Molekula
Minden anyag atomokból vagy molekulákból áll. A kémiában fontos, hogy mennyiségüket pontosan megmérjük. A mólt a kémiai reakciók reaktánsok és termékek mennyiségének kifejezésére használják. A mól, szimbóluma mol, az anyagmennyiség SI-egysége. Egy mol pontosan 6,02214076×10²³ elemi egységet tartalmaz. Ez a szám az Avogadro-állandó (NA) rögzített számértéke, ha mol-¹ egységben fejezzük ki, és Avogadro-számnak nevezzük. Egy rendszer anyagmennyisége, n jele, a meghatározott elemi egységek számának mértékegysége. Elemi egység lehet atom, molekula, ion, elektron, bármely más részecske vagy részecskék meghatározott csoportja.
Avogadro-állandó NA = 6,02214076×10²³ mol-¹
Más szóval, a mol az anyagnak az a mennyisége, amelynek tömege megegyezik az anyag atomjainak, molekuláinak atomtömegegységben kifejezett együttes tömegének és az Avogadro-állandó vagy Avogadro-szám szorzatával. A mól mint az anyagmennyiség mértékegysége a Nemzetközi Egységrendszer (SI) hét alapegységének egyike. Jelképe a mol. Egy mol tiszta szén-12 tömege pontosan 12 gramm.
Moláris tömeg
A moláris tömeg egy fizikai tulajdonság, amelyet úgy határozunk meg, hogy az anyag tömegét elosztjuk az anyag molban kifejezett mennyiségével. Más szóval egy adott anyag egy móljának a tömege. Az SI-ben a moláris tömeg mértékegysége a kg/mol. A vegyészek azonban az egyszerűség kedvéért a moláris tömeget szinte mindig g/molban fejezik ki.
Moláris tömeg = gramm/mol
Elemek és vegyületek moláris tömege
A vegyületek olyan anyagok, amelyek több különböző atomból állnak, amelyeket kémiai kötések tartanak össze. Például a következő, minden konyhában megtalálható anyagok vegyületek:
- só (nátrium-klorid) NaCl
- cukor (szacharóz) C₁₂H₂₂₂O₁₁
- ecet (ecetsavoldat) CH₃COOH
.
Az elemek moláris tömege gramm/molban kifejezve számszerűen megegyezik az egyesített atomtömegegységben (u) vagy daltonban (Da) kifejezett atomtömegükkel. A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó atomok moláris tömegének összegével. Például a víz (H₂O) moláris tömege körülbelül 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekuláris tömeg
A molekuláris tömeg (régebbi nevén molekulatömeg) a molekula tömege, amelyet a molekula egyes atomjai tömegének és az adott elem molekulában lévő atomjai számának szorzataként számítunk. A molekulatömeg dimenziótlan mennyiség, amely számszerűen megegyezik a moláris tömeggel. Bár a molekulatömeg és az atomtömeg értékei dimenziótlanok, a dalton (Da) vagy az egységesített atomi tömegegység (u) egységét adják meg, amely megközelítőleg egy proton vagy neutron tömegének felel meg, és számszerűen 1 g/molnak felel meg.
A moláris tömeg kiszámítása
Az anyag moláris tömegének kiszámítása három lépésben történik:
- A periódusos rendszerben szereplő elemek atomtömegének megkeresése.
- A vegyületben lévő egyes elemek atomjainak számának megszámlálása.
- A moláris tömeg kiszámítása a vegyületet alkotó atomok atomtömegének és számuk szorzatának összegével.
For example let us calculate the molar mass of the acetic acid
CH₃COOH
It contains:
- 2 atoms of carbon
- 4 atoms of hydrogen
- 2 atoms of oxygen
Now, the calculation:
- Carbon C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
- Hydrogen H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
- Oxygen O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- Molar mass = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol
Our calculator does the same calculation. You can enter the formula and check.
This article was written by Anatoly Zolotkov