CIANURO DI IDROGENO

CIANURO DI IDROGENO Proprietà chimiche, usi, produzione

Proprietà chimiche

Liquido bianco-acqua a temperature inferiori a 26.5C; debole odore di mandorle amare. Usualcommercial materiale è 96-99% puro.Solubile in acqua. La soluzione è debolmente acida, sensitiveto luce. Quando non è assolutamente puro o stabilizzato, l’acido cianidrico polimerizza

Proprietà chimiche

HCN è un liquido o gas incolore o blu pallido. Ha un odore distinto che ricorda le mandorle amare. L’HCN reagisce con ammine, ossidanti, acidi, idrossido di sodio, idrossido di calcio, carbonato di sodio, sostanze caustiche e ammoniaca. L’HCN fu isolato per la prima volta da un colorante blu, il blu di Prussia, nel 1704. L’HCN è ottenibile dai frutti che hanno un nocciolo, come le ciliegie, le albicocche e le mandorle amare, da cui si ricavano l’olio di mandorla e il fiore. L’HCN è usato nella fumigazione, nella galvanoplastica, nelle miniere e nella produzione di fi bre sintetiche, plastica, coloranti e pesticidi. È anche usato come intermedio nelle sintesi chimiche. Le esposizioni al cianuro si verificano in luoghi di lavoro come l’industria galvanica, metallurgica, di raffinazione, di produzione dell’acciaio e di pulizia dei metalli. Le esposizioni umane al cianuro si verificano anche dagli scarichi delle acque reflue dei prodotti chimici organici industriali, delle acciaierie e degli impianti di trattamento delle acque reflue

Proprietà chimiche

L’acido cianidrico (cianuro di idrogeno) è un liquido incolore chiaro con un debole odore di mandorle amare. Evapora facilmente (o bolle) a temperatura ambiente e i vapori sono leggermente più chiari dell’aria. È solubile in acqua. È reattivo e incompatibile con ammine, oxi-dizers, acidi, idrossido di sodio, idrossido di calcio, carbonato di sodio, caustici, andammonia.Hydrogen cyanide è prodotto dall’ossidazione di ammoniaca-metano misceleunder condizioni controllate e dalla decomposizione catalitica di formamide. Può essere generato dal trattamento di sali di cianuro con acido, ed è un sottoprodotto della combustione di materiali contenenti azoto come lana, seta e plastica. È anche prodotto dall’idrolisi enzimatica di nitrili e prodotti chimici correlati. L’idrogeno cianuro gassoso è un sottoprodotto delle operazioni di forni a coke e altiforni. Le applicazioni industriali del cianuro di idrogeno sono molte. Per esempio, nella fumigazione, nella galvanotecnica, nell’industria mineraria, metallurgica, nella fabbricazione dell’acciaio e nella pulizia dei metalli, nella produzione di fi bre sintetiche, plastica, coloranti, pesticidi e anche come intermedio nelle sintesi chimiche.

Proprietà fisiche

Liquido incolore o gas; odore di mandorla amara; brucia in aria con una fiamma blu; indice di rifrazione 1.2675; temperatura di autoaccensione 538°C; densità del vapore a 31°C 0.947 (aria=1); densità del liquido 0.715 g/mL a 0°C e 0.688 g/mL a 20°C; bolle a 25.7°C; fonde a 13.24°C; pressione del vapore 264 torr a 0°C; temperatura critica 183.5°C; pressione critica 53.20 atm; volume critico 139 cm3/moldi costante elettrica 158.1 a 0°C e 114.9 a 20°C; conducibilità 3.3 mhos/cmat 25°C; viscosità 0.201 centipoise a 20°C; tensione superficiale 19.68 dyn/cm; si miscela facilmente con acqua e alcoli; densità di una soluzione acquosa al 10% 0.984 g/mL a 20°C; pKaat 25°C 9.21.

Eccursione

Pesche, albicocche, mandorle amare, ciliegie e prugne contengono alcuni derivati dell’HCN nei loro noccioli, spesso in combinazione con glucosio e benzaldeide come glucoside (amigdalina). La fragranza di mandorla amara dell’HCN e dei suoi derivati a volte può essere rilevata in tali noccioli.

