CIANID-HIDROGÉN

CIANID-HIDROGÉN Kémiai tulajdonságok,felhasználás,gyártás

Kémiai tulajdonságok

Vízfehér folyadék 26,5C alatti hőmérsékleten; gyenge keserűmandula szag. A szokásos kereskedelmi anyag 96-99%-os tisztaságú.Vízben oldódik. Az oldat gyengén savas, fényérzékeny. Ha nem teljesen tiszta vagy stabilizált, a hidrogén-cianid polimerizálódik

Kémiai tulajdonságok

A HCN színtelen vagy halványkék színű folyadék vagy gáz. Határozott, keserű mandulára emlékeztető szaga van. A HCN reakcióba lép aminokkal, oxidálószerekkel, savakkal, nátrium-hidroxiddal, kalcium-hidroxiddal, nátrium-karbonáttal, maró anyagokkal és ammóniával. A HCN-t először 1704-ben izolálták egy kék színezékből, a poroszkékből. A HCN olyan gyümölcsökből nyerhető, amelyeknek magja van, mint például a cseresznye, a sárgabarack és a keserűmandula, amelyből mandulaolajat és fűszereket készítenek. A HCN-t gázosításhoz, galvanizáláshoz, bányászathoz, valamint szintetikus szálak, műanyagok, színezékek és növényvédő szerek előállításához használják. Vegyi szintézisekben köztes termékként is használják. A cianidnak való kitettség olyan munkahelyeken fordul elő, mint a galvanizáló, kohászati, finomító, acélgyártó és fémtisztító ipar. A cianidnak való emberi expozíció az ipari szerves vegyi anyagok szennyvízkibocsátásából, vas- és acélművekből, valamint szennyvíztisztító létesítményekből is származik

Kémiai tulajdonságok

A ciánhidrogén (hidrogén-cianid) tiszta, színtelen folyadék, amelynek halvány keserűmandula szaga van. Szobahőmérsékleten könnyen elpárolog (vagy felforr), és a gőzök a levegőnél kissé világosabbak. Vízben oldódik. Reaktív és nem kompatibilis aminokkal, oxidálószerekkel, savakkal, nátrium-hidroxiddal, kalcium-hidroxiddal, nátrium-karbonáttal, marószerekkel és ammóniával.A hidrogén-cianidot ammónia-metán keverékek ellenőrzött körülmények közötti oxidációjával és formamid katalitikus bomlásával állítják elő. Előfordulhat cianidsók savval történő kezelésével, és nitrogéntartalmú anyagok, például gyapjú, selyem és műanyagok égési mellékterméke. Nitrilek és kapcsolódó vegyi anyagok enzimatikus hidrolízise során is keletkezik. A hidrogén-cianidgáz a kokszolókemencék és a kohók mellékterméke. A hidrogén-cianidnak számos ipari alkalmazása van. Például a gázosításban, galvanizálásban, bányászatban, kohászatban, finomításban, acélgyártásban és fémtisztító iparban, szintetikus kötőanyagok, műanyagok, színezékek, peszticidek előállítására, valamint kémiai szintézisek köztes anyagaként.

Fizikai tulajdonságok

Színtelen folyadék vagy gáz; keserűmandula szaga; levegőn kék lánggal ég; törésmutató 1,2675; öngyulladási hőmérséklet 538°C; gőssűrűség 31°C-on 0,947 (levegő=1); folyadék sűrűsége 0,715 g/ml 0°C-on és 0,688 g/ml 20°C-on; forrás 25,7°C-on; olvadás 13,24°C-on; gőznyomás 264 torr 0°C-on; kritikus hőmérséklet 183°C-on.5°C; kritikus nyomás 53,20 atm; kritikus térfogat 139 cm3/öntőformaelektromos állandó 158,1 0°C-on és 114,9 20°C-on; vezetőképesség 3,3 mhos/cmat 25°C-on; viszkozitás 0,201 centipoise 20°C-on; felületi feszültség 19,68 dyn/cm;könnyen keveredik vízzel és alkoholokkal; 10%-os vizes oldat sűrűsége0,984 g/ml 20°C-on; pKaat 25°C-on 9,21.

Előfordulása

Az őszibarack, a sárgabarack, a keserűmandula, a cseresznye és a szilva a magjukban tartalmaz némi HCN-származékot, gyakran glükózzal és benzaldehiddel kombinálva, glükozidként (amygdalin). A HCN és származékainak keserűmandula illata néha kimutatható az ilyen magokban.

Történet

A hidrogén-cianidot tiszta formában először 1815-ben Gay-Lussac állította elő, korábban, 1782-ben Scheel állította elő ezt a vegyületet híg oldatban. A hidrogén-cianid legfontosabb felhasználási területe a metil-metakrilát előállítása a metakrilát gyantákhoz és műanyagokhoz. A hidrogén-cianidból előállított egyéb termékek közé tartozik a kálium-cianid, nátrium-cianid, adiponitril, metionin, cianuriklorid, cianogén, nitrilotriaecetsav és számos triazin peszticid. A vegyületet kis mennyiségben rágcsálók kiirtására is használják.

Használatok

A hidrogén-cianidot metil-metakrilát, cianuriklorid, triazinok, nátrium-cianid és kelátok, például etiléndiamin-tetraecetsav (EDTA) előállítására, valamint gázosításra használják. Előfordul a répacukormaradványokban és a kokszolókemencegázban. Előfordul egyes növények gyökereiben, például a cirok, a maniókák és az őszibarackfa gyökereiben (Adewusi és Akendahunsi 1994; Branson és mtsai. 1969; Esquivel és Maravalhas 1973; Israel és mtsai. 1973), valamint nyomokban sárgabarackmagban (Souty és mtsai. 1970) és dohányfüstben (Rickert és mtsai. 1980). Suchard és munkatársai (1998) beszámoltak egy akut cianidmérgezésről, amelyet sárgabarackmag fogyasztása okozott. A tünetek a lenyelést követő 20 percen belül megfigyelt gyengeség, nehézlégzés, kómás állapot és hipotermia voltak.
A tűzoltók nagy kockázatot jelentenek a HCN-nek való kitettség szempontjából, amely egy ismert tűzveszélyes gáz. Az olyan anyagok, mint a poliuretánhab, selyem, gyapjú, poliakrilnitril és nejlonszálak égése során HCN keletkezik (Sakai és Okukubo 1979; Yamamoto 1979; Morikawa 1988; Levin és mtsai. 1987; Sumi és Tsuchiya 1976), valamint CO, akrolein, CO2, formaldehid és más gázok. E mérgező gázok kibocsátása elsősorban oxigénhiányos körülmények között történik, bőséges levegőellátás esetén a kibocsátás jelentősen csökken (Hoschke et al. 1981).
Bertol et al. (1983) megállapította, hogy 1 g poliakrilnitrilből 1500 ppm HCN keletkezett. Így egy átlagos méretű nappaliban 2 kg poliakrilnitril elégetésével halálos HCN-koncentráció érhető el.
Jellinek és Takada (1977) a poliuretánokból oxidatív hőbomlás eredményeként HCN keletkezéséről számolt be, míg tiszta hőbomlásból nem keletkezett HCN. A réz gátolta a HCN felszabadulását a kifejlődött HCN katalitikus oxidációja miatt. Herrington (1979) megfigyelte, hogy a poliuretánhab izocianát része illékonyodik el először, hő, füst, HCN, nitrogén-oxidok és szerves vegyületek felszabadulásával. A poliolefin rész elpárolgása következik, CO és CO2 felszabadulásával. Kishitani és Nakamura (1974) arról számolt be, hogy a legnagyobb mennyiségű HCN az uretánhabból 500 °C-on (932 °F) szabadult fel, míg a poliakrilnitril és a nejlon 66 esetében a HCN mennyisége a hőmérséklet növekedésével nőtt.

Hasznosítások

A HCN nagy mennyiségben történő felhasználása számos vegyi termék és szerves szintézisek köztes termékeinek előállítása során történik. Gázként a HCN-t néha fertőtlenítőszerként alkalmazzák; vagy HCN-nel impregnált cellulózlemezeket használnak. Az ércfeldolgozásban és a fémek kezelésében a cianidokat széles körben használják.

