Différence entre Sulfate et Sulfite

Différence principale – Sulfate vs Sulfite

Lorsqu’un atome neutre ou une molécule gagne des électrons de l’extérieur, il devient une espèce chargée négativement puisque les électrons sont chargés négativement et qu’il n’y a pas suffisamment de charges positives pour neutraliser la charge négative. Lorsqu’un atome neutre ou une molécule gagne des électrons, il devient une espèce chargée négativement appelée anion. Le sulfate et le sulfite sont de tels anions. La principale différence entre le sulfate et le sulfite est que le sulfate est composé de quatre atomes d’oxygène liés à un atome de soufre alors que le sulfite est composé de trois atomes d’oxygène liés à un atome de soufre.

Domaines clés couverts

1. Qu’est-ce que le sulfate
– Définition, propriétés, exemples
2. Qu’est-ce que le sulfite
– Définition, propriétés, exemples
3. Quelles sont les similitudes entre le sulfate et le sulfite
– Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre le sulfate et le sulfite
– Comparaison des principales différences

Termes clés : Anion, Oxygène, Sulfate, Sulfite, Soufre

Qu’est-ce que le sulfate

Le sulfate est un anion composé d’un atome de soufre lié à quatre atomes d’oxygène autour de lui. La charge de l’anion sulfate est de -2, la formule moléculaire du sulfate est SO4-2. L’anion sulfate est la base conjuguée de l’acide sulfurique. Lorsque l’acide sulfurique est dissocié en ses ions, l’anion sulfate et un proton (H+) sont donnés.

Lorsque l’on considère la liaison entre l’atome de soufre et les atomes d’oxygène, deux atomes d’oxygène sont liés par des liaisons doubles et les deux autres atomes d’oxygène sont liés par des liaisons simples. Ceci est dû au fait que l’atome de soufre peut avoir un maximum de 6 liaisons autour de lui. Par conséquent, les deux charges négatives se trouvent sur les atomes d’oxygène qui sont liés à la liaison simple. L’état d’oxydation de l’atome de soufre est +6 et l’état d’oxydation de chaque atome d’oxygène est -2. Mais lorsqu’on les détermine expérimentalement, les longueurs des liaisons entre les atomes de soufre et d’oxygène sont les mêmes. Ceci est dû au phénomène appelé résonance. En raison du chevauchement des orbitales des atomes de soufre et d’oxygène, les électrons autour de ces atomes sont délocalisés. Par conséquent, la longueur de la liaison entre un atome de soufre et un atome d’oxygène est une longueur comprise entre celle de la liaison simple S-O et celle de la liaison double S=O. La longueur réelle de la liaison a été trouvée comme étant de 149 pm.

La masse molaire de l’anion sulfate est d’environ 96 g/mol. Normalement, l’anion sulfate est soluble dans l’eau. Mais des composés comme le sulfate de calcium sont peu solubles dans l’eau. La géométrie autour de l’atome de soufre est tétraédrique et les liaisons autour de l’atome de soufre sont considérées comme identiques en raison de la résonance. L’anion sulfite ne peut pas subir d’oxydation car l’atome de soufre est dans son état d’oxydation le plus élevé possible.

Exemples de quelques sulfates courants

• Baryte (BaSO4)
• Anglésite (PbSO4)
• Anhydrite (CaSO4)
• Gypse (CaSO4.2H2O)
• Epsomite (MgSO4.7H2O)

Qu’est-ce que le sulfite

Le sulfite est un anion composé d’atomes de soufre et d’oxygène. L’anion Sulfite possède un atome de soufre lié à trois atomes d’oxygène. La charge de l’anion sulfite est de -2. Dans l’anion sulfite, un atome d’oxygène est lié au soufre par une double liaison et les deux autres atomes d’oxygène sont liés à l’atome de soufre par des liaisons simples. Cependant, les longueurs de liaison autour de l’atome de soufre sont les mêmes et la valeur de la longueur de la liaison se situe entre la liaison simple S-O et la liaison double S=O. Cela est dû à la résonance de l’atome de soufre. Cela est dû à la résonance de la structure. Par conséquent, toutes les liaisons sont considérées comme identiques.

En outre, l’anion sulfite possède une paire d’électrons solitaires sur l’atome de soufre. L’état d’oxydation du soufre dans le sulfite est +4 et l’état d’oxydation de chaque atome d’oxygène est -2. La masse molaire de l’anion sulfite est d’environ 80 g/mol. La géométrie autour de l’atome de soufre dans le sulfite est une géométrie pyramidale trigonale.

Les sulfites de Na+, K+ et NH4+ sont solubles dans l’eau. Mais la plupart des autres sulfites sont insolubles dans l’eau. Le sulfite peut subir des réactions d’oxydation car l’atome de soufre du sulfite est à l’état d’oxydation +4 ad il peut être oxydé jusqu’à l’état d’oxydation +6.

Exemples de quelques sulfites courants

• Sulfite de cuivre (CuSO3)
• Sulfite de zinc (ZnSO3)
• Sulfite de magnésium (MgSO3)
• Sulfite de potassium. Sulfite (K2SO3)

Similitudes entre le sulfate et le sulfite

• Tous deux sont des anions portant des charges négatives
• La charge globale de l’anion est -2 pour les deux anions.
• Both anions are composed of a sulfur atom and oxygen atoms bonded to the sulfur atom.
• Both anions show resonance in their chemical structures
• The oxidation state of oxygen in both anions is -2.
• The sulfur in both species can undergo reduction reactions.

Difference Between Sulfate and Sulfite

Definition

Sulfate: Sulfate is an anion composed of a sulfur atom bonded to four oxygen atoms around it.

Sulfite: Sulfite is an anion composed of sulfur and oxygen atoms.

Molar Mass

Sulfate: The molar mass of sulfate is about 96 g/mol.

Sulfite: The molar mass of sulfite is about 80 g/mol.

Solubility

Sulfate: Most sulfates are soluble in water.

Sulfite: Most sulfites are insoluble in water.

Geometry

Sulfate: The geometry around the sulfur atom is tetrahedral in sulfates.

Sulfite: La géométrie autour de l’atome de soufre est trigonal pyramidal dans les sulfites.

Etat d’oxydation du soufre

Sulfate : L’état d’oxydation du soufre dans le sulfate est +6.

Sulfite : L’état d’oxydation du soufre dans le sulfite est +4.

Réactions d’oxydation

Sulfate : Le sulfate ne peut pas subir de réactions d’oxydation.

Sulfite : Les sulfites peuvent subir des réactions d’oxydation.

Conclusion

Les sulfates et les sulfites partagent plusieurs similitudes ainsi que des différences. Cependant, ces deux espèces sont couramment utilisées dans les pratiques de laboratoire ainsi que dans les industries. La principale différence entre le sulfate et le sulfite est que, le sulfate est composé de quatre atomes d’oxygène liés à un atome de soufre alors que le sulfite est composé de trois atomes d’oxygène liés à un atome de soufre.

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