Storia

Il cianuro di idrogeno in forma pura fu preparato per la prima volta nel 1815 da Gay-Lussac. Prima, nel 1782, Scheel preparò questo composto in soluzione diluita. L’applicazione più importante del cianuro di idrogeno è la produzione di metacrilato di metile per resine e plastiche di metacrilato. Altri prodotti fatti dall’idrogeno cianuro includono cianuro di potassio, cianuro di sodio, adiponitrile, metionina, cloruro cianurico, cianogeno, acido nitrilotriacetico e diversi pesti-cidi di triazina. Il composto è anche usato in piccole quantità per lo sterminio di roditori.

Usi

Il cianuro di idrogeno è usato per produrre metacrilato di metile, cloruro cianurico, triazine, cianuro di sodio e chelati come l’acido etilendiamminotetraacetico (EDTA); e nella fumigazione. Si trova nei residui di zucchero di barbabietola e nei gas di cokeria. Si trova nelle radici di alcune piante, come sorgo, manioca e radici di pesco (Adewusi e Akendahunsi 1994; Branson et al. 1969; Esquivel e Maravalhas 1973; Israel et al. 1973) e in tracce nei semi di albicocca (Souty et al. 1970) e nel fumo di tabacco (Rickert et al. 1980). Suchard et al. (1998) hanno riportato un caso di avvelenamento acuto da cianuro causato dall’ingestione di noccioli di albicocca. I sintomi erano debolezza, dispnea, coma e ipotermia osservati entro 20 minuti dall’ingestione.
I vigili del fuoco corrono un grande rischio per l’esposizione all’HCN, che è un noto gas di scarico del fuoco. Materiali come schiuma di poliuretano, seta, lana, poliacrilonitrile e fibre di nylon bruciano producendo HCN (Sakai e Okukubo 1979; Yamamoto 1979; Morikawa 1988; Levin et al. 1987; Sumi e Tsuchiya 1976) insieme a CO, acroleina, CO2, formaldeide e altri gas. Le emissioni di questi gas tossici avvengono principalmente in condizioni di carenza di ossigeno, e quando l’aria è abbondante le emissioni diminuiscono notevolmente (Hoschke et al. 1981).

Bertol et al. (1983) hanno determinato che 1 g di poliacrilonitrile genera 1500 ppm di HCN. Quindi una concentrazione letale di HCN potrebbe essere ottenuta bruciando 2 kg di poliacrilonitrile in un soggiorno di medie dimensioni.
Jellinek e Takada (1977) hanno riportato l’evoluzione dell’HCN dai poliuretani come risultato della degradazione termica ossidativa mentre nessun HCN si è evoluto dalla pura degradazione termica. Il rame ha inibito la liberazione di HCN a causa dell’ossidazione catalitica dell’HCN evoluto. Herrington (1979) ha osservato che la parte di isocianato della schiuma di poliuretano volatilizza per prima, rilasciando calore, fumo, HCN, ossidi di azoto e composti organici. La volatilizzazione della parte poliolefinica avviene dopo, rilasciando CO e CO2. Kishitani e Nakamura (1974) hanno riportato che la maggior quantità di HCN si è evoluta dalla schiuma di uretano a 500°C (932°F), mentre con il poliacrilonitrile e il nylon 66, la quantità di HCN è aumentata con l’aumentare della temperatura.

Usi

Gli usi ad alto tonnellaggio dell’HCN sono nella preparazione di numerosi prodotti chimici e intermedi per le sintesi organiche. Come gas, l’HCN è talvolta applicato come disinfettante; oppure si possono usare dischi di cellulosa impregnati di HCN. Nel trattamento dei minerali e dei metalli, i cianuri sono ampiamente utilizzati.

