Obiettivi di apprendimento
- Definire il carattere metallico.
- Definire il carattere non metallico.
- Descrivere le tendenze del carattere metallico nella tavola periodica.
- Descrivere le tendenze del carattere non metallico nella tavola periodica.
Cosa stiamo mangiando come nazione?
Il grafico qui sopra indica alcune tendenze nella nostra dieta su un periodo di trent’anni. Osservando la direzione che stanno prendendo le nostre abitudini alimentari, possiamo prendere provvedimenti per aiutare a prevenire le cattive abitudini alimentari e diminuire problemi come la pressione alta e gli attacchi di cuore.
Lo sviluppo della tavola periodica ha aiutato a organizzare le informazioni chimiche in molti modi. Ora possiamo vedere le tendenze tra le proprietà di diversi atomi e fare previsioni sul comportamento di materiali specifici.
Il carattere metallico si riferisce al livello di reattività di un metallo. I metalli tendono a perdere elettroni nelle reazioni chimiche, come indicato dalle loro basse energie di ionizzazione. All’interno di un composto, gli atomi di metallo hanno un’attrazione relativamente bassa per gli elettroni, come indicato dalle loro basse elettronegatività. Seguendo la tendenza riassunta nella figura qui sotto, si può vedere che i metalli più reattivi risiederebbero nella porzione in basso a sinistra della tavola periodica. Il metallo più reattivo è il cesio, che non si trova in natura come elemento libero. Reagisce in modo esplosivo con l’acqua e si infiamma spontaneamente nell’aria. Il francio è sotto il cesio nel gruppo dei metalli alcalini, ma è così raro che la maggior parte delle sue proprietà non sono mai state osservate.
Figure 1. Tendenze nei comportamenti degli elementi.
La reattività dei metalli si basa su processi come la formazione di composti alogenati con gli alogeni e quanto facilmente spostano l’idrogeno dagli acidi diluiti.
Il carattere metallico aumenta man mano che si scende in un gruppo. Poiché l’energia di ionizzazione diminuisce scendendo di gruppo (o aumenta salendo di gruppo), la maggiore capacità dei metalli più bassi in un gruppo di perdere elettroni li rende più reattivi. Inoltre, il raggio atomico aumenta scendendo di gruppo, ponendo gli elettroni esterni più lontani dal nucleo e rendendo quell’elettrone meno attratto dal nucleo.
I non metalli tendono a guadagnare elettroni nelle reazioni chimiche e hanno un’alta attrazione per gli elettroni all’interno di un composto. I non metalli più reattivi risiedono nella parte superiore destra della tavola periodica. Poiché i gas nobili sono un gruppo speciale a causa della loro mancanza di reattività, l’elemento fluoro è il non metallo più reattivo. Non si trova in natura come elemento libero. Il gas fluoro reagisce in modo esplosivo con molti altri elementi e composti ed è considerato una delle sostanze conosciute più pericolose.
Nota che non c’è una chiara divisione tra carattere metallico e non metallico. Come ci muoviamo attraverso la tavola periodica, c’è una crescente tendenza ad accettare elettroni (non metallico) e una diminuzione della possibilità che un atomo ceda uno o più elettroni.
Sommario
- Il carattere metallico si riferisce al livello di reattività di un metallo.
- Il carattere non metallico si riferisce alla tendenza ad accettare elettroni durante le reazioni chimiche.
- La tendenza metallica aumenta scendendo di gruppo.
- La tendenza non metallica aumenta andando da sinistra a destra nella tavola periodica.
Pratica
Usa il link qui sotto per rispondere alle seguenti domande:
http://www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/metals.htm
- Elenco tre caratteristiche dei metalli.
- List three characteristics of non-metals.
- Give two differences between metals and non-metals that would affect metallic and non-metallic properties.
Review
- Define “metallic character.”
- Define “non-metallic character.”
- Describe the trend in metallic character going down a group.
- Describe the trend in non-metallic character going across the periodic table.
- Why does the metallic character increase as you go down a group?