Használatok

A HCN-t először 1704-ben izolálták egy kék színezékből, a poroszkékből. HCN nyerhető olyan gyümölcsökből, amelyeknek magháza van, mint például a cseresznye, a sárgabarack és a keserűmandula, amelyből mandulaolajat és aromát készítenek. A HCN-t gázosításra, galvanizálásra, bányászatban, valamint szintetikus szálak, műanyagok, színezékek és növényvédő szerek előállítására használják. Vegyi szintézisekben köztes termékként is használják.
A hidrogén-cianidot emellett cianidsók, aerilnitril és színezékek előállításához használják.
Kertészeti füstölőszerként is alkalmazzák.

Meghatározás

ChEBI: Egy szénatomos vegyület, amely egy nitrogénatomhoz háromszorosan kötött metincsoportból áll. Formonitril, hidrogéncianid és borkősav néven is ismert,
a HCN egy erősen mérgező folyadék, amelynek keserűmandula szaga van és 25,6 °C-on forr.
A hidrogéncianid, borkősav és fonnonitril néven is ismert, nagyon mérgező színtelen gáz, amelynek jellegzetes illata a keserűmandula illata. Kis mennyiségű hidrogén-cianid-származék glükózzal és benzaldehiddel kombinálva a természetben sárgabarack-, őszibarack-, cseresznye- és szilvamagban található. 26 °C-on (79 OF) cseppfolyósodik, vízben, alkoholban és éterben oldódik. A hidrogén-cianidot általában 2-10% hidrogén-cianidot tartalmazó vizes oldatként forgalmazzák. A HCN reakcióba lép aminokkal, oxidálószerekkel, savakkal, nátrium-hidroxiddal, kalcium-hidroxiddal, nátrium-karbonáttal, maró anyagokkal és ammóniával. A hidrogén-cianid vizes oldatai lassan bomlanak anunónium-formiát képződésére. Bizonyos felhasználásoknál előnyösebb, ha a hidrogén-cianidot szükség szerint állítják elő, így kiküszöbölhetők a kezelési és tárolási problémák.

Elkészítési módszerek

A hidrogén-cianid NH3, metán és levegő keverékéből állítható elő részleges égetéssel, platina katalizátor jelenlétében: HN3 + CH4 + 1,5 O2 +6 N2 → HCN +3 H2O + 6N2 A folyamatot kb. 900-1000 °C-on végzik; a hozam 55-60% között mozog. Egy másik eljárás során a (földgázban lévő) metánt NH3-mal reagáltatják platina katalizátoron 1 200-1 300 °C-on, a reakció jelentős hőbevitelt igényel. Egy másik eljárásban metán és propán keverékét NH3-mal reagáltatják: C3H8 + 3NH3 → 3HCN + 7H2; vagy CH4 + NH3 → HCN + 3H2. Elektromosan fűtött fluidágyas reaktort használnak. A reakcióhőmérséklet körülbelül 1510 °C.

Készítés

A hidrogén-cianidot ipari mennyiségben általában ammónia, metán és levegő magas hőmérsékletű katalitikus reakciójával állítják elő (Andrussow-eljárás). A folyamat sztöchiometriája:
2CH4 + 2NH3 + 3O2 → HCN + 3H2O ΔHrxn = 230,4 kcal
A fenti reakció endotermikus, ami 1100 °C hőmérsékletet és akatalizátort, például platinát vagy ródiumot igényel. Metán helyett más szénhidrogének is felhasználhatók.
A vegyület több más módszerrel is előállítható, amelyek a következők:1. Metanol és ammónia melegítése levegő hiányában magas hőmérsékleten (600-950°C) katalizátorral:
CH3OH + NH3 → HCN + H2O + H2
2. Formamid termikus bomlása magas hőmérsékleten és csökkentett nyomáson:
HCONH2 → HCN + H2O
3. Formamid termikus bomlása magas hőmérsékleten és csökkentett nyomáson:
HCONH2 → HCN + H2O
3. Acetonitril és ammónia hevítése 1100 és 1300°C között:
CH3CN + NH3 → 2HCN +2H2
4. Nátrium-cianid vagy kálium-cianid vagy kálium-ferrocianid reakciója ásványi savval:
NaCN + HCl → HCN + NaCl
K4Fe(CN)6 + 6HCl → 6HCN + 4KCl + FeCl2