Usi

L’HCN fu isolato per la prima volta da un colorante blu, il blu di Prussia, nel 1704. L’HCN è ottenibile dai frutti che hanno un nocciolo, come le ciliegie, le albicocche e le mandorle amare, da cui si ricava l’olio di mandorle e l’aroma. L’HCN è usato nella fumigazione, nella galvanoplastica, nelle miniere e nella produzione di fibre sintetiche, plastica, coloranti e pesticidi. Inoltre, l’acido cianidrico è usato nella produzione di sali di cianuro, aerylonitrile e coloranti, ed è anche usato come fumigante per l’orticoltura.

Definizione

ChEBI: Un composto di un solo carbonio che consiste in un gruppo di metina triplo legato ad un atomo di azoto. Conosciuto anche come formonitrile, acido cianidrico e acido prussico, l’HCN è un liquido altamente tossico che ha l’odore di mandorle amare e bolle a 25,6 °C.
anche conosciuto come acido cianidrico, acido prussico e fonnonitrile, è un gas incolore molto velenoso con una caratteristica fragranza di mandorle amare. Piccole quantità di derivati del cianuro di idrogeno in combinazione con glucosio e benzaldeide si trovano in natura in noccioli di albicocca, pesca, ciliegia e prugna. si liquefa a 26°C (79 OF) ed è solubile in acqua, alcool ed etere. Il cianuro di idrogeno è solitamente venduto commercialmente come soluzione acquosa contenente dal 2 al 10% di cianuro di idrogeno. L’HCN reagisce con ammine, ossidanti, acidi, idrossido di sodio, idrossido di calcio, carbonato di sodio, sostanze caustiche e ammoniaca. Le soluzioni acquose di idrogeno ciano si decompongono lentamente per formare formiato di anunonio. In alcuni usi, è preferibile generare l’idrogeno cianuro come necessario, eliminando così i problemi di manipolazione e stoccaggio.

Metodi di produzione

Il cianuro di idrogeno può essere preparato da una miscela di NH3, metano e aria tramite combustione parziale in presenza di un catalizzatore di platino: HN3 + CH4 + 1,5 O2 +6 N2 → HCN +3 H2O + 6N2 Il processo è effettuato a circa 900-1.000 °C; la resa varia dal 55-60%. In un altro processo, il metano (contenuto nel gas naturale) viene fatto reagire con NH3 su un catalizzatore di platino a 1.200-1.300 °C, la reazione richiede un notevole apporto di calore. In un altro processo ancora, una miscela di metano e propano viene fatta reagire con NH3: C3H8 + 3NH3 → 3HCN + 7H2; o CH4 + NH3 → HCN + 3H2. Viene utilizzato un reattore a letto fluido riscaldato elettricamente. La temperatura di reazione è di circa 1.510 °C.

Preparazione

L’idrogeno cianuro è generalmente prodotto in quantità industriali per reazione catalitica ad alta temperatura tra ammoniaca, metano e aria (processo Andrussow). La stechiometria del processo è:
2CH4 + 2NH3 + 3O2 → HCN + 3H2O ΔHrxn = 230,4 kcal
La suddetta reazione è endotermica e richiede una temperatura di 1.100°C e un catalizzatore come il platino o il rodio. Altri idrocarburi possono essere usati al posto del metano.
Il composto può essere fatto con diversi altri metodi, che includono:1. Riscaldamento di metanolo e ammoniaca in assenza di aria a temperature elevate (da 600 a 950°C) usando un catalizzatore:
CH3OH + NH3 → HCN + H2O + H2
2. Decomposizione termica della formamide a temperature elevate e pressione ridotta:
HCONH2 → HCN + H2O
3. Riscaldamento di acetonitrile e ammoniaca a 1.100-1.300°C:
CH3CN + NH3 → 2HCN +2H2
4. Reazione del cianuro di sodio o di potassio o del ferrocianuro di potassio con un acido minerale:
NaCN + HCl → HCN + NaCl
K4Fe(CN)6 + 6HCl → 6HCN + 4KCl + FeCl2

Metodi di produzione

Il cianuro di idrogeno è stato prodotto da cianuro di sodio e acido minerale e da formammide tramite disidratazione catalitica. Due processi di sintesi rappresentano la maggior parte del cianuro di idrogeno prodotto. Il processo commerciale dominante per la produzione diretta di cianuro di idrogeno è basato sulla tecnologia classica che coinvolge la reazione di ammoniaca, metano (gas naturale) e aria su un catalizzatore di platino; è chiamato processo Andrussow. Il secondo processo, che coinvolge la reazione di ammoniaca e metano, è chiamato processo Blaus€aure-Methan-Ammoniak (BMA); è stato sviluppato da Degussa in Germania. Il cianuro di idrogeno si ottiene anche come sottoprodotto nella fabbricazione di acrilonitrile attraverso l’ammoxidazione del propilene (processo Sohio).

