En chimie, le trigonal planaire est un modèle de géométrie moléculaire avec un atome au centre et trois atomes aux coins d’un triangle équilatéral, appelés atomes périphériques, tous dans un même plan. Dans une espèce trigonal planaire idéale, les trois ligands sont identiques et tous les angles de liaison sont de 120°. De telles espèces appartiennent au groupe ponctuel D3h. Les molécules où les trois ligands ne sont pas identiques, comme H2CO, s’écartent de cette géométrie idéalisée. Le trifluorure de bore (BF3), le formaldéhyde (H2CO), le phosgène (COCl2) et le trioxyde de soufre (SO3) sont des exemples de molécules à géométrie plane trigonale. Parmi les ions à géométrie planaire trigonale figurent le nitrate (NO-
3), le carbonate (CO2-
3) et le guanidinium (C(NH
2)+
3). En chimie organique, les centres carbonés planaires à trois connexions qui sont trigonaux sont souvent décrits comme ayant une hybridation sp2.
SO3
D3h
120°
Nitrogen inversion is the distortion of pyramidal amines through a transition state that is trigonal planar.
Pyramidalization is a distortion of this molecular shape towards a tetrahedral molecular geometry. One way to observe this distortion is in pyramidal alkenes.