Készítési módszerek

A hidrogén-cianidot nátrium-cianidból és ásványi savból, valamint formamidból katalitikus dehidratálással állították elő. Az előállított hidrogén-cianid nagy részét két szintézisfolyamat teszi ki. A hidrogén-cianid közvetlen előállítására szolgáló domináns kereskedelmi eljárás a klasszikus technológián alapul, amely ammónia, metán (földgáz) és levegő reakcióját foglalja magában platina katalizátoron keresztül; ezt Andrussow-eljárásnak nevezik. A második eljárás, amely ammónia és metán reakcióját foglalja magában, az úgynevezett Blaus€aure-Methan-Ammoniak (BMA) eljárás; ezt a németországi Degussa fejlesztette ki. A hidrogén-cianidot melléktermékként nyerik az akrilonitril előállítása során propilén ammoxidálásával (Sohi-eljárás).

Meghatározás

Erősen mérgező gyenge sav, amely a hidrogén-cianidgáz vízben való oldódásakor keletkezik. Sói cianidok. A hidrogén-cianidot akril műanyagok előállítására használják.

Meghatározás

Aldehid vagy keton és hidrogén-cianid között képződő addíciós vegyület. Általános képlete RCH(OH)(CN) (aldehidből) vagy RR′C(OH)(CN) (aketonból). A cianohidrinek könnyen hidrolizálódnak hidroxi-karbonsavakká. Például a 2-hidroxipropán-nitril(CH3CH(OH)(CN）) vegyület hidrolizálódik 2-hidroxipropánsavvá(CH3CH(OH)(COOH)).

Meghatározás

borkősav: Színtelen folyadék vagy gáz, HCN, jellegzetes mandulaillattal; r.d. 0,699 (folyadék22°C-on); m.p. -14°C; b.p. 26°C. Rendkívül mérgező anyag, amely savak és fémcianidok hatására képződik. Ipari felhasználása során ammónia és metán levegővel történő katalitikus oxidációjával állítják elő, és akrilát műanyagok előállítására használják. A hidrogénekanid gyenge sav (Ka = 2,1 × 10-9mol dm-3). Szerves karbonilvegyületekkel cianohidrint képez.

Reakciók

A hidrogén-cianid 140 °C-on katalizátor, pl. platinafekete jelenlétében hidrogénnel reagálva metil-amin CH3NH2-t képez. Levegőn elégetve halványlila lángot ad; híg kénsavval hevítve formamidot HCONH2 és ammóniumformiátot HCOONH4 képez; klórral napfénynek kitéve cianogén-kloridot CNCl, valamint hidrogén-kloridot képez. A hidrogén-cianid fontos reakciója az aldehidekkel vagy ketonokkal való reakció, amelynek során cianhidrinek keletkeznek, pl. acetaldehid cianhidrin CH3CHOH-CH, és a keletkező cianhidrinek könnyen átalakulnak alfa-hidroxisavakká, pl. alfa-hidroxipropionsav CH3-CHOH-COOH.

Általános leírás

A ciánhidrogén-oldat legfeljebb 5 % oldott ciánhidrogént tartalmazó víz, amelynek gyenge mandulaillata van. A hidrogéncianid belégzéssel és bőrfelszívódással mérgező. Alacsony koncentrációnak való tartós expozíció vagy magas koncentrációnak való rövid távú expozíció káros egészségügyi hatásokat eredményezhet. Gőzei alig könnyebbek a levegőnél.

Reaktivitási profil

Ez a konkrét felvétel vízben oldott hidrogén-cianidot tartalmaz. A hidrogén-cianid nagyon illékony, keserűmandula szagú folyadék vagy színtelen gáz, b.p. 26° C. Minden úton halálos emberi méreg. A gáz (hidrogén-cianid) levegővel robbanásveszélyes elegyeket képez, A HIDROGÉN-cianid heves reakcióba lép az acetaldehiddel. A hidrogéncianid hevítéskor vagy oxidálószerekkel való érintkezéskor súlyos robbanásveszélyt jelent. A hidrogéncianid robbanásszerűen polimerizálódhat magas hőmérsékleten (50-60 °C) vagy nyomokban lúg jelenlétében. Stabilizátor (pl. foszforsav) hiányában a hidrogéncianid robbanásszerűen gyors spontán (autokatalitikus) polimerizációnak indulhat, ami tüzet okozhat. A reakció az ammónia képződése miatt autokatalitikus. A vízmentes savat sav hozzáadásával kell stabilizálni. . Az imidoészter-hidrokloridok előállítása során a hidrogén-kloridot gyorsan alkoholos hidrogén-cianidra vezették. A folyamat lehűtése ellenére is robbanás következett be, .