Definizione

Un acido debole altamente velenoso formato quando l’acido cianidrico si dissolve in acqua. I suoi sali sono cianuri. Il cianuro di idrogeno è usato nella produzione di plastica acrilica.

Definizione

Un additioncompound formato tra un aldeide o chetone e cianuro di idrogeno. La formula generale è RCH(OH)(CN) (da un’aldeide) o RR′C(OH)(CN) (da un chetone). Le cianoidrine sono facilmente idrolizzate in acidi idrossicarbossilici. Per esempio, il composto 2-idrossipropanonitrile(CH3CH(OH)(CN）) è idrolizzato in acido 2-idrossipropanoico(CH3CH(OH)(COOH)).

Definizione

acido prussico: Un liquido incolore o un gas, HCN, con un caratteristico odore di mandorle; r.d. 0.699 (liquido a 22°C); m.p. -14°C; b.p. 26°C. È una sostanza estremamente velenosa formata dall’azione degli acidi sui cianuri di metallo. Industrialmente, è fatto dall’ossidazione catalitica di ammoniaca e metano con aria ed è usato nella produzione di plastiche acrilate. Hydrogencyanide è un acido debole (Ka = 2,1 × 10-9mol dm-3). Con i composti carbonilici organici forma le cianoidrine.

Reazioni

Il cianuro di idrogeno reagisce con l’idrogeno a 140 °C in presenza di un catalizzatore, per esempio il nero di platino, per formare la metilammina CH3NH2. Se bruciato in aria, produce una fiamma viola pallido; se riscaldato con acido solforico diluito, forma formammide HCONH2 e formiato di ammonio HCOONH4; se esposto alla luce del sole con cloro forma cloruro di cianogeno CNCl, più cloruro di idrogeno. Un’importante reazione del cianuro di idrogeno è quella con aldeidi o chetoni, per cui si formano le cianidrine, ad esempio la cianidrina acetaldeide CH3CHOH-CH, e le cianidrine risultanti sono facilmente convertite in alfa-idrossiacidi, ad esempio l’acido alfaidrossipropionico CH3-CHOH-COOH.

Descrizione generale

La soluzione di acido cianidrico è acqua contenente fino al 5% di acido cianidrico dissolto con un leggero odore di mandorle. L’IDROGENO CIANURO è tossico per inalazione e assorbimento cutaneo. L’esposizione prolungata a basse concentrazioni o l’esposizione a breve termine ad alte concentrazioni può provocare effetti negativi sulla salute. I suoi vapori sono appena più leggeri dell’aria.

Profilo di reattività

Questo particolare disco contiene acido cianidrico dissolto in acqua. Il cianuro di idrogeno è un liquido molto volatile o un gas incolore che odora di mandorle amare, b.p. 26° C. Un veleno umano mortale per tutte le vie. Il gas (cianuro di idrogeno) forma miscele esplosive con l’aria, l’IDROGENO CIANURO reagisce violentemente con l’acetaldeide. L’IDROGENO CIANURO è un grave pericolo di esplosione se riscaldato o esposto a ossidanti. L’IDROGENO CIANURO può polimerizzare in modo esplosivo a temperature elevate (50-60° C) o in presenza di tracce di alcali. In assenza di uno stabilizzatore (ad esempio, acido fosforico) l’IDROGENO CIANURO può andare incontro a una polimerizzazione spontanea (autocatalitica) esplosivamente rapida che porta a un incendio. La reazione è autocatalitica a causa della formazione di ammoniaca. L’acido anidro deve essere stabilizzato con l’aggiunta di acido. Durante la preparazione degli idrocloruri di imidoestere, il cloruro di idrogeno è stato passato rapidamente sopra il cianuro di idrogeno alcolico. Ne è seguita un’esplosione, anche con il raffreddamento del processo, .

