Comme de nombreux produits chimiques ménagers, le peroxyde d’hydrogène (H2O2) a une durée de conservation. Avec le temps, le peroxyde se décompose en eau et en oxygène. La durée de conservation d’une bouteille de peroxyde ménager non ouverte est d’environ 3 ans, alors qu’elle n’est bonne que pendant 1 à 6 mois une fois le sceau brisé. Le peroxyde ménager contient entre 3 et 7 % de peroxyde d’hydrogène dans l’eau. Les solutions de peroxyde plus concentrées, comme le peroxyde à 30 et 35 % utilisé dans les laboratoires et pour le révélateur capillaire, se dégradent plus rapidement. Pour ces solutions, la durée de conservation est d’environ 1 an sans ouverture, mais seulement 30 à 45 jours après ouverture pour une efficacité maximale.
Facteurs qui affectent la durée de conservation du peroxyde
Le peroxyde d’hydrogène est intrinsèquement instable, il se dégrade donc quoi qu’il arrive. Cependant, la vitesse de décomposition dépend de plusieurs facteurs. La lumière a le plus grand effet sur le peroxyde, c’est pourquoi le peroxyde se présente dans des bouteilles brunes ou blanches opaques. La température affecte également la durée de vie du peroxyde. Les températures élevées augmentent la vitesse de décomposition, tandis que les températures basses ralentissent la réaction. Le troisième facteur qui influe sur la durée de conservation du peroxyde est le pH. Les fabricants incluent donc un stabilisateur et ajustent le pH du peroxyde ménager pour qu’il soit légèrement acide. Les solutions plus concentrées n’incluent généralement pas de stabilisateurs, mais la principale raison pour laquelle elles se décomposent plus rapidement est simplement que le taux de décomposition augmente avec la concentration. En d’autres termes, plus une solution de peroxyde est concentrée, plus sa durée de conservation est courte. L’exposition à d’autres produits chimiques peut également accroître la dégradation du peroxyde. Ouvrir une bouteille de peroxyde l’expose à l’oxygène de l’air, ce qui accélère la réaction de décomposition.
Une bouteille non ouverte de solution de peroxyde d’hydrogène à 3 % se décompose au rythme d’environ 0,5 % par an. Le produit a tendance à être embouteillé à une concentration légèrement supérieure à celle que vous voyez sur l’étiquette pour tenir compte du temps entre l’embouteillage et l’achat. La recherche indique qu’une bouteille scellée de peroxyde d’hydrogène à 4 % se décompose de 4,2 % à 3,87 % en trois ans, tandis qu’une solution à 7,5 % se dégrade de 7,57 % à 7,23 % en trois ans.
Comment prolonger la durée de conservation du peroxyde d’hydrogène
Vous pouvez prolonger la durée de conservation de la solution de peroxyde d’hydrogène en la conservant dans sa bouteille originale de couleur foncée ou opaque et en la stockant dans un endroit sombre et frais. La réfrigération aide, surtout pour les solutions concentrées.
Tester le peroxyde pour voir s’il est encore bon
Il est facile de tester le peroxyde d’hydrogène domestique pour voir s’il est encore bon. Versez-en un peu dans un évier. Si cela fait des bulles, le peroxyde est encore actif. Si aucune bulle n’est visible, le liquide s’est transformé en eau et il est temps de se procurer une nouvelle bouteille.
Pourquoi le peroxyde fait des bulles
Le peroxyde d’hydrogène se décompose en eau et en oxygène, même dans une bouteille scellée. L’équation chimique de la réaction est :
2 H2O2 → 2 H2O + O2(g)
Dans la bouteille, la réaction est lente, mais lorsque vous versez du peroxyde d’hydrogène sur une coupe, elle se déroule rapidement. Les bulles qui apparaissent sont du dioxygène gazeux. La raison pour laquelle une coupure fait des bulles à cause de l’eau oxygénée est que le sang contient de l’hémoglobine, qui contient elle-même du fer, et qu’il contient également l’enzyme catalase. Le fer et la catalase catalysent tous deux la décomposition du peroxyde.
En fait, les cellules contiennent de la catalase pour protéger les tissus des attaques du peroxyde. Les cellules produisent naturellement du peroxyde, qui pourrait provoquer des dommages oxydatifs. La catalase inactive le peroxyde avant qu’il ne puisse faire beaucoup de mal.
Bien que l’activité du peroxyde d’hydrogène en fasse un excellent désinfectant, il n’est en fait pas idéal pour traiter les plaies car il tue les cellules saines en même temps que les agents pathogènes. Certaines études indiquent que le peroxyde peut inhiber la guérison et augmenter la probabilité de formation de cicatrices.
- Brauer, Georg. (ed.) (1963). Manuel de chimie inorganique préparative. 1. Edition de la traduction par Reed F. (2e éd.). New York, N.Y. : Academic Press. ISBN 978-0-12-126601-1.
- Postlewaite, J. ; Taraban, L. (2015). « Une étude surveillant la stabilité du peroxyde d’hydrogène pour la détermination de la durée de conservation à l’aide d’une méthode d’essai au titrate de permanganate. » Technotes by Texwipe Vol. XIV, No. 9.
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