Veszélyesség

Gyúlékony, tűzveszélyes, levegőn 6-41%-os robbanáshatár. Lenyeléssel, belégzéssel és bőrfelszívódással mérgező. TLV: felső határérték 4,7 ppm.

Veszélyes az egészségre

MÉRGEZŐ; az anyag belélegzése, lenyelése vagy bőrrel való érintkezése súlyos sérülést vagy halált okozhat. Az olvadt anyaggal való érintkezés súlyos égési sérüléseket okozhat a bőrön és a szemen. Kerülni kell a bőrrel való érintkezést. Az érintkezés vagy belégzés hatásai késleltetve jelentkezhetnek. Tűz esetén irritáló, maró és/vagy mérgező gázok keletkezhetnek. A tűzvédelmi vagy hígítóvíz lefolyása maró és/vagy mérgező lehet, és szennyezést okozhat.

Egészségügyi veszély

A hidrogén-cianidnak való kitettség káros egészségügyi hatásokat okoz az állatoknál és az embereknél.A hidrogén-cianid könnyen felszívódik a tüdőből és a mérgezés tünetei másodperceken és perceken belül kezdődnek. A mérgezés és mérgezés tünetei többek között a következők: fulladás, levertség vagy gyengeség, kimerültség, fejfájás, zavartság, hányinger, hányás, megnövekedett légzési sebesség és mélység, vagy lassú légzés és zihálás, pajzsmirigy- és vérelváltozások. A hidrogén-cianid belélegzése fejfájást, szédülést, zavartságot, hányingert, légszomjat, görcsöket, hányást, gyengeséget, szorongást,szabálytalan szívverést, mellkasi szorítást és eszméletvesztést okoz, és ezek a hatások késleltethetők. Az indukált toxicitás és mérgezés célszervei közé tartozik a központi idegrendszer, a szív- és érrendszer, a pajzsmirigy és a vér.

Egészségügyi veszély

A HCN különösen veszélyes, mert mérgező és fojtogató hatással van minden olyan élőlényre, amelynek a túléléshez oxigénre van szüksége. A HCN egyesül a szövetekben lévő, a sejtek oxidációjához kapcsolódó enzimekkel. A HCN-mérgezés jelei és tünetei nem specifikusak és nagyon gyorsak. A tünetek közé tartozik az izgatottság, szédülés, hányinger, hányás, fejfájás, gyengeség, álmosság, zihálás, pajzsmirigy, vérváltozások, zavartság, ájulás, tetanikus görcs, záróizom, görcsök, hallucinációk, eszméletvesztés, kóma és halál. Amikor az oxigén nem válik elérhetővé a szövetek számára, az fulladáshoz vezet és halált okoz. A gyermekek érzékenyebbek a HCN-expozícióra. A HCN könnyen felszívódik a tüdőből; a mérgezés tünetei másodperceken és perceken belül kezdődnek. A HCN belégzése a mérgezés gyors kialakulását eredményezi, szinte azonnali összeomlást, légzésleállást és perceken belül halált okoz (1. táblázat)

Veszély az egészségre

A hidrogén-cianid akut toxicitása magas, és a belégzéssel,lenyeléssel, szemmel vagy bőrrel való érintkezéssel történő expozíció gyorsan halálos lehet. Alacsony szintű expozíció esetén (pl. 18-36 ppm belélegzése több órán keresztül) megfigyelt tünetek közé tartozik a gyengeség, fejfájás, zavartság, hányinger és hányás. 270 ppm belélegzése azonnali halált okozhat, 100-200 ppm pedig 30-60 perc alatt végzetes lehet. A HCN vizes oldatai könnyen felszívódnak a bőrön és a szemen keresztül, és 50 mg felszívódása halálos lehet. Embereknél 50-100 mg HCN lenyelése halálos lehet.mivel a különböző egyének HCN szagának érzékelésére való képessége nagy eltéréseket mutat, ezt az anyagot gyenge figyelmeztető tulajdonságúnak tekintik.a hidrogén-cianidnak való krónikus expozíció hatásai nem specifikusak és ritkák

