de nickel ou de l’ammoniate de chlorure de nickel :
NiCl2-6H2O → NiCl2 + 6H2O
NiCl2-6NH3 → NiCl2 + 6NH3
L’hexahydrate est préparé soit par l’action de l’acide chlorhydrique dilué chaud sur la poudre de nickel, soit par dissolution de l’oxyde de nickel dans l’acide chlorhydrique dilué suivie d’une cristallisation. Pour la préparation de l’ammoniate, voir Réactions ci-dessous.

Réaction

Lorsque l’on fait passer du gaz ammoniac sur du chlorure de nickel anhydre, le produit est un ammoniate, le chlorure de nickel hexaminé, NiCl2-6NH3. L’ammoniate peut également être préparé en solution en dissolvant le chlorure de nickel hexahydraté dans une solution aqueuse d’ammoniac.

Le chlorure de nickel forme des sels doubles avec les chlorures de métaux alcalins ou le chlorure d’ammonium. De tels sels doubles, NH4Cl-NiCl2-6H2O, sont obtenus sous forme d’hexahydrate lorsqu’ils sont cristallisés à partir d’une solution mixte de chlorure de nickel et de chlorure d’ammonium en quantités équimolaires.
Le réchauffement d’une solution de chlorure de nickel et d’hydroxyde de sodium à des concentrations modérées peut précipiter partiellement un sel basique de composition indéfinie. La composition moyenne de ce sel est NiCl2-3Ni(OH)2. La composition du sel peut varier en fonction des conditions de réaction.
Lorsque l’on fait passer du sulfure d’hydrogène dans une solution tamponnée de chlorure de nickel, le sulfure de nickel, NiS, précipite.
Une solution alcoolique de chlorure de nickel, lorsqu’elle est traitée avec une solution éthérée d’acide dithiobenzoïque, C6H5CSSH, il se forme du dithiobenzoate de nickel(II) bleu,(C6H5CSS)2Ni :
NiCl2 + 2C6H5CSSH→ Ni (C6H5CSS)2 + 2HCl
Le produit s’oxyde facilement en un complexe de nickel(IV) dimère violet.

Dangers pour la santé

Effets aigus sur la santé
Les effets aigus (à court terme) suivants sur la santé peuvent se produire immédiatement ou peu de temps après une exposition au chlorure de nickel :

Le contact peut irriter et meurtrir la peau et les yeux.

La respiration du chlorure de nickel peut irriter le nez, la gorge et les poumons, provoquant de la toux, des mucosités et un essoufflement.

Effets chroniques sur la santé
Les effets chroniques (à long terme) suivants sur la santé peuvent survenir à un moment donné après l’exposition au chlorure de nickel et peuvent durer des mois ou des années :
Danger de cancer

• Le chlorure de nickel peut provoquer des mutations (changements génétiques). La question de savoir s’il présente un risque de cancer ou de reproduction doit être étudiée plus avant.

Danger pour la reproduction

• Il existe des preuves limitées que le chlorure de nickel est un tératogène chez les animaux. Jusqu’à ce que des tests supplémentaires aient été effectués, il doit être traité comme un tératogène possible chez l’homme.

Autres effets à long terme

• Le chlorure de nickel peut provoquer une allergie cutanée. Si l’allergie se développe, une exposition future très faible peut provoquer des démangeaisons et une éruption cutanée.
• Le chlorure de nickel peut provoquer une allergie de type asthmatique. Une exposition future peut provoquer des crises d’asthme avec essoufflement, respiration sifflante, toux et/ou oppression thoracique.
• Une exposition répétée peut provoquer des cicatrices dans les poumons et peut affecter les reins.

X. N. Zhang, Y. X. Li et Z. H. Zhang, Nickel chloride-catalyzed one-pot three-component synthesis of pyrazolophthalazinyl spirooxindoles, Tetrahedron, 2011, vol. 67, 7426-7430
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NA Eckert, EM Bones, RJ Lachicotte et PL Holland, Complexes de nickel d’un ligand bêta-diketiminate volumineux, Inorg. Chem., 2003, vol. 42, 1720-1725

Propriétés chimiques

Écailles brunes, déliquescentes

Propriétés chimiques

Le chlorure de nickel se présente sous forme d’écailles vertes ou brunes, ou de poudre jaune d’or étincelante.

Propriétés physiques

Le sel anhydre forme des écailles cristallines jaunes ; déliquescentes ; densité 3,55 g/cm3 ; fond à 1 001°C ; se sublime à 973°C ; très soluble dans l’eau, 64 g/100mL à 20°C ; soluble dans l’alcool.
L’hexahydrate forme des cristaux monocliniques verts ; déliquescents ; extrêmement solubles dans l’eau, 254 g/100mL à 20°C, et environ 600 g/100 ml à 100°C ; également très soluble dans l’alcool.

Usages

Le chlorure de nickel (NiCl2) est utilisé pour la galvanisation du nickel sur les surfaces d’autres métauxet comme réactif chimique dans les laboratoires.

Utilisations

Les solutions de chlorure de nickel sont utilisées pour la galvanisation du nickel sur d’autres articles métalliques.Il est également utilisé pour préparer divers sels de nickel et catalyseurs de nickel ; et dans les masques à gaz industriels pour protéger de l’ammoniac.

Définition

ChEBI : Composé de nickel et de chlorure dans lequel le rapport entre le nickel (au degré d’oxydation +2) et le chlorure est de 1:2.
Le chlorure de nickel est un solide jaune déliquescent dont le point d’ébullition est de 973°C(1690°F). Le chlorure de nickel est soluble dans l’eau et l’alcool. Le chlorure de nickel(hydraté),NiCI2-H20, est un solide déliquescent gris également soluble dans l’eau et l’alcool.Il est utilisé dans le nickelage.

Méthodes de production

Le chlorure de nickel (hexahydraté) est obtenu en faisant réagir du métalnickel en poudre ou de l’oxyde de nickel avec de l’acide chlorhydrique chaud et dilué.

Définition

hexahydrate : Composé cristallin qui contient six moles d’eau par mole de composé.

Préparation

Le chlorure de nickel(II) peut être obtenu par réaction des éléments soit dans un système de flux à haute température, soit par réaction dans l’éthanol à 20°. Il est facilement préparé au laboratoire par déshydratation de l’hexahydrate avec du chlorure de thionyle.

Danger

Cancérogène confirmé.

Profil de sécurité

Cancérogène confirmé pour l’homme. Poison par ingestion,voies intraveineuse, intramusculaire et intrapéritonéale. Tératogène expérimental. Effets expérimentaux sur la reproduction. Données sur les mutations rapportées. Lorsqu’il est chauffé jusqu’à décomposition, il émet des fumées très toxiques de Cl-. Voir aussi NICELCOMPOUNDS.

Exposition potentielle

Le chlorure de nickel est utilisé dans la galvanoplastie et la fabrication d’encre.

Expédition

UN3288 Solides toxiques, inorganiques, n.s.a., Classe de risque : 6.1 ; Étiquettes : 6.1-Matières toxiques, Nom technique requis.

Méthodes de purification

Il cristallise à partir de HCl dilué pour former l’hexahydrate vert. A 70o, il se déshydrate en tétrahydrate, et à des températures plus élevées, il forme le sel anhydre. Il se sublime en écailles hexagonales jaunes dans un courant de HCl. Le conserver dans un dessiccateur car il est déliquescent.

Incompatibilités

Acides forts, potassium, soufre. Forme un mélange sensible aux chocs avec le potassium.

Élimination des déchets

Le recyclage ou l’élimination dans une décharge de déchets chimiques est recommandé.