Molecular weight of Lead(II) Phosphate

Molar mass of Pb3(PO4)2 = 811.542722 g/mol

Convert grams Lead(II) Phosphate to moles or moles Lead(II) Phosphate to grams

Molecular weight calculation:
207.2*3 + (30.973761 + 15.9994*4)*2

››Percent composition by element

Element Symbol Atomic Mass # of Atoms Mass Percent
Lead Pb 207.2 3 76.595%
Oxygen O 15.9994 8 15.772%
Phosphorus P 30.973761 2 7.633%

››Similar chemical formulas

Note that all formulas are case-sensitive.Did you mean to find the molecular weight of one of these similar formulas?
PB3(PO4)2
Pb3(PO4)2
Pb3(Po4)2
PB3(Po4)2

”Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása

”További információk a moláris tömegről és a molekulatömegről

Kémiában, a molekulatömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomsúlyát (atomi tömegegységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.

A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.

Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ahhoz, hogy ezt a számítást elvégezhessük, tudnunk kell, hogy milyen anyagot próbálunk átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.

Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képlettömeg a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.

A moláris tömeg meghatározása gramm/mol (g/mol) mértékegységgel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor ez azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.

A képlettömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.

Az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így számoljuk ki a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Az ömlesztett sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük