Le mélange contient deux ou plusieurs substances mélangées, mais ni chimiquement ni en quantité inexacte alors que le composé comprend deux ou plusieurs éléments combinés chimiquement et dans un rapport fixe. Par exemple, l’eau de mer, le pétrole brut, les huiles minérales, les alliages (laiton, bronze), etc, sont certains des mélanges, l’eau (H2O), le peroxyde d’hydrogène (H2O2), le chlorure de sodium (NaCl), le bicarbonate de soude (NaHCO3), etc. sont le nom de certains composés.
Selon la théorie classique de la physique, tout ce qui occupe l’espace a une masse et un volume est connu comme la matière. Même la matière peut être classée en deux classes, les mélanges, et les substances pures. Les substances pures sont constituées d’éléments et de composés.
Les éléments sont la substance simple et ne peuvent en outre être décomposés en formes plus simples. It contains only one type atom, but compound has two or more different atoms or elements, on the other hand, mixtures contain different substances.
On the way of highlighting the differences between mixtures and compounds in this content, we will be giving a brief description of them.
Content: Mixtures Vs Compounds
- Comparison Chart
- Definition
- Key Differences
- Conclusion
Comparison Chart
| Basis for Comparison | Mixtures | Compounds |
|---|---|---|
| Meaning | Mixtures are the impure substances, made up of two or more physically mixed substances. They can be homogeneous or heterogeneous by nature. | Compounds are the pure form, made up of two or more chemically mixed elements. These are generally homogeneous. |
| Composition | The substances which are found in the mixtures are not in fixed quantity, that means their ratio varies. | But in the case of compounds, the elements are present in fixed quantity, that means their ratio is fixed. |
| Properties | The properties of the mixtures also vary (not fixed) as it depends on the type of substances and the quantity by which these are being mixed. | For the particular type of compound, the properties are fixed and do not vary, as the elements present in the compounds are fixed and are in the fixed ratio. |
| Formula | Mixtures do not have a certain formula. | Compounds have a specific formula, depending on the constituents present. |
| Separation | The substances of the mixtures are easy to separate by different physical methods like filtration, chromatography, evaporation. | The elements are not easy to separate and if done than it is by chemical methods. |
| Substances | No new substances are formed from the mixtures, due to the unchangeable properties of its constituents. | There is always formation of the new substances, due to the mixing of the chemical properties of the different constituents. |
| Melting/Boiling point | Mixtures do not have fixed melting or boiling point. | The compound once formed, have fixed melting and boiling point. |
| Heat change | There is no heat change, or involvement of energy is observed when mixtures are made. | There is a heat change, and energy is used or released during the formation of the compounds, as it is a chemical reaction. |
| Examples | Alloys like brass, bismuth, chromium, oceanic water (salt and water), mixtures of gases, etc. | Composés comme le bicarbonate de soude, le méthane, le sel, etc. |
Définition des mélanges
En regardant, nous avons constaté que beaucoup de choses autour de nous sont des mélanges, comme l’air, les roches, les océans et même l’atmosphère. Ces derniers ont les constituants mélangés avec des propriétés physiques et non avec des propriétés chimiques et même pas dans un rapport fixe. Par conséquent, nous pouvons dire que la formation des mélanges a lieu par le mélange de deux ou plusieurs substances, mais pas dans un rapport fixe.
Dans les mélanges, il n’y a pas d’occurrence de la réaction chimique, la fusion a lieu dans physiquement. Les mélanges ont donc deux ou plusieurs types différents d’atomes ou de molécules, ou au moins un atome et une molécule. Les mélanges n’ont pas de point de fusion ou d’ébullition fixe.
Les mélanges peuvent être séparés par les méthodes physiques telles que la filtration, la décantation, la distillation. Les mélanges peuvent être homogènes ou hétérogènes.
Mélanges homogènes – Ils sont considérés comme de véritables solutions, car les constituants présents dans ce type sont uniformément ou également répartis partout. Par exemple, la solution de sucre, le mélange d’alcool et d’eau, etc.
Mélanges hétérogènes – Lorsque les constituants ne sont pas répartis uniformément dans le mélange, on parle de mélanges hétérogènes. Par exemple, l’huile et l’eau lorsqu’elles sont mélangées, un mélange de soufre et de fer, du gravier, etc.
A part les deux ci-dessus, les mélanges sont encore classés sur la base du type de taille des particules présentes dans cela. Il s’agit des solutions, des suspensions, des colloïdes.