Pericolo

Infiammabile, rischio di incendio pericoloso, esplosività in aria 6-41%. Tossico per ingestione, inalazione e assorbimento cutaneo. TLV: tetto massimo 4,7 ppm.

Rischio per la salute

TOSSICO; l’inalazione, l’ingestione o il contatto della pelle con il materiale possono causare gravi lesioni o la morte. Il contatto con la sostanza fusa può causare gravi ustioni alla pelle e agli occhi. Evitare qualsiasi contatto con la pelle. Gli effetti del contatto o dell’inalazione possono essere ritardati. Il fuoco può produrre gas irritanti, corrosivi e/o tossici. Il deflusso delle acque di controllo o di diluizione dell’incendio può essere corrosivo e/o tossico e causare inquinamento.

Pericolo per la salute

Le esposizioni al cianuro di idrogeno causano effetti avversi sulla salute di animali ed esseri umani. il cianuro di idrogeno è assorbito prontamente dai polmoni ed i sintomi di poisoningbegin entro secondi o minuti. I sintomi di tossicità e avvelenamento includono, ma non si limitano a, asfissia, spossatezza o debolezza, esaurimento, mal di testa, confusione, nausea, vomito, aumento della frequenza e profondità della respirazione, o respirazione lenta e boccheggiante, cambiamenti nella tiroide e nel sangue. L’inalazione di cianuro di idrogeno causa mal di testa, vertigini, confusione, nausea, mancanza di respiro, convulsioni, vomito, debolezza, ansia, battito cardiaco irregolare, senso di oppressione al petto e incoscienza, e questi effetti possono essere ritardati. Gli organi bersaglio della tossicità indotta e dell’avvelenamento includono il SNC, il sistema cardiovascolare, la tiroide e il sangue.

Pericolo per la salute

L’HCN è particolarmente pericoloso a causa dei suoi effetti tossici e asfissianti su tutta la vita che richiede ossigeno per sopravvivere. L’HCN si combina con gli enzimi nei tessuti associati all’ossidazione cellulare. I segni e i sintomi dell’avvelenamento da HCN sono aspecifici e molto rapidi. I sintomi includono eccitazione, vertigini, nausea, vomito, mal di testa, debolezza, sonnolenza, respiro affannoso, tiroide, cambiamenti nel sangue, confusione, svenimento, spasmo tetanico, trisma, convulsioni, allucinazioni, perdita di coscienza, coma e morte. Quando l’ossigeno diventa indisponibile per i tessuti, porta all’asfissia e causa la morte. I bambini sono più vulnerabili all’esposizione all’HCN. L’HCN viene facilmente assorbito dai polmoni; i sintomi dell’avvelenamento iniziano entro pochi secondi o minuti. L’inalazione dell’HCN provoca il rapido inizio dell’avvelenamento, producendo quasi immediatamente il collasso, l’arresto respiratorio e la morte entro pochi minuti (Tabella 1)

Pericolo per la salute

La tossicità acuta dell’acido cianidrico è alta, e l’esposizione per inalazione, ingestione, o contatto con gli occhi o la pelle può essere rapidamente fatale. I sintomi osservati a bassi livelli di esposizione (per esempio, inalazione di 18-36 ppm per diverse ore) includono debolezza, mal di testa, confusione, nausea e vomito. L’inalazione di 270 ppm può causare la morte immediata, e da 100 a 200 ppm può essere fatale in 30-60 minuti. Le soluzioni acquose di HCN sono facilmente assorbite attraverso la pelle e gli occhi, e l’assorbimento di 50 mg può essere fatale. Negli esseri umani, l’ingestione di 50 – 100 mg di HCN può essere fatale.Poiché c’è un’ampia variazione nella capacità dei diversi individui di rilevare l’odore di HCN, questa sostanza è considerata come avente scarse proprietà di avvertimento.Gli effetti dell’esposizione cronica al cianuro di idrogeno sono non specifici e rari