Veszély az egészségre

A hidrogén-cianid minden mérgezési útvonalon veszélyes akut méreg. Akut belégzése másodpercek alatt halált okozhat. Gőzének belégzése okozta halálos hatás a levegőben lévő koncentrációjától és az expozíció idejétől függ. A levegőben lévő 270 ppm HCN belélegzése az emberre azonnal halálos lehet, míg 135 ppm 30 perc után halált okozhat (Patty 1963; ACGIH 1986). A magas koncentrációnak való kitettség fulladást okozhat, és károsíthatja a központi idegrendszert, a szív- és érrendszert, a májat és a vesét.
A HCN rendkívül mérgező a lenyelés, a bőrfelszívódás és a szem útján. Az emberre nézve 50 mg lenyelése halálos lehet. A HCN-mérgezés tünetei halálos dózisban a nehézlégzés, légszomj, bénulás, eszméletvesztés, görcsök és légzési elégtelenség. Alacsonyabb koncentrációban a toxikus hatások a fejfájás, hányinger és hányás.
LD50 érték, intravénás (egerek): 0,99 mg/kg
LD50 érték, orális (egerek): 3,70 mg/kg
A pH (6,8-9,3 tartományban) és a HCN akut toxicitása közötti kapcsolatot vizsgálva Broderius és munkatársai (1977) megfigyelték, hogy a H2S-hez hasonlóan a HCN toxicitása emelkedő pH értéknél megnő. Ezt a kopoltyúfelszínen bekövetkező bizonyos kémiai változásoknak és a kopoltyúba való lehetséges behatolásnak tulajdonították mind a molekuláris, mind az anionos formák esetében.
Az expozíciós útvonal hatását vizsgáló akut halálos toxicitási vizsgálatban Ballantyne (1983a) megfigyelte, hogy a vér cianidkoncentrációja az útvonallal változott. Bizonyos specifikus szövetekben a koncentrációk jelentősen változtak az expozíciós útvonallal. A vér cianidkoncentrációja belégzés és bőrbehatolás esetén volt a legalacsonyabb. Egy adott expozíciós útvonal esetén a vér cianidszintje a különböző fajok esetében hasonló volt. A legmérgezőbb cianidok közül a HCN intramuszkuláris és transzokuláris úton mérgezőbb volt, mint a NaCN vagy a KCN.
Blank és munkatársai (1983) Sprague-Dawley patkányokon végeztek inhalációs toxicitási vizsgálatokat hidrogén-cianiddal. A levegőben 68 ppm HCN-nek való kitettség napi 6 órában, három egymást követő napon keresztül hipoaktivitás, légzési nehézségek, a hypoxia jelei, görcsök és chromorhinorrhoea tüneteit mutatták. Az öt hím patkány közül háromnál az expozíció 1 napja után halál következett be, amit a végtagok cianózisa, a tüdő mérsékelt vagy súlyos vérzése és tüdőödéma okozott. Minden nőstény patkány túlélte. Egy 4 hetes vizsgálatban 58 ppm HCN koncentrációig nem észleltek elhullást. A 125 ppm HCN 15 percig tartó rövid expozíciója azonban a kísérleti állatok 20%-ánál halálos kimenetelű volt. A vizelet megnövekedett tiocianát szintjét figyelték meg a kísérleti állatoknál. 4 hetes vizsgálatokban azonban nem észleltek káros hatásokat 29 ppm HCN-nek heti 6 órán keresztül kitett patkányoknál.

Alarie és Esposito (1988) 1 mg/L vércianid koncentrációt javasolt a HCN belégzéssel történő mérgezés halálos küszöbértékeként. A nejlonszőnyeg füstjének kitett kísérleti állatokban 1,2 mg/L cianidkoncentrációt mértek. A tűzből származó CO és HCN gázok együttes toxicitása additívnak bizonyult (Levin et al. 1988). A vizsgálat azt mutatta, hogy az egyes gázok szubletális koncentrációi kombinálva halálossá váltak. Továbbá a CO2 jelenléte csökkenő oxigénkoncentrációval kombinálva fokozta a CO-HCN keverék toxicitását (Levin et al. 1987). A HCN és a nitrogén-oxid felgyorsította a patkányokban a szén-monoxid által okozott cselekvésképtelenséget. Ez a cselekvésképtelenség 42,2-49%-os karbonilhemoglobin-koncentrációnál következett be; míg a CO esetében önmagában 50-55%-os karbonilhemoglobin ugyanezt a hatást fejtette ki (Conditet al. 1978).