Solutions – Elles contiennent les particules de la taille nano, dont le diamètre est inférieur à 1nm. La solution ne peut pas être séparée par la méthode de décantation ou de centrifugation. L’oxygène dissous dans l’eau, l’air, la gélatine en sont quelques exemples.
Colloïde – Dans cette solution, les particules sont si petites, que celles-ci ne sont pas visibles à l’œil nu, la taille des particules varie de 1nm à 1mm. La solution colloïde montre l’effet Tyndall, les constituants colloïdaux peuvent être séparés par le processus de décantation et de centrifugation. Le sang, la fumée, la crème sont quelques exemples.
Suspension – Ce sont des sortes de l’hétérogène dans la nature, ils montrent également l’effet Tyndall. Les particules y sont assez grosses et peuvent être séparées par centrifugation ou décantation. La boue, le granit, la poussière ou les polluants dans l’air sont quelques exemples.
Définition des composés
Lorsque deux ou plusieurs atomes des différents éléments combinés chimiquement pour former une liaison est appelé le composé. C’est une sorte de mélange chimique entre différents éléments ou constituants. Lorsque la formation de la liaison a lieu, le nouveau composé ainsi formé a des propriétés chimiques différentes des composants par lesquels ils sont faits.
Par exemple, l’eau (H2O), l’éthanol (C2H5OH), le chlorure de sodium (NaCl), sont certains des composés communs, ils sont faits des proportions définies de leurs constituants et ont une identité chimique aussi. Les différents types de liaisons sont les liaisons moléculaires, acides, cations, anions et binaires. Ceux-ci ont tous des identités chimiques et des formules différentes.
Différences clés entre les mélanges et les composés
Donnés ci-dessous sont les points importants à qui différencient le mélange de celui du composé:
- Les mélanges sont les substances impures, composées de deux ou plusieurs substances physiquement mélangées et non dans le rapport fixe. Les composés sont la forme pure, composée de deux ou plusieurs éléments chimiquement mélangés et dans un rapport fixe.
- Les mélanges peuvent être de nature homogène ou hétérogène, mais les composés sont généralement homogènes.
- Comme dit précédemment la composition des substances trouvées dans les mélanges ne sont pas en quantité fixe, c’est-à-dire que leur rapport varie, mais dans le cas des composés les éléments sont présents en quantité fixe, c’est-à-dire que leur rapport est fixe. En raison de cela, le composé peut être nommé et avoir une certaine formule chimique comme le chlorure de sodium (NaCl), le bicarbonate de soude, le méthane, le sel, etc, mais ce n’est pas la même chose pour les mélanges.
- Comme le rapport des substances présentes dans un mélange n’est pas fixe et donc leurs propriétés varient également (non fixe) car cela dépend du type de substances et de la quantité des éléments qui sont mélangés, que ce soit une propriété chimique ou physique. Dans les composés, les nouvelles propriétés (physiques et chimiques) sont conservées après la formation du nouveau composé, et nous connaissons la quantité ou le rapport des éléments présents dans le composé.
- La séparation des substances présentes dans les mélanges est facile par différentes méthodes physiques telles que la filtration, la chromatographie, l’évaporation, alors que dans le cas des composés, les substances ne sont pas faciles à séparer et si cela est fait que c’est par des méthodes chimiques.
- Aucune nouvelle substance n’est formée à partir des mélanges, en raison des propriétés immuables de ses constituants, alors qu’il y a toujours formation des nouvelles substances, en raison du mélange des propriétés chimiques des différents constituants.
- Il n’y a pas de changement de chaleur ou d’implication d’énergie est observée lorsque les mélanges sont faits, mais la formation de composé entraîne un changement de chaleur comme l’énergie est utilisée ou évolue dans la réaction. Les mélanges n’ont pas de point de fusion ou d’ébullition, mais les composés ont un point de fusion et d’ébullition fixe.
- Les exemples de mélanges sont les alliages comme le laiton, le bismuth, le chrome, l’eau océanique (sel et eau), les mélanges de gaz, etc. tandis que le chlorure de sodium, le bicarbonate de soude, le méthane, le sel, etc, sont les exemples des composés.
Conclusion
Les informations mentionnées dans cet article ne sont pas applicables dans le domaine de la science, mais elles peuvent être observées dans sa vie quotidienne ; il est donc nécessaire de connaître tous ces termes en détail afin de les identifier et de les distinguer.
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