pericolo per la salute

Il cianuro di idrogeno è un veleno acuto pericoloso per tutte le vie tossiche. L’inalazione acuta può causare la morte in pochi secondi. Gli effetti letali dovuti all’inalazione del suo vapore dipendono dalla sua concentrazione nell’aria e dal tempo di esposizione. L’inalazione di 270 ppm di HCN nell’aria può essere mortale per gli esseri umani istantaneamente, mentre 135 ppm possono causare la morte dopo 30 minuti (Patty 1963; ACGIH 1986). L’esposizione ad alte concentrazioni può causare asfissia e danneggiare il sistema nervoso centrale, il sistema cardiovascolare, il fegato e i reni.
HCN è estremamente tossico per ingestione, assorbimento cutaneo e vie oculari. L’ingestione di 50 mg può essere fatale per gli esseri umani. I sintomi dell’avvelenamento da HCN a dosaggio letale sono respirazione affannosa, respiro corto, paralisi, incoscienza, convulsioni e insufficienza respiratoria. A concentrazioni più basse gli effetti tossici sono mal di testa, nausea e vomito.
ValoreLD50, endovena (topi): 0,99 mg/kg
ValoreLD50, orale (topi): 3,70 mg/kg
Investigando la relazione tra il pH (nell’intervallo 6,8-9,3) e la tossicità acuta dell’HCN sul fathead minnow, Broderius et al. (1977) osservarono che in modo simile all’H2S, la tossicità dell’HCN aumentava ad un valore elevato del pH. Questo è stato attribuito a certi cambiamenti chimici che avvengono sulla superficie delle branchie e alla possibile penetrazione delle branchie da parte di forme sia molecolari che anioniche.
In uno studio di tossicità letale acuta sull’influenza della via di esposizione, Ballantyne (1983a) ha osservato che le concentrazioni di cianuro nel sangue variavano con la via. Le concentrazioni in alcuni tessuti specifici variavano notevolmente con la via di esposizione. La concentrazione di cianuro nel sangue era più bassa per inalazione e penetrazione cutanea. Per una determinata via di esposizione, il livello di cianuro nel sangue era simile per diverse specie. Tra i cianuri più tossici, l’HCN era più tossico dell’NaCN o del KCN per via intramuscolare e transoculare.

Blank et al. (1983) hanno condotto studi di tossicità per inalazione dell’acido cianidrico su ratti Sprague-Dawley. L’esposizione a 68 ppm di HCN in aria per 6 ore al giorno per tre giorni consecutivi ha mostrato sintomi di ipoattività, difficoltà respiratorie, segni di ipossia, convulsioni e cromorinorrea. La morte è avvenuta in tre dei cinque ratti maschi dopo 1 giorno di esposizione, causata da cianosi delle estremità, emorragia polmonare da moderata a grave ed edema polmonare. Tutti i ratti femmina sono sopravvissuti. In uno studio di 4 settimane, non è stata osservata alcuna mortalità a concentrazioni fino a 58 ppm di HCN. Una breve esposizione a 125 ppm HCN per 15 minuti, tuttavia, è stata fatale per il 20% degli animali da test. Tuttavia, non sono stati osservati effetti avversi nei ratti esposti a 29 ppm di HCN per 6 ore alla settimana in studi di 4 settimane.
Alarie ed Esposito (1988) hanno proposto una concentrazione di cianuro nel sangue di 1 mg/L come valore soglia fatale per l’avvelenamento da HCN per inalazione. Una concentrazione di cianuro di 1,2 mg/L è stata misurata in animali da test esposti al fumo di tappeti di nylon. La tossicità combinata dei gas di scarico del fuoco CO e HCN è risultata essere additiva (Levin et al. 1988). Lo studio ha indicato che le concentrazioni subletali dei singoli gas diventano letali quando sono combinate. Inoltre, la presenza di CO2 combinata con la diminuzione della concentrazione di ossigeno aumentava la tossicità della miscela CO-HCN (Levin et al. 1987). HCN e ossido nitrico hanno accelerato l’inabilitazione nei ratti prodotta dal monossido di carbonio. Tale inabilitazione si è verificata a una concentrazione di emoglobina carbonilica del 42,2-49%; mentre per il solo CO il 50-55% di emoglobina carbonilica ha manifestato lo stesso effetto (Conditet al. 1978).

