Le carbonate de cuivre II est également appelé carbonate cuivrique. En outre, il s’agit essentiellement d’un composé chimique. La formule du carbonate de cuivre II est CuCO 3. En outre, c’est un composé solide ionique qui se compose de cations Cu2+ de cuivre (II) et d’anions CO2- 3 de carbonate. Il n’est pas si facile à trouver car il est assez difficile à préparer. Apprenez la formule du carbonate de cuivre II ici.
Carbonate de cuivre II
Le plus souvent, le terme de carbonate de cuivre ou carbonate cuivrique est désigné comme un carbonate de cuivre basique comme Cu2(OH)2CO3. Celui-ci se trouve dans la nature sous la forme du minéral malachite ou Cu3(OH)2(CO3)2 qui est l’azurite. C’est pour cette raison que le qualificatif neutre peut être utilisé à la place de basique qui désigne particulièrement le CuCO3.
Préparation
On s’attend généralement à ce que des réactions comme le mélange de solutions de sulfate de cuivre II CuSO 4 et de carbonate de sodium Na 2CO 3 dans des conditions ambiantes produisent CuCO 3, mais au lieu de cela, cela produit un carbonate basique et du CO2 en raison de la grande attraction de l’ion Cu2+ pour l’anion hydroxyde HO-
Lorsque le carbonate basique se décompose thermiquement à la pression atmosphérique, il produit de l’oxyde de cuivre (II) CuO au lieu du carbonate.
W. F. T. Pistorius dans l’année, 1960, a revendiqué la synthèse. Il l’a fait en chauffant du carbonate de cuivre basique à 180 °C dans une atmosphère contenant du dioxyde de carbone, CO 2(450 atm) et de l’eau (50 atm) jusqu’à 36 heures. La majorité de ces produits se sont révélés être de la malachite bien cristallisée Cu 2CO 3(OH)2, cependant, il y avait aussi une petite quantité de la substance rhomboédrique dans le résultat qui a été revendiqué comme CuCO 3. Mais, il est important de noter que cette synthèse n’a en fait pas été reproduite.
Si nous regardons l’origine, nous verrons que la synthèse fiable du véritable carbonate de cuivre (II) a été témoignée pour la première fois en 1973 par Hartmut Ehrhardt et d’autres. Ainsi, ce composé a été acquis sous forme de poudre grise.
C’est après qu’ils ont chauffé le carbonate de cuivre basique dans une atmosphère contenant du dioxyde de carbone (que nous produisons en décomposant l’oxalate d’argent Ag 2C2O 4) à 500 °C et 2 GPa (20 000 atm). On a dit que le composé avait une structure monoclinique.
Propriétés chimiques & Propriétés physiques
La stabilité du CuCO3 sec dépend considérablement de la pression partielle du dioxyde de carbone (pCO2). It can remain stable for months in dry air but will decompose slowly into CuO and CO2 if pCO2 is less than 0.11 atm.
In the company of water or moist air at 25 °C, CuCO3 is constant only for pCO2 above 4.57 atmospheres and pH between about 4 and 8. Further, below that partial pressure, it reacts with water to make a very basic carbonate (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
In highly basic solutions, the complex anion Cu(CO3)22− is formed as an alternative.
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Question- Which of the following is the colour of Copper II Carbonate?
a) Gray
b) Green
c) Blue
d) Pink
Answer- The correct answer is option A. It is a grey ionic solid compound.