Tűzveszély

A hidrogén-cianid erősen gyúlékony folyadék. A folyékony HCN stabilizátort (általában foszforsavat) tartalmaz, és a régi minták felrobbanhatnak, ha a sav stabilizátort nem tartják megfelelő koncentrációban.

Tűzveszélyes

Nem éghető, maga az anyag nem ég, de melegítés hatására bomolhat, maró és/vagy mérgező gőzök keletkeznek. Egyes anyagok oxidáló hatásúak, és meggyújthatják az éghető anyagokat (fa, papír, olaj, ruházat stb.). Fémekkel érintkezve gyúlékony hidrogéngáz keletkezhet. A tartályok melegítéskor felrobbanhatnak.

Gyúlékonyság és robbanékonyság

A hidrogén-cianid erősen gyúlékony folyadék. A folyékony HCN stabilizátort (általában foszforsavat) tartalmaz, és a régi minták felrobbanhatnak, ha a sav stabilizátort nem tartják megfelelő koncentrációban.

tárolás

A hidrogén-cianidot hűvös, száraz, jól szellőző helyen, szorosan lezárt tartályokban és a megfelelő címkével ellátva kell tárolni. A hidrogén-cianidot tartalmazó tartályokat védeni kell a fizikai sérülésektől, és az aminoktól és oxidálószerektől, például perklorátoktól, peroxidoktól, permanganátoktól, klorátoktól és nitrátoktól elkülönítve kell tárolni. Erős savaktól, például sósavtól, kénsavtól és salétromsavtól, nátriumhidroxidtól, kalcium-hidroxidtól, nátrium-karbonáttól, víztől, ammóniától, acetaldehidtől és marószerektől elkülönítve kell tárolni.

Tisztítási módszerek

A HCN-t NaCN-ból és H2SO4-ból állítják elő, és H2SO4-on és CaCl2-n keresztül történő áthaladással szárítják, majd vákuumrendszerben desztillálják és felhasználás előtt 77oK-on gáztalanítják . A hengeres HCN tartalmazhat robbanásveszélyes polimerizáció elleni stabilizátorokat, kis mennyiségű H3PO4, H2SO4, SO2 és vízzel együtt. Tisztítható P2O5 felett történő desztillációval, majd Pyrex palackokban szárazjég hőmérsékleten lefagyasztva tárolható. A folyékony HCN a folyékony ammóniához hasonlóan nagyon lassan párolog, mivel a párolgás látens hője nagy, és folyékony állapotban tartja, mivel a folyadék hőmérséklete a forráspontja alá csökken. KÜLÖNBEN GYILKOS; minden szükséges óvintézkedést meg kell tenni.

Együttférhetetlenségek

A HCN robbanásszerűen polimerizálódhat, ha 50 °C fölé hevítik, vagy nyomokban lúg jelenlétében.

Hulladékártalmatlanítás

Kiömlés esetén távolítson el minden gyújtóforrást. A takarítást megfelelő vegyszerálló ruházatban és légzésvédelemmel kell végezniEldobás A felesleges hidrogén-cianidot és az ezt az anyagot tartalmazó hulladékot megfelelő tartályba kell helyezni, egyértelműen fel kell címkézni, és az intézménye hulladékkezelési irányelveinek megfelelően kell kezelni. Az ártalmatlanítási eljárásokkal kapcsolatos további információkért lásd e kötet 7. fejezetét.

Óvintézkedések

A foglalkozásban dolgozóknak nagyon óvatosnak kell lenniük a HCN kezelése során, mivel a gáz a levegőben 5,6% feletti koncentrációban, ami 56 000 ppm-nek felel meg, robbanásveszélyes, és nem ad megfelelő figyelmeztetést a veszélyes koncentrációra. A HCN 300 mg/m3 koncentrációban a levegőben kb. 10 perc alatt halálossá válik, és a HCN 3500 ppm (kb. 3200 mg/m3) koncentrációban kb. 1 perc alatt megöli az embert.