Pericolo di incendio

Il cianuro di idrogeno è un liquido altamente infiammabile. L’HCN liquido contiene uno stabilizzatore (solitamente acido fosforico), e i vecchi campioni possono esplodere se lo stabilizzatore acido non è mantenuto ad una concentrazione sufficiente.

Pericolo di incendio

Non combustibile, la sostanza in sé non brucia ma può decomporsi con il riscaldamento e produrre fumi corrosivi e/o tossici. Alcune sono ossidanti e possono infiammare i combustibili (legno, carta, olio, vestiti, ecc.). Il contatto con i metalli può sviluppare gas di idrogeno infiammabile. I contenitori possono esplodere se riscaldati.

Infiammabilità ed esplosività

Il cianuro di idrogeno è un liquido altamente infiammabile. L’HCN liquido contiene uno stabilizzatore (solitamente acido fosforico), e i vecchi campioni possono esplodere se lo stabilizzatore acido non è mantenuto ad una concentrazione sufficiente.

Stoccaggio

Il cianuro di idrogeno dovrebbe essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata in contenitori strettamente sigillati e con l’etichetta corretta. I contenitori di cianuro di idrogeno dovrebbero essere protetti da danni fisici e dovrebbero essere conservati separatamente da ammine e ossidanti, come perclorati, perossidi, permanganati, clorati e nitrati. Dovrebbe essere tenuto sepa-rated da acidi forti, come gli acidi cloridrico, solforico e nitrico, lontano da sodio idrossido, idrossido di calcio, carbonato di sodio, acqua, ammoniaca, acetaldeide, andcaustics.

Metodi di purificazione

L’HCN viene preparato da NaCN e H2SO4, ed essiccato per passaggio attraverso H2SO4 e sopra CaCl2, poi distillato in un sistema a vuoto e degassato a 77oK prima dell’uso. Cylinder HCN può contenere stabilizzatori contro la polimerizzazione esplosiva, insieme a piccole quantità di H3PO4, H2SO4, SO2 e acqua. Può essere purificato per distillazione su P2O5, poi congelato in bottiglie di Pyrex alla temperatura del ghiaccio secco per la conservazione. L’HCN liquido, come l’ammoniaca liquida, evapora molto lentamente perché il calore latente di evaporazione è alto e lo mantiene allo stato liquido perché la temperatura del liquido è abbassata al di sotto del suo punto di ebollizione. ESTREMAMENTE VELENOSO; si devono prendere tutte le precauzioni del caso.

Incompatibilità

L’HCN può polimerizzare in modo esplosivo se riscaldato oltre i 50 °C o in presenza di quantità minime di alcali.

Smaltimento dei rifiuti

In caso di fuoriuscita, rimuovere tutte le fonti di accensione. Cleanup dovrebbe essere conductedwearing appropriato chimico-resistente abbigliamento e respiratorio protectionDisposal cianuro di idrogeno in eccesso e materiale di scarto contenente questa sostanza dovrebbe beplaced in un contenitore appropriato, chiaramente etichettato e gestito secondo le linee guida di smaltimento dei rifiuti del yourinstitution. Per ulteriori informazioni sulle procedure di smaltimento, vedere il capitolo 7 di questo volume.

Precauzioni

I lavoratori dovrebbero essere molto attenti nella gestione dell’HCN poiché il gas nell’aria è esplosivo a concentrazioni superiori al 5,6%, equivalente a 56.000 ppm e non fornisce un adeguato avvertimento di concentrazioni pericolose. L’HCN ad una concentrazione di 300 mg/m3 nell’aria diventa mortale in circa 10 minuti e l’HCN ad una concentrazione di 3500 ppm (circa 3200 mg/m3) uccide un uomo in circa 1 minuto.